A savas só és a bázikus só közötti fő különbség az, hogy a savas sók olyan oldatot képeznek, amely vízben oldva pH 7,0-nál kisebb, míg a bázikus sók olyan oldatot képeznek, amely vízben oldva 7,0-nál magasabb.
A só egy ionos vegyület, amely egy kationt és egy aniont tartalmaz. Szilárd vegyület, amelynek nincs nettó töltése, mert a kationok és az anionok úgy egyesülnek egymással, hogy a kationok elektromos töltése kiegyensúlyozott az anionokéval. A só ionösszetételétől függően meghatározhatók a tulajdonságai és a reakciókészsége. Ezért a sót három csoportba sorolhatjuk: savas sók, bázikus sók és semleges sók.
Mi az a savas só?
A savas sók ionos vegyületek, amelyek vízben oldva savas oldatokat képezhetnek. Azt jelenti; a savas só vizes oldatot képez, amelynek pH-ja kisebb, mint 7,0. Ez vagy egy fémkation jelenléte miatt következik be, amely Lewis-savként képes reagálni, vagy hidrolizálható protonok jelenléte miatt. Leggyakrabban a savas sók hidrolizálható protonokat tartalmaznak. Ezek a hidrolizálható protonok a kationban vagy az anionban is előfordulhatnak.
01. ábra: A nátrium-hidrogén-szulfit egy savas só
Hidrolizálható protonok kationban
A hidrolizálható protonokat tartalmazó kationokat tartalmazó savas sók főként ammóniumionok. Az ammóniumionok ammóniumsókból származnak. Emellett ezek a hidrolizálható protonok olyan szerves vegyületekben is előfordulhatnak, amelyek protonált amincsoportokat tartalmaznak. Például. ammónium-ion, metil-ammónium-ion, etil-ammónium-ion, anilinium-ion stb.
Hidrolizálható protonok anionban
A savas sók az anionban tartalmazhatják a hidrolizálható protonokat. Ilyenek például a biszulfit-ion, a dihidrogén-citrát, a bioxalát-ion stb. Ezek az anionok protonokat tartalmaznak, amelyek gyengén disszociálnak vízzé.
Mi az alapsó?
A bázikus sók ionos vegyületek, amelyek vízben oldva bázikus oldatokat képezhetnek. Azt jelenti; ezek a sók 7,0-nél magasabb pH-jú vizes oldatot képezhetnek. Általában egy bázikus só deprotonálhatja a vízmolekulát, és hidroxidionokat képezhet, amelyek a vizes oldat lúgosságát okozhatják.
02. ábra: A nátrium-szulfid egy bázikus só
A bázikus sók néhány példája a nátrium-hidrogén-karbonát, a kalcium-karbonát, a nátrium-acetát, a kálium-cianid és a nátrium-szulfid. Ezek a sók reakcióba léphetnek vízzel, és arra kényszerítik a vízmolekulákat, hogy eltávolítsák a hidroxidiont.
Mi a különbség a savas só és a bázikus só között?
A savas só és a bázikus só közötti legfontosabb különbség az, hogy a savas sók pH 7,0-nél kisebb oldatot képeznek vízben oldva, míg a bázikus sók pH 7,0-nél magasabb oldatot képeznek, ha vízben oldják. Az ammóniumsók, a nátrium-hidrogén-szulfit és a kalcium-oxalát néhány példa a savas sókra, míg a nátrium-hidrogén-karbonát, kalcium-karbonát, nátrium-acetát, kálium-cianid és nátrium-szulfid néhány példa a bázikus sókra.
Az alábbi infografika összefoglalja a savas só és a bázikus só közötti különbséget.
Összefoglaló – Savas só vs bázikus só
A só ionösszetételétől függően a tulajdonságai és reakciókészsége meghatározható. Ezért a sót három csoportba sorolhatjuk: savas sók, bázikus sók és semleges sók. A savas só és a bázikus só közötti fő különbség az, hogy a savas sók olyan oldatot képeznek, amelynek pH-ja vízben oldva kisebb, mint 7,0, míg a bázikus sók olyan oldatot képeznek, amely vízben oldva 7,0-nál magasabb.
