A fő különbség a konjugált sav és a konjugált bázis között az, hogy a konjugált savak protonokat adnak át, míg a konjugált bázisok protonokat fogadnak el.
1923-ban két tudós, Bronsted és Lowry bemutatott egy elméletet a sav-bázis viselkedésről. A Bronsted – Lowry elmélet szerint a sav protondonor, a bázis pedig proton akceptor. Ezért a savként viselkedő molekulának proton akceptorral kell találkoznia. Másrészt, ha egy molekula bázisként viselkedik, akkor protondonorral kell találkoznia. Ezért a sav-bázis reakcióhoz protondonoroknak és akceptoroknak is ott kell lenniük. A víz azonban savként és bázisként is működhet. Amikor a víz protont fogad, hidroniumiont képez, és amikor protont ad át, hidroxidiont termel.
Mi az a konjugált sav?
A konjugált sav egy bázisból készült anyag. Amikor egy bázis protont fogad el egy másik molekulától, konjugált savat képez. A konjugált sav eltávolíthatja az elektront, és visszatérhet az anyabázishoz. Így a konjugált savak savas tulajdonságokkal rendelkeznek.
01. ábra: Konjugált sav és konjugált bázis képződése
Vegyük például azt a helyzetet, amikor az ammónia vízben oldódik.
NH3+ H2O ⇌ NH4+ + OH–
A fenti példában az ammóniumion az ammónia konjugált sava. Hasonlóképpen, ha a visszirányú reakciót vesszük figyelembe, a víz a hidroxid-bázis konjugált sava.
Mi az a konjugált bázis?
A konjugált bázis egy olyan anyag, amely azután képződik, hogy egy sav protont ad át bázisnak. De ez ismét képes protont fogadni; így alapvető jellemzői vannak. Az alapsavból képződő potenciális proton akceptor a konjugált bázis. Amikor a konjugált bázis protont fogad, az ismét az anyasavhoz fordul.
Emellett számos oldószer protondonorként vagy akceptorként is működhet. Ezért az oldott anyagokban savas vagy bázikus viselkedést válthatnak ki. Például, amikor az ammónia vízben oldódik, a víz savként működik, és protont ad az ammóniának, és így ammóniumiont képez. Eközben a vízmolekula hidroxid anionná alakul. Itt a víz konjugált bázisa a hidroxid anion. És az ammónium konjugált bázisa az ammónia.
Mi a különbség a konjugált sav és a konjugált bázis között?
A fő különbség a konjugált sav és a konjugált bázis között az, hogy a konjugált savak protonokat tudnak adni, míg a konjugált bázisok protonokat tudnak fogadni. Ezenkívül bázisokból konjugált savak keletkeznek; fordítva, savakból konjugált bázisok keletkeznek. A spontán reakcióban képződő konjugált savak és bázisok azonban sokkal gyengébbek, mint kiindulási molekuláik.
Összefoglaló – Konjugált sav kontra konjugált bázis
A konjugált sav és a konjugált bázis olyan kémiai fajták párja, amelyek ellentétes kémiai viselkedést mutatnak. A fő különbség a konjugált sav és a konjugált bázis között az, hogy a konjugált savak protonokat tudnak adni, míg a konjugált bázisok protonokat.
