Kiemelt különbség – Bond Moment vs Dipol Moment
A kötési momentum és a dipólusmomentum kifejezések hasonló elveken alapulnak, de az alkalmazástól függően eltérőek. A kötési momentumot kötési dipólusmomentumnak is nevezik. Ez egy kémiai kötés polaritása, amely egy bizonyos molekulán belül található. A dipólusmomentum viszont bármilyen elektromos elválasztás (töltések szétválasztása). A legfontosabb különbség a kötésmomentum és a dipólusmomentum között az, hogy a kötésmomentum egy kovalens kémiai kötésben lép fel, míg a dipólusmomentum két ion között ionos kötésben vagy két atom között egy kovalens kötésben.
Mi az a Bond Moment?
A kötésmomentum az elektromos töltések szétválása egy kovalens kémiai kötésben, amely egy bizonyos kémiai vegyületben jelen van. Ezért megadja a kémiai kötés polaritását. A kötési momentum akkor következik be, amikor egy kémiai kötésben pozitív és negatív töltéskülönbség van. A kötés dipólusmomentumát a „μ” szimbólum jelöli.
μ=δd
amelyben δ a töltés értéke és d a kovalens kötés két atomja közötti távolság. A kötési dipólusmomentum létrehozása során az elektromos töltések δ+ és δ- résztöltésekként különülnek el. Ez a töltésszétválás a kémiai kötésekben akkor következik be, amikor a kötés kialakulásában részt vevő két atom eltérő elektronegativitási értékkel rendelkezik. Mivel egy atom elektronegativitása az elektronokhoz való affinitás, ezért több elektronegatív atom vonzza a kötéselektronokat feléjük. Ekkor a kisebb elektronegatív értékű atom részleges pozitív töltést kap, mivel az atom körüli elektronok sűrűsége kisebb. Ennek megfelelően a nagy elektronegativitású atom részleges negatív töltést kap.
1. ábra: A bór-trifluorid polaritása (BF3)
A kötési dipólusmomentum mérésének SI mértékegysége Coulomb-méter (C m). Egy kétatomos molekulának csak egy kovalens kötése van. Ezért egy kétatomos molekula kötési dipólusmomentuma hasonló a molekuláris dipólusmomentumhoz. A két hasonló atomot tartalmazó kétatomos molekulák molekuláris dipólusmomentuma nulla, azaz a Cl2 molekuláris dipólusmomentuma nulla. De az erősen ionos vegyületek, mint például a KBr, nagy kötési nyomatékkal és molekulanyomatékkal rendelkeznek. Az összetett többatomos molekuláknál sok kovalens kötés létezik. Ekkor a molekuláris dipólusmomentumot az összes egyedi kötésdipólusmomentum határozza meg.
Mi az a dipólusmoment?
A dipólusmomentum az elektromos töltések szétválása. A töltésszétválasztás történhet két ion között egy ionos kötésben vagy két atom között egy kovalens kémiai kötésben. A dipólusmomentum a kémiai kötéseket alkotó különböző atomok elektronegativitási értékei közötti különbségek miatt keletkezik. Minél nagyobb a különbség az elektronegativitás értékek között, annál nagyobb a dipólusmomentum. A dipólusmomentum a molekula polaritását méri. Egy molekula dipólusmomentuma a következő egyenlettel számítható ki.
μ=Σq.r
ahol μ a dipólusmomentum, q a töltés nagysága és r a töltés helyzete. Itt μ és r vektorok, amelyek olyan mennyiségek, amelyek iránya és nagysága is van.
2. ábra: Propán dipólusmomentuma
De néha a dipólusmomentum kifejezést használják a töltésrendszer mágneses polaritásának mértékének megnevezésére. A mágneses dipólusmomentum határozza meg azt a forgatónyomatékot, amelyet a mágnes külső mágneses térben tapasztal. (Nyomaték=nyomaték; forgóerő).
Mi a hasonlóság a kötési pillanatban és a dipóluspillanatban?
- Mindkettő a polaritás mérésére szolgál (amely a töltés szétválása miatt jön létre)
- Mindkettőt a Debye (D) mértékegységben mérjük, amely egyenlő coulomb-méterrel (C m).
Mi a különbség a kötés pillanata és a dipólus pillanata között?
Bond Moment vs Dipol Moment |
|
| A kötésmomentum az elektromos töltések szétválása egy kovalens kémiai kötésben, amely egy bizonyos kémiai vegyületben található. | A dipólusmomentum az elektromos töltések szétválása. |
| Mérés | |
| A kötési nyomaték a kémiai kötés polaritását méri. | A dipólusmomentum egy kémiai kötés vagy molekula polaritását méri. |
| Előfordulás | |
| A kötésmomentum kovalens kémiai kötésben lép fel. | A dipólusmomentum egy ionos kötésben két ion között vagy egy molekulában egy kovalens kötésben két atom között lép fel. |
Összefoglaló – Bond Moment kontra Dipólus Pillanat
A kötésmomentum és a dipólusmomentum rokon kifejezések, amikor a molekulákban vagy ionos vegyületekben lévő kémiai kötések polaritására van szó. A kötésmomentum és a dipólusmomentum közötti legfontosabb különbség az, hogy a kötésmomentum kovalens kémiai kötésben fordul elő, míg a dipólusmomentum két ion között fordul elő egy ionos kötésben vagy két atom között egy kovalens kötésben.
