A fő különbség a kötésentalpia és a rácsentalpia között az, hogy a kötésentalpia az az energiamennyiség, amely egy kémiai kötés lebontásához szükséges, míg a rácsenergia az az energiamennyiség, amely egy mól kialakításához szükséges ionos vegyület a kationokból és anionokból gáz halmazállapotú állapotban.
Mindkét kifejezés leírja a rendszer és környezete közötti energiacserét. A kötésentalpia a rácsentalpia ellentéte. A kötésentalpia magyarázza a kötés felszakadását, míg a rácsentalpia a kötés kialakulását. Ezért ellentétes jelenségek egymással.
Mi az a Bond-entalpia?
A kötésentalpia az az energiamennyiség, amely egy kémiai kötés lebontásához szükséges. Ha itt a standard definíciót alkalmazzuk, akkor ez azt mondja, hogy a kötésentalpia az az entalpiaváltozás, amikor egy anyagban 298 K hőmérsékleten egy mól kötés felszakad. Mivel ez a kifejezés a kötés felszakítására vonatkozik, nevezhetjük kötés disszociációs energiájának is. Egyéb szinonimák közé tartozik a kötés erőssége és az átlagos kötési energia.
01. ábra: Egyes kémiai kötések kötési energiái
Ha a kötésentalpia értéke magas, az azt jelenti, hogy a kötés nagyon erős és nehezen bontható. Ezért több energiára van szükség az adott kötés lebontásához. Általában a kötésentalpia értékének meghatározásához használt mértékegységek a kcal/mol (kilokalória per mol) vagy a kJ/mol (kiloJoule per mol).
Mi az a rács entalpia?
A rácsentalpia az az energiamennyiség, amely egy mól ionos vegyület előállításához szükséges normál körülmények között, gáz halmazállapotú kationok és anionok felhasználásával. Mivel itt kristályrácsokkal van dolgunk, a kristályrácsokra a rácsentalpia kifejezést használjuk; más szóval szilárd vegyületekre alkalmazzák. Ez azoknak az erőknek a mértéke, amelyek az ionokat egymáshoz kötik (a kohéziós erők).
02. ábra: Rácsszerkezet
Általában a rács energiája fontos bizonyos fizikai tulajdonságok meghatározásában, beleértve a kristályok oldhatóságát, keménységét és illékonyságát. A rácsenergia jellemzően negatív energia, de a rácsentalpia pozitív érték. Ennek az az oka, hogy a kristályos szilárd anyag egy móljának térfogata csökken a rács kialakításakor.
Mi a különbség a kötésentalpia és a rácsentalpia között?
A kötésentalpia a rácsentalpiával ellentétes folyamat, mivel a kötésentalpia a kötés felszakításával, míg a rácsentalpia a kötés kialakulásával foglalkozik. Ezért a legfontosabb különbség a kötésentalpia és a rácsentalpia között az, hogy a kötésentalpia az az energiamennyiség, amely egy kémiai kötés lebontásához szükséges, míg a rácsenergia az az energiamennyiség, amely egy mól ionos vegyület előállításához szükséges kationok és anionok gáz halmazállapotban. A kötésentalpia az az entalpiaváltozás, amikor egy molekula kötés felszakad egy anyagban 298 K hőmérsékleten. Ezért nevezhetjük kötés disszociációs entalpiának is.
Összefoglaló – Kötvényentalpia vs rács entalpia
A kötésentalpia a kötés felszakításával, míg a rácsentalpia a kötés kialakításával foglalkozik. Ezért a legfontosabb különbség a kötésentalpia és a rácsentalpia között az, hogy a kötésentalpia az az energiamennyiség, amely egy kémiai kötés lebontásához szükséges, míg a rácsenergia az az energiamennyiség, amely egy mól ionos vegyület előállításához szükséges kationok és anionok gáz halmazállapotban.
