A legfontosabb különbség a timolftalein és a fenolftalein között az, hogy a timolftalein színváltozása színtelenről kékre megy végbe, míg a fenolftalein színváltozása színtelenről rózsaszínre változik, ha a reakciókörülményeket savasról lúgosra változtatjuk.
A timolftalein és a fenolftalein két különböző pH-mutató, amelyek nagyon hasznosak a titrimetriás analitikai eljárásokban.
Mi az a timolftalein?
A timolftalein a ftalein festék egy fajtája, amely sav-bázis indikátorként hasznos. A timolftalein kémiai képlete C28H30O4. Ez egy pH-indikátor, amely a reakcióelegy pH-jának változására adja meg a színváltozást. Ennek az indikátornak az átmeneti pH-tartománya 9,3 és 10,5 között van. A timolftalein pH 9,3 alatt színtelen, míg 10,5 feletti pH-értéknél kék színben jelenik meg. Ezenkívül a timolftalein moláris extinkciós együtthatója 38 000 M-1cm-1 595 nm-en a kék színű indikátoranion esetében.
01. ábra: A timolftalein kémiai szerkezete indikátor
A timolftalein szintézise timol és ftálsavanhidrid felhasználásával is végrehajtható. Ennek a szintézisreakciónak a terméke egy fehér por, amely egyben a timolftalein kereskedelmi forgalomban kapható formája is. Magas hőmérsékleten ez az anyag hajlamos lebomlani. Ezenkívül ezt az anyagot hashajtóként és tinta eltüntetésére is használják.
Mi az a fenolftalein?
A fenolftalein egy pH-indikátor, amely hasznos sav-bázis titrálási indikátorként. Ez egy nagyon gyakori mutató, amelyet gyakran használunk laboratóriumi titrálási folyamataink során. Ennek az anyagnak a kémiai képlete C20H14O4. Ezt a kifejezést egyszerűen „Hin”-nek vagy „phph”-nak írhatjuk. A fenolftalein savas színe színtelen, míg a fenolftalein alapszíne rózsaszín. Ennek a színváltozásnak a pH-tartománya körülbelül 8,3–10,0 pH.
Sőt, a fenolftalein indikátor enyhén vízoldható, és gyakran oldódik alkoholokban. Így könnyen felhasználhatjuk őket titrálásnál. A fenolftalein egy gyenge sav, amely protonokat képes felszabadítani az oldatba. A fenolftalein savas formája nemionos és színtelen. A fenolftalein deprotonált formája rózsaszín színű, és ionos formája. Ha a reakcióelegyhez fenolftalein indikátort tartalmazó bázist adunk, az ionos és nemionos forma egyensúlya a deprotonált állapot felé tolódik el, mivel a protonok kikerülnek az oldatból.
02. ábra: A fenolftalein alapszíne
A fenolftalein indikátor szintézisét illetően ftálsavanhidrid kondenzációjából, két ekvivalens fenol jelenlétében savas körülmények között állíthatjuk elő. Ezenkívül ez a reakció cink-klorid és tionil-klorid keverékével is katalizálható.
Mi a különbség a timolftalein és a fenolftalein között?
A timolftalein és a fenolftalein két különböző pH-mutató, amelyek nagyon hasznosak a titrimetriás analitikai eljárásokban. A legfontosabb különbség a timolftalein és a fenolftalein között az, hogy a timolftalein színváltozása színtelenről kékre történik, míg a fenolftalein színváltozása színtelenről rózsaszínre történik, ha a reakciókörülményeket savasról lúgosra változtatják. Ezenkívül a timolftalein aktív pH-tartománya 9,3-10,5, míg a fenolftalein aktív pH-tartománya 8,3-10,0.
Az alábbi infografika táblázatos formában mutatja be a timolftalein és a fenolftalein közötti különbségeket egymás melletti összehasonlítás céljából.
Összefoglaló – timolftalein vs fenolftalein
A timolftalein és a fenolftalein két különböző pH-mutató, amelyek nagyon hasznosak a titrimetriás analitikai eljárásokban. A legfontosabb különbség a timolftalein és a fenolftalein között az, hogy a timolftalein színváltozása színtelenről kékre történik, míg a fenolftalein színváltozása színtelenről rózsaszínre változik, ha a reakciókörülményeket savasról lúgosra változtatjuk.
