A koncentráció és a molaritás közötti fő különbség az, hogy a koncentráció az oldatban lévő oldott anyagok mennyisége, míg a molaritás az oldat koncentrációjának kifejezési módja.
A koncentráció és a molaritás két fontos jelenség a kémiában. Mindkét kifejezést egy anyag mennyiségi mérésének jelzésére használjuk. Ha meg akarja határozni a rézionok mennyiségét egy oldatban, azt koncentrációmérésként is megadhatjuk. Hasonlóképpen a koncentráció meghatározásához komponensek keverékére van szükségünk. Ezenkívül az egyes komponensek koncentrációjának kiszámításához ismernünk kell az oldatban oldott relatív mennyiségeket. A koncentráció az a kifejezés, amelyet széles körben használunk; azonban a molaritás is a koncentrációmérés egyik fajtája.
Mi az a koncentráció?
Számos módszer létezik a koncentráció mérésére. Ezek a tömegkoncentráció, a számkoncentráció, a moláris koncentráció és a térfogatkoncentráció. Mindezeket arányszámként adjuk meg, ahol a számláló az oldott anyag mennyiségét, a nevező pedig az oldószer mennyiségét jelenti. Az oldott anyag kifejezésének módja ezekben a módszerekben különbözik.
01. ábra: Híg és koncentrált oldatok
A nevező azonban mindig az oldószer térfogata. Tömegkoncentrációban az oldott anyag tömegét adjuk meg egy liter oldószerben. Hasonlóképpen a számkoncentrációban megadjuk az oldott anyagok számát, moláris koncentrációban pedig az oldott anyag móljait. Továbbá térfogatkoncentrációnál az oldott anyag térfogatát használjuk.
Ezeken kívül megadhatjuk a koncentrációkat móltörtként, ahol az oldott anyag móljait adjuk meg a keverékben lévő anyagok összmennyiségéhez viszonyítva. Ugyanígy használhatjuk a mólarányt, tömeghányadot és tömegarányt a koncentráció jelzésére. Ezt százalékos értékként is meg tudjuk mutatni. Igény szerint ki kell választanunk a koncentráció jelzési módját.
Mi az a molaritás?
A molaritás a moláris koncentráció. Ez az anyag egy térfogatú oldószerben lévő mólszámának aránya. Hagyományosan az oldószer térfogatát köbméterben adják meg. Kényelmünk érdekében azonban gyakran használunk litert vagy köbdecimétert. Ezért a molaritás mértékegysége mol per liter/ köbdeciméter (molL-1, moldm-3). Ezenkívül az egységet M.-ként is jelezhetjük
01. videó: Molaritás magyarázata
Például 1 mol nátrium-klorid vízben oldott oldatának molaritása 1 M. A molaritás a leggyakrabban használt koncentrálási módszer. Például a pH, a disszociációs állandók/egyensúlyi állandók stb. kiszámításához használjuk. Ezen túlmenően egy adott oldott anyag tömegét át kell konvertálni a moláris számra, hogy megkapjuk a moláris koncentrációt. Ehhez el kell osztanunk a tömeget az oldott anyag molekulatömegével. Például, ha 1 M kálium-szulfát oldatot szeretne készíteni, 174,26 g mol-1 (1 mol) kálium-szulfátot kell feloldani egy liter vízben.
Mi a különbség a koncentráció és a molaritás között?
A molaritás az oldat koncentrációjának kifejezésére szolgáló módszer. Ezért a koncentráció és a molaritás közötti kulcsfontosságú különbség az, hogy a koncentráció az oldatban lévő oldott anyagok tartalma, míg a molaritás az oldat koncentrációjának kifejezési módja. Ezenkívül meghatározhatjuk a koncentrációt tömegkoncentrációként, számkoncentrációként, moláris koncentrációként és térfogatkoncentrációként. De a molaritást csak moláris koncentrációként tudjuk meghatározni. Továbbá a koncentráció mértékegysége a koncentráció meghatározására használt módszer szerint történik, míg a molaritás mértékegysége mol/L.
Összefoglaló – Koncentráció kontra molaritás
A molaritás a koncentráció kifejezésének egyik módja. A fő különbség a koncentráció és a molaritás között az, hogy a koncentráció az oldatban lévő oldott anyagok tartalma, míg a molaritás az oldat koncentrációjának kifejezési módja.
