A fő különbség a protium és a deutérium között az, hogy a protiumnak nincs neutronja az atommagban, míg a deutériumnak egy neutronja van.
A protium és a deutérium a hidrogén izotópjai. Ezért különböznek egymástól aszerint, hogy hány neutron található az atommagjukban. A hidrogén egy protont tartalmaz az atommagban: így a hidrogén rendszáma 1. A hidrogénnek három izotópja van. Mindhárom izotóp egy protont is tartalmaz. A három izotópot a következőkkel jelölhetjük: 1H, 2H és 3H. A felső indexben szereplő értékek ezen elemek atomtömege.
Mi az a Protium?
A protium a hidrogén izotópja, amely egy protont és egy elektront tartalmaz. Az atommagban nincs neutron. Ezért az atommagban csak egyetlen proton van. Ezt az izotópot ennek az egyetlen protonnak a jelenléte miatt nevezték el. Jelölhetjük a következőt: 1H vagy hidrogén-1, ahol 1 a protium atomtömege.
A protium a hidrogén leggyakoribb és leggyakoribb izotópja. A bőség körülbelül 99%. Ez stabil izotópnak tekinthető, mivel az atomban lévő proton soha nem bomlik le. Az elméletek szerint azonban nagyon nagy felezési idővel bomlik, így nem figyelhető meg.
Mi az a deutérium?
A deutérium a hidrogén izotópja, amely protonból, neutronból és elektronból áll. A protiummal ellentétben ennek az izotópnak van egy protonja és egy neutronja együtt az atommagban. Ezért ennek az izotópnak az atomtömege 2. Ekkor nevezhetjük hidrogén-2-nek vagy 2H-nak. A deutérium a hidrogén stabil izotópja is. A protiumhoz képest azonban nem bőséges. A bőség 0,0026-0,0184% között változik. A tríciummal ellentétben a deutérium nem radioaktív. Nem mutat toxicitást sem.
A víz általában hidrogén-1-et tartalmaz oxigénatomokkal kombinálva. De előfordulhat hidrogén-2 oxigénnel kombinálva, amely vizet képez. Ez nehéz víz. A nehézvíz kémiai képlete D2O, ahol D a deutérium és O jelentése oxigén. Sőt, kémiai kísérletekben is felhasználhatjuk a deutériumot és vegyületeit. Például nem radioaktív jelzésként használhatók olyan kísérletekben, mint az NMR-spektroszkópiában használt oldószerek. Sőt, nehézvizet is használhatunk neutronmoderátorként és hűtőközegként az atomreaktorokhoz. A deutérium a kereskedelmi méretekben végrehajtott maghasadás üzemanyaga is.
Mi a különbség a Protium és a Deutérium között?
A hidrogénnek három izotópja van: protium, deutérium és trícium. A fő különbség a protium és a deutérium között az, hogy a protiumnak nincs neutronja az atommagban, míg a deutériumnak egy neutronja van. Ezért a három izotóp az atommagjukban lévő neutronok száma szerint különbözik egymástól. Ezen okból kifolyólag a protium atomtömege 1, míg a deutérium atomtömege 2.
Sőt, a protium izotópot vagy hidrogén-1-ként vagy 1H-ként, a deutérium izotópot pedig hidrogén-2-ként vagy 2ként jelölhetjük. H. A protium a legnagyobb mennyiségben előforduló hidrogénizotóp, és előfordulása körülbelül 99%; a deutérium viszonylag kevésbé bőséges (körülbelül 0.002%). Azonban protiumként is stabil.
Az alábbi infografika összefoglalja a protium és a deutérium közötti különbséget.
Összefoglaló – Protium vs Deuterium
A hidrogénnek három izotópja van: protium, deutérium és trícium. Ez a három izotóp az atomtömegtől, azaz az atommagban lévő protonok és neutronok számától függően különbözik egymástól. A fő különbség a protium és a deutérium között az, hogy a protiumnak nincs neutronja az atommagban, míg a deutériumnak egy neutronja van.
