A legfontosabb különbség az anód és a katód között, hogy az anód a pozitív, míg a katód a negatív kapocs.
Az anódok és a katódok ellentétes polaritású elektródák. Ahhoz, hogy megértsük a különbséget az anód és a katód között, először meg kell értenünk, mik ezek. Az anódok és a katódok olyan elektródák, amelyeket elektromos áram vezetésére használnak bármely elektromos áramot használó eszközbe vagy onnan ki. Az elektróda egy vezető anyag, amely lehetővé teszi az áram áthaladását rajta. Az elektródák általában fémekből, például rézből, nikkelből, cinkből stb. készülnek, de egyes elektródák nem fémekből, például szénből is készülnek. Ezen túlmenően egy elektróda kiegészíti az áramkört azáltal, hogy áramot vezet át rajta.
Mi az anód?
Az anód az az elektróda, amelyen az áram elhagyja a cellát, és ahol oxidáció megy végbe. Nevezzük pozitív elektródának is. Egy egyszerű akkumulátor három fő részből áll: anódból, katódból és elektrolitból. Hagyományosan az elektródák az akkumulátor végein vannak. Ha ezeket a végeket elektromossággal összekötjük, az akkumulátor belsejében kémiai reakció indul el. Itt az elektronok megzavarodnak, és újra kell szerveződniük. Taszítják egymást, és a katód felé haladnak, amelyben kevesebb az elektron. Ez kiegyensúlyozza az elektronokat az oldatban (elektrolitban).
01. ábra: Cink anód
Általában az áram folyik ki a katódból, amikor az eszköz kisül. Az áram iránya azonban megfordul, amikor az eszköz töltődik, és a katód anódként kezd működni, miközben az anód katód lesz.
Primer cellában vagy akkumulátorban a kivezetések nem megfordíthatók, ami azt jelenti, hogy az anód mindig pozitív lesz. Ennek az az oka, hogy mindig ezt az eszközt használjuk elektromos áram kisütésére. Másodlagos cellák vagy akkumulátorok esetén azonban az elektródák megfordíthatók, ahogy a készülék kisül, de áramot is kapnak a töltéshez.
Mi az a katód?
A katód az az elektróda, amelyen az áram belép a cellába, és a redukció megtörténik. Negatív elektródának is nevezhetjük. A katód azonban negatív lehet elektrolitikus cellákban, és pozitív is lehet galvanikus cellákban.
02. ábra: Anód és katód elektrolitikus cellában
A katód elektronokat biztosít a kationok számára (pozitív töltésű ionok). Ezek az ionok az elektroliton keresztül áramlanak a katódra. Ezenkívül a katódos áram az elektronok áramlása a katódról az oldatban lévő kationokra. A katód és az anód kifejezések azonban eltérő jelentést jelenthetnek a különböző alkalmazásokban.
Mi a különbség az anód és a katód között?
Az anód az az elektróda, amelyen az áram elhagyja a cellát, és ahol az oxidáció megy végbe, míg a katód az az elektróda, amelyen az áram belép a cellába, és a redukció megtörténik. A legfontosabb különbség az anód és a katód között az, hogy az anód a pozitív, míg a katód a negatív terminál. Vannak azonban bipoláris elektródák is, amelyek anódként és katódként is működhetnek. Általában az anód vonzza az anionokat, a katód pedig a kationokat, ezért ezeket az elektródákat így nevezték el.
Összefoglaló – Anód vs katód
Az anód az az elektróda, amelyen az áram elhagyja a cellát, és ahol az oxidáció megy végbe, míg a katód az az elektróda, amelyen az áram belép a cellába, és a redukció megtörténik. A legfontosabb különbség az anód és a katód között az, hogy az anód a pozitív, míg a katód a negatív terminál.
