A legfontosabb különbség a bináris savak és az oxigénsavak között az, hogy az oxisavak legalább egy oxigénatomot tartalmaznak a molekulában, de a bináris savak nem tartalmaznak oxigént. A bináris savak hidrogént és egy másik nemfémes elemet tartalmaznak a molekulában.
Különböző tudósok szerint egy savat többféleképpen is meghatározhatunk. Arrhenius vagy Bronsted-Lowry definíciója szerint egy vegyületnek rendelkeznie kell hidrogénatommal, és képesnek kell lennie arra, hogy protonként adja át, ha savnak nevezzük. De Lewis szerint vannak olyan molekulák, amelyek nem tartalmaznak hidrogént, de savként működhetnek, azaz a BCl3 egy Lewis-sav, mert képes elektronpárt fogadni. A savakat a fenti típusoktól függetlenül sok más módon is leírhatjuk és osztályozhatjuk. Például szervetlen és szerves savakként a bennük lévő elemektől függően, valamint bináris savakként és oxisavakként is.
Mik azok a bináris savak?
A bináris savak olyan molekulák, amelyek két elemet tartalmaznak; az egyik elem a hidrogén, a másik pedig egy nemfém elem, amely elektronegatívabb, mint a hidrogén. Ezért a bináris savak H+ ionokat adhatnak vizes közegben. A HCl, HF, HBr és H2S néhány példa a bináris savakra. Ezek eltérő tulajdonságokat mutatnak, ha tiszta formában vannak, és ha vizes közegben vannak.
A bináris savak nómenklatúrájában, ha a sav tiszta formában van, a név „hidrogénnel” kezdődik, az anionos név pedig „-ide”-re végződik. Például a HCl-t hidrogén-kloridnak nevezhetjük. A vizes bináris sav oldatok neve „hydro”-val kezdődik, az anion neve „ic”-re végződik. Ott hozzáadjuk a „sav” szót a név végéhez. Például a vizes HCl-oldat sósav.
01. ábra: A HCl egy bináris sav
Továbbá a bináris sav erősségét úgy határozhatjuk meg, hogy milyen könnyen ad H+-t a közegnek. Ha a hidrogén és a másik elem közötti kötés gyenge, könnyen átadhatja a protont; így a sav erősebb. A képződött anion stabilitása szintén befolyásolja a proton donor képességet. Például a HI erősebb sav, mint a HCl, mert az I– anion stabilabb, mint a Cl– anion.
Mik azok az oxigénsavak?
Az oxisavak olyan savak, amelyek a molekulában oxigénatomot tartalmaznak. HNO3, H2SO4, H2 CO3, H3PO4, CH3 A COOH néhány gyakori oxisav. Az oxigénen kívül legalább egy másik elem és legalább egy hidrogénatom van a molekulában.
02. ábra: Néhány oxigénsav és saverősségük
Az egy vagy több proton adományozásának képessége elengedhetetlen ahhoz, hogy az elem savvá váljon. Az oxisav hidrogénje az oxigénatomhoz kötődik. Ezért ezekben a savakban a savasságot a központi atom elektronegativitása és az oxigénatomok száma alapján határozhatjuk meg.
Mi a különbség a bináris savak és az oxigénsavak között?
A bináris savak olyan molekulák, amelyek két elemet tartalmaznak; az egyik elem a hidrogén, a másik pedig egy nemfém elem. Míg az oxisavak olyan savak, amelyek oxigénatomot tartalmaznak a molekulában. Ezért a legfontosabb különbség a bináris savak és az oxisavak között az, hogy az oxisavak legalább egy oxigénatomot tartalmaznak a molekulában, de a bináris savak nem tartalmaznak oxigént.
A bináris sav és az oxigénsavak közötti másik jelentős különbség az oxisavakban, hogy az adományozott proton az oxigénatomokhoz kapcsolódik. A bináris savakban a hidrogének a másik nemfém elemhez kapcsolódnak.
Az alábbiakban egy infografika található a bináris sav és az oxisavak közötti különbségről.
Összefoglaló – bináris savak vs oxisavak
A bináris savak és az oxisavak kétféle savas vegyület. A legfontosabb különbség a bináris savak és az oxisavak között az, hogy az oxisavak legalább egy oxigénatomot tartalmaznak a molekulában, a bináris savak pedig nem tartalmaznak oxigént. A bináris savak hidrogént és egy másik nemfémes elemet tartalmaznak a molekulában.
