Különbség az egybázisú és a kétbázisú nátrium-foszfát között

Egy foszforatom négy oxigénatomhoz kötődik, így -3-as többatomos aniont képez. Az egyszeres kötések és a kettős kötések miatt a P és az O között a foszfor itt +5 oxidációs állapotú. Tetraéderes geometriája van. A következő a foszfát anion szerkezete.

PO₄^3-

A foszfát-anion különböző kationokkal egyesülve számos ionos vegyületet képezhet. A nátrium-foszfát olyan só, mint ahol három nátriumion elektrostatisztikailag kapcsolódik egy foszfát anionhoz. A trinátrium-foszfát fehér színű kristály, amely vízben nagyon jól oldódik. Ha vízben oldódik, lúgos oldatot képez. Az egybázisú nátrium-foszfát és a kétbázisú nátrium-foszfát a nátrium és a foszfát két másik vegyülete. Egy sav esetében az egybázisú kifejezést úgy definiáljuk, mint „olyan sav, amely csak egy protonnal rendelkezik, amely sav-bázis reakció során bázissá alakulhat át”. Hasonlóképpen, a kétbázisú egy sav esetében azt jelenti, hogy két protonja van, amelyek egy bázisnak adományozhatók. De ha figyelembe vesszük ezt a két kifejezést a sóval kapcsolatban, a jelentés teljesen más. Az egybázisú só olyan sót jelent, amely egy egyértékű fémből csak egy atomot tartalmaz. A kétbázisú só pedig azt jelenti, hogy két egyértékű fémion van. Ebben az esetben az egyértékű fémion a nátrium-kation. Mivel ezek sók, könnyen oldódnak vízben, és lúgos oldatokat képeznek. Ezek a vegyületek a kereskedelemben vizes és vízmentes formában kaphatók. Az egybázisú és kétbázisú nátrium-foszfát együtt nagyon fontos pufferként a biológiai rendszerekben. Továbbá orvosilag ezt a kettőt sóoldatú hashajtóként használják székrekedés kezelésére.

Monátrium-foszfát

Az egybázisú nátrium-foszfát vagy a mononátrium-foszfát molekulaképlete: NaH₂PO_4. A vegyület moláris tömege 120 g mol^-1 Ebben a molekulában az anion nem a háromértékű foszfát anion, hanem a H_{2 PO}4– ^{anion. Ez az anion a foszfát ionból származik, ahol két hidrogén kötődik két negatív oxigénnel. Alternatív megoldásként a másik oldalon egy proton foszforsavból való eltávolításából származik (H}3_PO4_{). A foszfát anion és a H}2_PO4– ^{anionok egyensúlyban vannak vizes közegben. Az egybázisú nátrium-foszfát színtelen kristályok vagy fehér por formájában kapható. Vízben könnyen oldódik, de szerves oldószerekben, például alkoholban nem. Ennek pKa-ja 6,8-7,20 között van. Ez a vegyület akkor állítható elő, amikor a foszforsav nátriumsóval, például nátrium-halogeniddel reagál.}

kétbázisú nátrium-foszfát

Ez a vegyület dinátrium-foszfátként is ismert, és a molekulaképlete: Na₂HPO_4. A vegyület moláris tömege 142 g mol^{-1 Ha két nátriumkation helyettesíti a hidrogénatomokat a foszforsavban, kétbázisú nátrium-foszfátot kapunk. Tehát a laboratóriumban ezt a vegyületet úgy állíthatjuk elő, hogy két ekvivalens nátrium-hidroxidot egy ekvivalens foszforsavval reagáltatunk. A vegyület fehér kristályos szilárd anyag, és vízben könnyen oldódik. Ennek a vizes oldatnak a pH-ja bázikus érték, amely 8 és 11 között van. Ezt a sót főzéshez és hashajtóként használják.}

Mi a különbség az egybázisú nátrium-foszfát és a kétbázisú nátrium-foszfát között?

• Az egybázisú nátrium-foszfát kémiai képlete: NaH₂PO₄, a kétbázisú nátrium-foszfát kémiai képlete pedig: Na. ₂HPO_4.

• A kétbázisú nátrium-foszfát molekulatömege nagyobb, mint az egybázisú nátrium-foszfáté.

• Amikor a kétbázisú nátrium-foszfát feloldódik vízben, a lúgosság magasabb a közegben, mint amikor az egybázisú nátrium-foszfát vízben oldódik.