A hibridizáció és az átfedés közötti fő különbség az, hogy a hibridizáció új hibridpályák kialakulását jelenti az atompályák átfedése révén, míg az átfedés az atompályák keveredését jelenti.
A pályák hipotetikus struktúrák, amelyek elektronokkal tölthetők meg. Különböző felfedezések szerint a tudósok különböző alakzatokat javasoltak ezeknek a pályáknak. A pályáknak három fő típusa van: atomi pályák, molekuláris pályák és hibrid pályák. A hibrid pályák a hibridizáció során keletkeznek. A hibridizáció és az átfedés két kapcsolódó kémiai fogalom. A hibridizáció során az atompályák átfedése következik be.
Mi az a hibridizáció?
A hibridizáció egy kémiai folyamat, amelyben az atompályák keveredéséből hibridpályák jönnek létre. A hibridizációs elmélet egy olyan technika, amelyet egy molekula orbitális szerkezetének leírására használunk. A hibridizáció alapvetően hibridpályák kialakítása két vagy több atompálya keverésével. Ezeknek a pályáknak az orientációja határozza meg a molekula geometriáját. Ez a vegyértékkötés-elmélet kiterjesztése.
Az atompályák kialakulása előtt eltérő energiájúak, de a kialakulás után minden pályának ugyanaz az energiája. Például egy s atompálya és egy p atompálya két sp pályát alkothat. Az s és p atompályák különböző energiájúak (s < p energiája). Ám hibridizáció után két azonos energiájú sp pályát képez, és ez az energia az egyes s és p atomi pályaenergiák energiái között van. Ezen túlmenően ennek az sp hibrid orbitálisnak 50% s pályakarakterisztikája és 50% p pályakarakterisztikája van.
01. ábra: Hibrid pályák kialakulása
A hibridizáció gondolata először azért került a vitába, mert mivel a vegyértékkötés-elmélet nem tudta helyesen megjósolni egyes molekulák szerkezetét, mint például a CH4 Bár a szénatom a CH-ban 4 csak két párosítatlan elektronnal rendelkezik az elektronkonfigurációja szerint, négy kovalens kötést tud kialakítani. Négy kötés kialakításához négy párosítatlan elektronnak kell lennie.
Az egyetlen módja annak, hogy megmagyarázzuk ezt a jelenséget, ha azt gondoljuk, hogy a szénatom s és p pályái egyesülnek egymással, és új, hibrid pályáknak nevezett pályákat alkotnak, amelyek energiája azonos. Itt egy s + három p 4 sp3 pályát ad. Ezért az elektronok egyenletesen töltik meg ezeket a hibrid pályákat (hibridpályánként egy elektron), engedelmeskedve a Hund szabályának. Így négy elektron van négy kovalens kötés kialakításához négy hidrogénatommal.
Mi az átfedés?
Az átfedés az a kémiai folyamat, amelyben az atomi pályák átfedik egymást. Más szóval, ez a pályák koncentrációja a különböző atomok közötti térben, ami kémiai kötések kialakulásához vezet. Linus Pauling dolgozta ki először az elméletet erről a pályaátfedésről. Elmagyarázta a molekuláris kötésszögeket különböző molekulákban, és ez a koncepció volt a hibridizációs elmélet alapja.
Mi a különbség a hibridizáció és az átfedés között?
A hibridizáció és az átfedés két kapcsolódó kémiai fogalom. A hibridizáció és az átfedés közötti kulcsfontosságú különbség az, hogy a hibridizáció új hibrid pályák kialakítása az atomi pályák átfedése révén, míg az átfedés az atomi pályák keveredése. Ezenkívül a hibridizációs folyamatban ugyanazon atomok pályái átfednek hibrid pályákat, míg az átfedő folyamatban ugyanazon atom pályái átfednek hibrid pályákat, és a különböző atomok pályái átfedik egymást, és kémiai kötéseket hoznak létre.
Az alábbi infografika további tényeket mutat be a hibridizáció és az átfedés közötti különbségről.
Összefoglaló – Hibridizáció és átfedés
A hibridizáció és az átfedés két kapcsolódó kémiai fogalom. Összefoglalva, a legfontosabb különbség a hibridizáció és az átfedés között az, hogy a hibridizáció új hibridpályák kialakulását jelenti az atompályák átfedése révén, míg az átfedés az atompályák keveredését jelenti.
