Fő különbség – kötésenergia vs kötésentalpia
Mind a kötési energia, mind a kötésentalpia ugyanazt a kémiai fogalmat írja le; az az energiamennyiség, amely egy molekula molekula alkotóelemei atomjaira való szétbontásához szükséges. Ez a kémiai kötés erősségét méri. Ezért kötéserősségnek is nevezik. A kötési energiát a kötés disszociációs energiáinak átlagértékeként számítják ki 298 K-en a gázfázisú vegyi anyagokra. Nincs jelentős különbség a kötésenergia és a kötésentalpia között, de a kötésenergiát „E”, míg a kötésentalpiát „H”-val jelöljük.
Mi az a kötvényenergia?
A kötés energiája vagy kötésentalpia a kötés erősségének mértéke. A kötés energiája az az energiamennyiség, amely ahhoz szükséges, hogy egy molekula molekulát alkotó atomjaira bontsa szét. Ez azt jelenti, hogy a kötés energiája az az energia, amely egy kémiai kötés megszakításához szükséges. A kötés energiáját „E”-vel jelöljük. A mértékegység kJ/mol.
Kémiai kötések jönnek létre az atomok között, hogy stabil állapotot érjenek el, amikor az egyes atomok nagy energiájúak, ami instabil. Ez azt jelenti, hogy a kémiai kötések kialakulása csökkenti a rendszer energiáját. Ezért az energia egy része felszabadul (általában hő formájában), amikor kémiai kötések jönnek létre. Ezért a kötés kialakulása exoterm reakció. Ennek a kémiai kötésnek a megszakításához energiát kell biztosítani (a kötés kialakulása során felszabaduló energiával egyenlő mennyiségű energiát). Ezt az energiamennyiséget kötésenergiának vagy kötésentalpiának nevezik.
1. ábra: Energiadiagram a kötés kialakulásához (balra) és a kötés disszociációjához (jobbra).
A kötés energiája egyenlő a termékek (atomok) és a reaktánsok (kiinduló molekula) entalpiája közötti különbséggel. Minden molekulának saját kötési energiaértékkel kell rendelkeznie. De vannak kivételek. Például a C-H kötés kötési energiája attól a molekulától függ, ahol a kötés létrejön. Ezért a kötési energiát a kötés disszociációs energiáinak átlagértékeként számítjuk ki.
A kötési energia ugyanazon faj átlagos kötés disszociációs energiája gázfázisban (298 K hőmérsékleten). Például a metánmolekula kötési energiája (CH4) az az energiamennyiség, amely egy szénatom és 4 hidrogén gyök kialakulásához szükséges. Ekkor a C-H kötés kötési energiája kiszámítható úgy, hogy az egyes C-H kötések kötésdisszociációs energiáinak összegét elosztjuk 4-gyel.
Pl: Az O-H kötés kötési energiája a H2O molekulában a következőképpen számítható ki.
A H-OH kötés megszakításához szükséges energia mennyisége=498,7 kJ/mol
Az O-H kötés megszakításához szükséges energia (a maradék OH gyökben)=428 kJ/mol
Az átlagos kötés disszociációs energiája=(498,7 + 428) / 2
=463,35 kJ/mol ≈ 464 kJ/mol
Ennélfogva az O-H kötési energiája a H2O molekulában 464 kJ/mol.
Mi az a Bond-entalpia?
A kötésentalpia vagy kötési energia az az energiamennyiség, amely egy molekula atomi komponenseire való szétválasztásához szükséges. Ez a kötés erősségének mértéke. A kötésentalpiát „H”-ként jelöljük.
Mi a különbség a kötésenergia és a kötésentalpia között?
- A kötés energiája vagy kötésentalpia az az energiamennyiség, amely egy molekula molekula alkotóelemei atomjaira való szétszedéséhez szükséges.
- A kötés energiáját „E”, míg a kötésentalpiát „H”-val jelöljük.
Összefoglaló – Bond Energy vs Bond entalpy
A kötés energiája vagy kötésentalpia az az energiamennyiség, amely ahhoz szükséges, hogy egy molekulát a gázfázisban lévő atomkomponensekre szétválasszon. Kiszámítása a kémiai kötések kötésdisszociációs energiaértékeinek felhasználásával történik. Ezért a kötési energia a kötés disszociációs energiáinak átlagértéke. Mindig pozitív érték, mert a kötés disszociációja endoterm (a kötésképződés exoterm). Nincs jelentős különbség a kötés energiája és a kötésentalpia között.
