A legfontosabb különbség a kötésdipólus és a molekuláris dipólus között az, hogy a kötésdipólus egy adott kémiai kötésben két poláris vég létrehozására utal. Míg a molekuláris dipólus egy adott kémiai vegyületben két poláris vég létrehozására utal.
A kötésdipólus és a molekuláris dipól kifejezések fontosak egy kémiai vegyület kémiai és fizikai tulajdonságainak meghatározásában. A dipólus az az állapot, amikor két különböző polaritású vége van ugyanabban a kémiai kötésben vagy kémiai vegyületben.
Mi az a Bond-dipólus?
A kötés dipólusa két ellentétes töltésű vége jelenléte ugyanabban a kémiai kötésben. A kötés dipólusmomentuma olyan elektromos dipólusmomentum, ahol ugyanabban a kémiai kötésben pozitív és negatív töltés is van. Ez a töltéselválás a kémiai kötés polaritása miatt következik be. A kötésdipólust jelölhetjük „”. A kötés dipólját a kötés részleges elektromos töltésének függvényében adjuk meg, amelyet „δ”-vel adunk meg, és a töltött végei közötti távolságot „d”-vel a következőképpen:
=δd
A kötésdipólus egy vektor, amely párhuzamos a kötéstengellyel és pontjai mínusztól (negatív töltés) pluszig (pozitív töltés). A kémiában azonban ezt a vektort általában pluszból mínuszba mutató vektorral rajzoljuk, hogy jelezzük az elektronok fizikai mozgását.
A kötésdipólus mérésének SI mértékegysége a Coulomb-méter. Gyakorlatilag ez az egység nem megfelelő, mert túl nagy értékeket ad. Ezért használhatjuk a unit debye-t a „D” szimbólummal, amely a töltést (10-10 x) statcuolombban és a távolságot angströmben használja.
01. ábra: A kötésdipólusok jelölése egy három kémiai kötést tartalmazó molekulában
A többatomos molekulák esetében a kötési dipólus egy adott kémiai kötés jellemzője a molekulán belül. A kétatomos molekulák esetében csak egy kötés van két atom között; így a kötésdipólus és a molekuláris dipólus ugyanaz.
Mi az a molekuláris dipólus?
A molekuláris dipólus két ellentétes töltésű vég jelenléte ugyanabban a molekulában. Ez a típusú dipólusmomentum a molekula nettó polaritása miatt jön létre. Egy molekula nettó polaritása vagy általános polaritása a molekula alakjának és az egyes kémiai kötések polaritásának a hatásától függ.
02. ábra: A szén-dioxid molekula szerkezete
Néha előfordulhat, hogy a poláris kémiai kötésekkel rendelkező molekuláknak nincs nettó polaritása az alakja miatt, amely a nettó polaritást nullára egyensúlyozza ki. Például egy lineáris molekula két poláris kötéssel. Itt a két kötés dipólusmomentumvektora kialszik. Például. szén-dioxid.
Mi a különbség a kötésdipólus és a molekuláris dipólus között?
A fő különbség a kötésdipólus és a molekuláris dipólus között az, hogy a kötésdipólus kifejezés két poláris vég létrehozására utal egy adott kémiai kötésben, míg a molekuláris dipólus kifejezés két poláris vég létrehozására utal egy adott kötésben. kémiai vegyület. Más szavakkal, a kötés dipólusa egy molekulán belüli adott kötésre, míg a molekuláris dipólus egy adott kémiai vegyületre vonatkozik.
Az alábbi infografika összefoglalja a kötésdipólus és a molekuláris dipólus közötti különbséget.
Összefoglaló – kötésdipólus vs molekuláris dipólus
A kötésdipólus és a molekuláris dipól két olyan kifejezés, amelyek fontosak a kémiai anyagok kémiai és fizikai tulajdonságainak meghatározásában. A legfontosabb különbség a kötésdipólus és a molekuláris dipólus között az, hogy a kötésdipólus kifejezés két poláris vég létrehozására utal egy adott kémiai kötésben, míg a molekuláris dipólus kifejezés két poláris vég létrehozására utal egy adott kémiai vegyületben.
