A legfontosabb különbség az oxidációs szám és a töltés között az, hogy egy atom oxidációs számát meg tudjuk határozni, figyelembe véve az atom által eltávolított vagy nyert elektronok számát, míg a töltést az elektronok teljes számának figyelembevételével határozzuk meg. és protonok az atomban.
A periódusos rendszer különböző elemei eltérő kémiai és fizikai jellemzőket mutatnak. És amikor egyesülnek molekulákká, a különböző elemek különböző arányban csatlakoznak más elemekkel. Az elemek közötti nagyszámú variáció közül a legegyszerűbb és legfontosabb paraméterek a töltésük és az oxidációs számuk. Az elem töltése és oxidációs száma segít azonosítani, hogy a periódusos rendszerben ez az elem melyik csoportba tartozik. A legfontosabb, hogy segít leírni az elem azon képességét, hogy más molekulákat és koordinációs vegyületeket képezzen, és ezáltal segít azonosítani ezek empirikus képleteit.
Mi az oxidációs szám?
Az oxidációs szám egy koordinációs vegyület központi atomjának jellemzője. Ez egy koordinációs vegyület központi atomjának töltése, amikor az atom körüli összes kötés ionos kötés. Ezért néha a töltés és az oxidációs szám hasonló, de néha más. Például az egyszerű s blokk és p blokkelemek oxidációs száma megegyezik a töltésükkel. Ezenkívül a többatomos ionok oxidációs száma megegyezik a töltéssel. Ugyanazon kémiai elem azonban eltérő oxidációs számmal rendelkezhet, a körülötte lévő többi atomtól függően. Egy szabad elemben az oxidációs szám mindig nulla. Ezenkívül az átmenetifém-ionok (d blokk) és az elemek eltérő oxidációs számmal rendelkeznek.
01. ábra: Különböző elemek oxidációs számának meghatározása vegyületekben
Ha egy koordinációs vegyületet veszünk figyelembe, a központi fématomnak mindig üres pályáinak kell lenniük, amelyekre a ligandumok magányos elektronpárjaikat adják, és ionos kötéseket hoznak létre. Sőt, a központi fématom oxidációs számát is jelölhetjük római számokkal zárójelben. Például, ha az „M” fém oxidációs száma 3, akkor M(III)-ként írjuk.
Mi az a díj?
Bármely atom töltése nulla. Amikor az atomok eltávolítják vagy felveszik az elektronokat, elektromos töltést kapnak. Ennek az az oka, hogy az elektronok negatív töltésű szubatomi részecskék, míg a protonok pozitív töltésűek. Az atomok az oktettszabály szerint eltávolítják vagy felveszik az elektronokat, hogy kitöltsék vegyértékhéjukat.
Egy atomban a protonok és az elektronok száma egyenlő. Mivel a protonok pozitív, az elektronok pedig negatív töltésűek, a vegyértékhéj elektronjainak eltávolításakor az atom pozitív töltésű iont képez, mert akkor a pozitív protonok száma nagyobb, mint az ionban lévő elektronok száma.
A díj meghatározása
Továbbá, ha egy atom elektronegatívabb, akkor magához vonzza az elektronokat más atomoktól. Ott több elektronhoz jutnak, mint ahány proton van az atommagjukban. Így az atomok negatív ionokká válnak. Továbbá az adományozott vagy absztrakt elektronok száma atomonként eltérő. Ezt megjósolhatjuk az elem periódusos rendszerbeli helyzetéből. Általában ugyanazok az atomcsoportok azonos töltésű ionokat alkotnak, mivel azonos számú vegyértékelektronnal rendelkeznek.
02. ábra: Az atom szerkezete a töltés meghatározásában
A csoportszám a vegyértékelektronok számát is mutatja; ezért meg tudjuk határozni az adott csoportba tartozó atomok által alkotott ionok töltését. Például az első csoport elemei +1 elektromos töltéssel rendelkező egyértékű ionokat alkotnak. A két csoport elemei kétértékű pozitív töltésű ionokat alkotnak. A harmadik és a negyedik csoport atomjai ennek megfelelően +3 és +4 töltésű ionokat alkotnak. Az ötödik csoporttól a hetedik csoportig az atomok negatív töltésű ionokat állítanak elő, mivel a vegyértékelektronjaikat könnyebb kitölteni 2 vagy 3 elektron megszerzésével, nem pedig öt, hat vagy hét elektron kibocsátásával. Ezért az ötödik csoport elemei -3 töltött iont alkotnak, míg a 6. csoport elemei -2 iont, a 7. csoport elemei pedig -1 iont. Ezeken az egyszerűen töltött ionokon kívül vannak összetett töltésű ionok is, mint például NH4+ és CO3 2-stb.
Mi a különbség az oxidációs szám és a töltés között?
Az oxidációs szám és a töltés két kapcsolódó kifejezés a kémiában. Van azonban néhány különbség az oxidációs szám és a töltés között. A legfontosabb különbség az oxidációs szám és a töltés között az, hogy egy atom oxidációs számát meg tudjuk határozni, figyelembe véve az atom által eltávolított vagy nyert elektronok számát, míg a töltést az atomban lévő elektronok és protonok teljes számának figyelembevételével határozzuk meg..
Továbbá ugyanannak a kémiai elemnek több oxidációs száma is lehet az azt körülvevő atomoktól függően, míg az atom töltése csak az atomban lévő elektronok és protonok számától függően változhat. Ezért ez egy másik fontos különbség az oxidációs szám és a töltés között.
Összefoglaló – Oxidációs szám vs töltés
A töltés és az oxidációs szám két kapcsolódó kifejezés. A legfontosabb különbség az oxidációs szám és a töltés között az, hogy egy atom oxidációs számát meghatározhatjuk, figyelembe véve az atom által eltávolított vagy nyert elektronok számát, míg a töltést az atomban lévő elektronok és protonok teljes számának figyelembevételével határozzuk meg.
