Effektív nukleáris töltet vs nukleáris töltet
Az atomok főleg protonokból, neutronokból és elektronokból állnak. Az atommag protonokat és neutronokat tartalmaz. És az atommag körül elektronok keringenek a pályákon. Egy elem atomszáma az atommagban lévő protonok száma. Az atomszámot jelölő szimbólum a Z. Ha az atom semleges, annyi elektronja van, mint a protonoknak. Így ebben az esetben az atomszám egyenlő az elektronok számával.
Mi az a nukleáris töltet?
Egy atommagban főként két szubatomi részecske található, a neutronok és a protonok. A neutronoknak nincs elektromos töltésük. De minden protonnak van pozitív töltése. Ha csak protonok vannak az atommagokban, akkor a köztük lévő taszítás nagyobb lesz (mint ahogy a töltések taszítják egymást). Ezért a neutronok jelenléte fontos a protonok egymáshoz kötéséhez az atommagokban. Az atommag összes protonjának pozitív töltését magtöltésnek nevezzük. Mivel egy atomban a protonok száma hasonló a rendszámhoz, a magtöltés is hasonló az elem rendszámához. Ezért a nukleáris töltés egy elemre jellemző. És láthatjuk, hogyan változnak a nukleáris töltések a periódusos rendszer periódusaiban és csoportjaiban. A nukleáris töltés egy perióduson keresztül balról jobbra növekszik, és egy csoporttal lefelé is nő. Az atommag töltése azért fontos, mert az elektrosztatikus erő vonzza és köti az atommaghoz az orbitális elektronokat. Mivel az elektronok negatív töltésűek, vonzódnak az atommag pozitív töltéseihez.
Mi az effektív nukleáris töltés?
Az atomban lévő elektronok különböző pályákon helyezkednek el. A főpályán belül vannak más alpályák is. Minden szubpályán két elektron van kitöltve. Az utolsó pályán lévő elektronokat vegyértékelektronoknak nevezzük, és az atommagtól távolabb helyezkednek el. Mivel az elektronok negatív töltésűek, egy atomban elektron-elektron taszítás van közöttük. Ezenkívül elektrosztatikus vonzás van az atommagok protonjai és az orbitális elektronok között. A nukleáris töltés azonban nem egyformán hat az összes elektronra. A vegyértékhéjban lévő elektronok a minimális nukleáris töltéshatást érzik. Ennek az az oka, hogy az atommag és a külső héj közötti elektronok beavatkoznak és védik a nukleáris töltéseket. Az effektív magtöltés az a nukleáris töltés, amelyet a külső héj elektronjai tapasztalnak. És ez az érték alacsonyabb, mint a tényleges nukleáris töltés. Például a fluornak kilenc elektronja és kilenc protonja van. Nukleáris töltése +9. Az effektív magtöltése azonban a két elektron miatti árnyékolás miatt +7. Egy atom effektív nukleáris töltése a következő képlettel számítható ki.
Effektív nukleáris töltés=atomszám- nem vegyértékelektronok száma
Mi a különbség a nukleáris töltés és az effektív nukleáris töltés között?
• A magtöltés az atommag összes protonjának pozitív töltése. Az effektív magtöltés az a nukleáris töltés, amelyet a külső héj elektronjai tapasztalnak.
• Az effektív nukleáris töltés alacsonyabb, mint a nukleáris töltés értéke. (Néha hasonló lehet)
