Só vs nátrium | Nátrium vs nátrium-klorid | Tulajdonságok, használat
A nátrium létfontosságú elem a szervezetünkben. Az egészséges szervezethez szükséges nátrium napi adagja 2400 milligramm. Az emberek a nátriumot különféle formában veszik fel étrendjükben, és a fő nátriumforrás a só vagy a nátrium-klorid.
Nátrium
A nátrium, amelyet Na-ként jelképeztek, egy 1. csoportba tartozó elem, amelynek rendszáma 11. A nátrium az 1. csoportba tartozó fémek tulajdonságaival rendelkezik. Elektronkonfigurációja 1s2 2s2 2p6 3s1Egy elektront képes felszabadítani, amely 3s szubpályán van, és +1 kationt hoz létre. A nátrium elektronegativitása nagyon alacsony, lehetővé téve, hogy kationokat képezzen azáltal, hogy elektront adományoz egy magasabb elektronegatív atomnak (például halogéneknek). Ezért a nátrium gyakran ionos vegyületeket képez. A nátrium ezüstös színű szilárd anyagként létezik. A nátrium azonban nagyon gyorsan reagál az oxigénnel, ha levegővel érintkezik, így oxidréteget képez, amely tompa színűvé válik. A nátrium elég puha ahhoz, hogy egy késsel vágható legyen, és amint vágja, az ezüstös szín eltűnik az oxidréteg képződése miatt. A nátrium sűrűsége kisebb, mint a vízé, ezért a vízben lebeg, miközben erőteljesen reagál. A nátrium ragyogó sárga lángot ad, amikor a levegőben ég, ez. A nátrium nélkülözhetetlen eleme az élő rendszereknek az ozmotikus egyensúly fenntartásához, az idegimpulzusok átviteléhez és így tovább. A nátriumot különféle egyéb vegyszerek, szerves vegyületek és nátriumgőzlámpák előállítására is használják.
Só
Az általunk élelmiszerekben használt só vagy nátrium-klorid könnyen előállítható tengervízből (sóoldatból). Ez nagy léptékben történik, mivel az emberek a világ minden sarkából minden nap sót használnak ételeikhez. A tengervíz nagy koncentrációban tartalmaz nátrium-kloridot; ezért egy területen felhalmozva és a napenergia felhasználásával a vizet elpárologtatva nátrium-klorid kristályok keletkeznek. A víz elpárologtatása több tartályban történik. Az első tartályban homok vagy agyag rakódik le a tengervízben. Ebből a tartályból a sós vizet egy másikba küldik, ahol; a víz elpárolgása során kalcium-szulfát rakódik le. A végső tartályban lerakódik a só, és ezzel együtt más szennyeződések is leülepednek, mint a magnézium-klorid és a magnézium-szulfát. Ezeket a sókat azután kis hegyekbe gyűjtik, és lehetővé teszik, hogy egy bizonyos ideig ott maradjanak. Ez alatt az időszak alatt más szennyeződések feloldódhatnak, és némileg tiszta só nyerhető. A sót a kősó bányászatából is nyerik, amelyet halitnak is neveznek. A kősóban lévő só valamivel tisztább, mint a sóoldatból nyert só. A kősó egy NaCl-lerakódás, amely az ősi óceánok évmilliókkal ezelőtti elpárolgásából származik. Az ehhez hasonló nagy lelőhelyek Kanadában, Amerikában, Kínában stb. A kivont sót különféle módon tisztítják, hogy fogyasztásra alkalmassá tegyék, ezt nevezik konyhasónak. Az élelmiszerekben való felhasználáson kívül a sónak számos más felhasználási területe is van. Például a vegyiparban különféle célokra és kloridforrásként használják. Továbbá a kozmetikumokban hámlasztóként használják.
Mi a különbség a só és a nátrium között?
• A só nátriumtartalmú vegyület. A só főleg nátrium-kloridot tartalmaz, amely nátriumkationokat tartalmaz.
• A nátrium és a só egymásnak ellentmondó tulajdonságokkal rendelkezik.
• A nátrium nagyon reakcióképes a levegő oxigénjével, de a só nem lép reakcióba a levegő oxigénjével.
• A só (tiszta só) stabil kristály, de a nátrium nem stabil szilárd anyag.
