A legfontosabb különbség a perecetsav és a hidrogén-peroxid között az, hogy a perecetsav szerves oldat, amely az oxidációs folyamatok melléktermékeként ecetsavat eredményez, míg a hidrogén-peroxid egy szervetlen vizes oldat, amely oxidáció során vizet képezhet.
A perecetsav és a hidrogén-peroxid rendkívül aktív vegyületek, amelyek számos fontos alkalmazási területtel rendelkeznek iparilag és háztartásokban is.
Mi az a perecetsav?
A perecetsav egy szerves vegyület, amelynek kémiai képlete CH3CO3H. Ez egy szerves peroxid, amely színtelen folyadékként létezik, jellegzetes fanyar szaggal. Ez egy erős sav, amely erősen maró hatású lehet. A perecetsav peroxi-ecetsav néven is ismert. Ez azonban az ecetsavhoz képest gyengébb sav.
01. ábra: A perecetsav kémiai szerkezete
Ez a savas vegyület iparilag acetaldehid autooxidációjával állítható elő. Ebben az eljárásban a sav ecetsavat hidrogén-peroxiddal, erős savkatalizátor jelenlétében képződik. Alternatív megoldásként ezt a savat acetil-klorid és ecetsavanhidrid reakciójával is előállíthatjuk, ami hasznos reakció alacsony víztartalmú perecetsav-oldat előállításához.
A perecetsavnak számos fontos felhasználási területe van, ideértve a beltéri kemény felületeken mikrobaellenes szerként való felhasználását, orvosi fertőtlenítésre, különféle alkének epoxidálására stb.
Mi az a hidrogén-peroxid?
A hidrogén-peroxid egy szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete H2O2. Tiszta formájában a hidrogén-peroxid halványkék színű, és tiszta folyadék formájában létezik. Ráadásul ez a folyadék valamivel viszkózusabb, mint a víz. Valójában ez a legegyszerűbb peroxid az összes peroxidvegyület közül.
02. ábra: A hidrogén-peroxid kémiai szerkezete
A hidrogén-peroxidnak van néhány fontos alkalmazása; ezek közül a fő alkalmazások közé tartozik az oxidálószerként, fehérítőszerként és fertőtlenítőszerként történő felhasználása. Ebben a vegyületben instabil peroxidkötés van két oxigénatom között; így a vegyület erősen reaktív. Ezért fény hatására lassan lebomlik. Továbbá ezt a vegyületet stabilizátorral együtt gyengén savas oldatban kell tárolnunk.
A hidrogén-peroxid moláris tömege 34,014 g/mol. A hidrogén-peroxid enyhén éles szaga van. Olvadáspontja –0,43 °C, forráspontja 150,2 °C. Ha azonban a hidrogén-peroxidot erre a forráspontra forraljuk, akkor gyakorlatilag robbanásszerű hőbomláson megy keresztül. Ezenkívül ez a vegyület vízzel elegyedik, mert hidrogénkötéseket képezhet. Ott eutektikus keveréket képez a vízzel (egy homogén keverék, amely egyetlen hőmérsékleten megolvad vagy megszilárdul). Ez a keverék fagyáspont-csökkenést mutat.
Mi a különbség a perecetsav és a hidrogén-peroxid között?
A perecetsav és a hidrogén-peroxid rendkívül aktív vegyületek, amelyek számos fontos alkalmazási területtel rendelkeznek az iparban és a háztartásokban. A legfontosabb különbség a perecetsav és a hidrogén-peroxid között az, hogy a perecetsav olyan szerves oldat, amely az oxidációs folyamatok melléktermékeként ecetsavat eredményezhet, míg a hidrogén-peroxid egy szervetlen vizes oldat, amely oxidáció során vizet képezhet.
Az alábbi infografika táblázatos formában mutatja be a perecetsav és a hidrogén-peroxid közötti különbségeket egymás melletti összehasonlítás céljából.
Összefoglaló – Perecetsav vs hidrogén-peroxid
A perecetsav egy CH3CO3H kémiai képletek szerinti szerves vegyület, míg a hidrogén-peroxid egy H2O2 kémiai képlete. A legfontosabb különbség a perecetsav és a hidrogén-peroxid között az, hogy a perecetsav szerves oldat, amely az oxidációs folyamatok melléktermékeként ecetsavat eredményez, míg a hidrogén-peroxid egy szervetlen vizes oldat, amely oxidáció során vizet képezhet.
