A maionsav és a borostyánkősav közötti fő különbség az, hogy a malonsav szerkezetében egy szénatom van két karbonsav funkciós csoport között, míg a borostyánkősavban két szénatom van a két karbonsavcsoport között.
Mind a malonsav, mind a borostyánkősav dikarbonsav. Ez azt jelenti, hogy ezek a vegyületek molekulánként két karbonsav funkciós csoportot tartalmaznak.
Mi az a malonsav?
A malonsav szerves vegyület, és ez egy egyszerű dikarbonsav. Ennek a vegyületnek az IUPAC neve propándisav. Ennek a vegyületnek a kémiai képlete a CH2(COOH)2. Ennek az anyagnak a moláris tömege 104,06 g/mol. Léteznek a malonsav ionizált formái, valamint észterei és sói, amelyeket összefoglaló néven malonátoknak neveznek.
01. ábra: A malonsav kémiai szerkezete
Ez a savas anyag számos élelmiszerben, például gyümölcsökben és zöldségekben természetesen előfordul. A gazdaságokban termesztett citrusfélék általában magasabb malonsavat tartalmaznak, mint a hagyományos mezőgazdaságban termesztettek. Ezt a savat először Victor Dessaignes francia kémikus fedezte fel 1858-ban az almasav oxidációja révén. Könnyen meghatározhatjuk a malonsav szerkezetét röntgenkrisztallográfiával.
02. ábra: A malonsav előállítási folyamata
Klasszikusan a malonsavat is előállíthatjuk klórecetsavból indulóként. Reagensként nátrium-karbonátra és nátrium-cianidra van szükségünk. Először a nátrium-karbonát a klór-ecetsav nátriumsóját állítja elő, amely ezután nátrium-cianiddal reagál, így a ciano-ecetsav nátriumsója keletkezik. Ez a reakció nukleofil szubsztitúcióval megy végbe. Ezt követően a nitrilcsoport a nátrium-hidroxiddal együtt hidrolízisen megy keresztül, így nátrium-malonát keletkezik. Ebből a keletkező anyagból savanyítással malonsavat nyerhetünk.
Mi az a borostyánkősav?
A borostyánkősav egy (CH2)2(COOH)2 kémiai képletű dikarbonsavvegyület. Ez a vegyület két szénatomot tartalmaz, amelyek elválasztják a karbonsav funkciós csoportokat. Ennek a vegyületnek a neve a latin succinum névből származik, amely a „borostyánra” utal. Általában ez az anyag anionos formában fordul elő, ha élő szervezetekben van. Ezt az anionos állapotot szukcinátnak nevezik. Ennek az anionnak számos biológiai alkalmazása van metabolikus intermedierként, amely az elektrontranszport lánc során a szukcinát-dehidrogenáz enzimaktivitáson keresztül fumaráttá alakul. Ez a folyamat az ATP termelésében vesz részt.
03. ábra: A borostyánkősav kémiai szerkezete
A borostyánkősav fehér, szagtalan szilárd anyagként jelenik meg, erősen savas ízű. Amikor vizes oldatban van, a borostyánkősav hajlamos ionizálódni, így kialakul a konjugált bázis, a szukcinátion. Ez egy diprotikus sav, amely két protont ad az oldatnak.
A borostyánkősav kereskedelmi méretű előállítását tekintve a gyakori módszerek közé tartozik a maleinsav hidrogénezése, az 1,4-butándiol oxidációja és az etilénglikol karbonilezése. A szukcinátot azonban bután és maleinsavanhidrid felhasználásával is előállíthatjuk. Történelmileg az emberek ezt a savas anyagot a borostyánból desztillálással nyerik, hogy megkapják a borostyánszeszt.
Mi a különbség a malonsav és a borostyánkősav között?
Mind a malonsav, mind a borostyánkősav dikarbonsav. Ez azt jelenti, hogy mindkét vegyület egy molekulánként két karbonsav funkciós csoportot tartalmaz. A legfontosabb különbség a malonsav és a borostyánkősav között az, hogy a malonsav szerkezetében egy szénatom van két karbonsav funkciós csoport között, míg a borostyánkősavban két szénatom van a két karbonsavcsoport között.
A következő infografika táblázatos formában mutatja be a malonsav és a borostyánkősav közötti különbséget.
Összefoglaló – Malonsav vs borostyánkősav
A malonsav és a borostyánkősav dikarbonsavak. Ez azt jelenti, hogy mindkét vegyület molekulánként két karbonsav funkciós csoportot tartalmaz. A legfontosabb különbség a malonsav és a borostyánkősav között az, hogy a malonsav szerkezetében egy szénatom van két karbonsav funkciós csoport között, míg a borostyánkősavban két szénatom van a két karbonsavcsoport között.
