A vegyérték és az oxidációs szám közötti fő különbség az, hogy a vegyérték az elektronok maximális száma, amelyet egy atom elveszíthet, felvehet vagy megoszthat, hogy stabillá váljon, míg az oxidációs szám azoknak az elektronoknak a száma, amelyeket az atom elveszíthet vagy fel tud képződni. kötés egy másik atommal.
Az oxidációs szám és a vegyérték kifejezések egy atom vegyértékelektronjaira vonatkoznak. A vegyértékelektronok azok az elektronok, amelyek egy atom legkülső pályáját foglalják el. Ezek az elektronok gyenge vonzással rendelkeznek az atommag felé; így az atomok könnyen eltávolíthatják vagy megoszthatják ezeket az elektronokat más atomokkal. Az elektronok elvesztése, gyarapodása vagy megosztása egy adott atomnak oxidációs számot és vegyértéket eredményez, és végül kémiai kötést képez a két atom között.
Mi az a valencia?
A vegyérték az elektronok maximális száma, amelyet az atom elveszít, felvesz vagy megoszt, hogy stabillá váljon. Fémek és nemfémek esetében az oktett szabály az atom legstabilabb formáját írja le. Itt, ha egy atom legkülső héjának száma teljesen meg van töltve (nyolc elektronra van szükség a befejezéshez), akkor az elektronkonfiguráció stabil. Más szóval, ha az s és p szubpálya teljesen kitöltve van ns2np6 konfigurációval, akkor az atom stabil.
Természetesen a nemesgáz atomok ilyen elektronkonfigurációval rendelkeznek. Ezért a többi elemnek vagy veszítenie kell, nyernie kell vagy meg kell osztania az elektronokat, hogy megfeleljen az oktettszabálynak. Az elektronok maximális száma, amelyet egy atomnak el kell veszítenie, megszereznie vagy meg kell osztania ebben a stabilizációban, az adott atom vegyértéke.
Vegyük például a szilíciumot. A szilícium elektronkonfigurációja 1s22s22p63s2 3p2 A legkülső héj n=3, és 4 elektronja van. Ezért az oktett befejezéséhez további négy elektront kell szereznie. Általában a szilícium 4 elektront tud megosztani más elemekkel az oktett teljessé tételéhez. Így a szilícium vegyértéke 4.
A különböző kémiai elemek vegyértéke eltérő. Ez azért van így, mert az elektronok a pályák energiaszintje szerint töltődnek fel. A legtöbb átmenetifém vegyértéke azonban azonos; gyakran 2. De egyes elemek vegyértéke eltérő, mivel az atomok különböző elektronkonfigurációkban stabilizálódhatnak az elektronok eltávolításával.
Például vasban (Fe) az elektronkonfiguráció [Ar]3d64s2 Ezért a a vas 2 (2 elektron a 4s2-ban). De néha a vas vegyértéke 3 lesz. Ez azért van, mert a 3d5 elektronkonfiguráció stabilabb, mint a 3d6 Így egy további elektron eltávolítása a 4s elektronokkal együtt jobban stabilizálja a vasat.
Mi az oxidációs szám?
Az oxidációs szám azon elektronok száma, amelyeket egy atom elveszíthet vagy felvehet, hogy kötést létesítsen egy másik atommal. Néha az oxidációs állapot és az oxidációs szám kifejezéseket felcserélhetően használjuk, de vannak kis eltérések.
01. ábra: Egyes kémiai elemek eltérő oxidációs számokat mutathatnak
A legtöbbször az oxidációs szám kifejezést alkalmazzák a koordinációs komplexekre. A koordinációs komplexekben az oxidációs szám egy koordinációs vegyület központi atomjának töltése, ha az atom körüli összes kötés ionos kötés lenne. A koordinációs komplexek szinte mindig átmeneti fém atomokból állnak a komplex közepén. Ennek a fématomnak a környezetében kémiai csoportok vannak, amelyeket ligandumoknak nevezünk. Ezek a ligandumok magányos elektronpárokkal rendelkeznek, amelyek megoszthatók fématomokkal koordinációs kötések kialakítása érdekében.
A koordinációs kötés kialakulása után a kovalens kötéshez hasonlít. Ez azért van így, mert a koordinációs kötésekben lévő két atom egy pár elektronon osztozik, akárcsak egy kovalens kötés. A koordinációs kötéseket ionos kötésnek tekintve azonban ki kell számítanunk a központi fématom oxidációs számát.
Mi a különbség a vegyérték és az oxidációs szám között?
Az oxidációs szám és a vegyérték kifejezések egy atom vegyértékelektronjaira vonatkoznak. A vegyérték és az oxidációs szám közötti legfontosabb különbség az, hogy a vegyérték az elektronok maximális száma, amelyet egy atom elveszíthet, felvehet vagy megoszthat, hogy stabillá váljon, míg az oxidációs szám azoknak az elektronoknak a száma, amelyeket egy atom elveszíthet vagy nyerhet, hogy kötést létesítsen egy másik atommal. Ezenkívül a vegyérték kifejezést minden kémiai elemre alkalmazzák, de az oxidációs szám kifejezést főként a koordinációs komplexekre alkalmazzák.
Az alábbi infografika összefoglalja a vegyérték és az oxidációs szám közötti különbséget.
Összefoglaló – Valencia vs oxidációs szám
Mind az oxidációs szám, mind a vegyérték egy atom vegyértékelektronjaival kapcsolatos kifejezés. A vegyérték és az oxidációs szám közötti legfontosabb különbség az, hogy a vegyérték az elektronok maximális száma, amelyet egy atom elveszíthet, felvehet vagy megoszthat, hogy stabillá váljon, míg az oxidációs szám azoknak az elektronoknak a száma, amelyeket egy atom elveszíthet vagy nyerhet, hogy kötést létesítsen egy másik atommal.
