A fő különbség a sűrűség és a koncentráció között az, hogy egy anyag sűrűsége csak az adott térfogaton belüli anyagmennyiségtől függ, míg a koncentráció az anyag mennyiségétől és a benne lévő vegyülettől is.
A sűrűség és a koncentráció két alapvető és fontos téma, amelyet a kémia és az anyagtudományok alatt tárgyalunk. Ezért a sűrűség és a koncentráció közötti különbség megvitatása előtt alaposan meg kell értenünk ezeket a fogalmakat.
Mi a sűrűség?
A sűrűség az anyag fontos jellemzője. Közvetlenül kapcsolódik a tömeghez. Ezért ennek világos megértése létfontosságú, hogy világosan megértsük a tömeget. Ennek megfelelően a tömeg egy tárgy tehetetlenségének mértéke. Sűrűség, a legprimitívebb formában, és ez az egységnyi térfogatra jutó tömeg.
Egyenletes tömegeloszlású ömlesztett anyag esetén ezt a paramétert könnyen kiszámíthatjuk úgy, hogy a tárgy teljes tömegét elosztjuk a teljes elfogl alt térfogattal. Ha azonban a tömegeloszlás nem egyenletes, akkor bonyolultabb módszerekre van szükségünk a sűrűség mérésére.
01. ábra: Sűrűség oszlop, amely különböző sűrűségű közönséges folyadékokat és szilárd anyagokat tartalmaz
Továbbá könnyen leírhatjuk egy anyag lebegését a sűrűsége alapján. Itt a lebegés azt jelenti, hogy az adott folyadéknál sűrűbb folyadék vagy egyenletes szilárd anyag belefullad az adott folyadékba. Így ha a folyadék vagy az egyenletes szilárd anyag sűrűsége kisebb, mint az adott folyadéké, az az adott folyadékon lebeg. Sőt, definiálhatjuk a relatív sűrűség fogalmát két folyadék sűrűségének összehasonlítására. Ez a két sűrűség aránya, és csupán egy szám.
Mi az a koncentráció?
A koncentráció egy másik fontos fogalom a kémiában. Minőségi értelemben a koncentráció egy vegyület mennyisége az oldatban. Többféle koncentrációt tudunk meghatározni. Például a tömegkoncentráció az adott vegyület tömege térfogategységben. Ennek a paraméternek a mértékegységei többnyire g / dm3, de vannak más mértékegységek is.
Sőt, a moláris koncentráció az adott vegyület móljainak száma egységnyi térfogatban. Ennek a definíciónak az egysége mol / dm3 Hasonlóképpen, a számkoncentráció az adott vegyület molekuláinak száma egységnyi térfogatban. Ennek mértékegysége dm-3 (köbdeciméterenként). A térfogatkoncentráció a szóban forgó vegyület térfogathányada az összes vegyület teljes térfogatához viszonyítva a keverés előtt.
02. ábra: A különböző oldatok koncentrációja színváltozatokat okozhat
Ezek a koncentrációs kifejezések összefüggenek egymással. Ezért a moláris koncentrációt úgy kaphatjuk meg, hogy a tömegkoncentrációt elosztjuk az adott vegyület relatív molekulatömegével.
Hasonlóan a számkoncentrációt úgy is megkaphatjuk, ha a moláris koncentrációt megszorozzuk az Avogadro-számmal. A nyomáskoncentráció levezetéséhez pedig az ideális gázegyenlet szükséges. Másrészt a koncentrációt ppm-ben is kifejezhetjük, ami milliomodrészeket jelent. Nagyon hasznos forma kis koncentrációk kifejezésekor. Ezenkívül a nem oldódó szilárd anyag koncentrációja állandó, és nem függ a térfogattól.
Mi a különbség a sűrűség és a koncentráció között?
A sűrűség az anyag tömegének és térfogatának aránya, míg a koncentráció az anyag mennyisége és térfogata közötti arány. Ezért a fő különbség a sűrűség és a koncentráció között az, hogy egy anyag sűrűsége csak az adott térfogaton belüli anyagmennyiségtől függ, míg a koncentráció az anyag mennyiségétől és a benne lévő vegyülettől is.
További fontos különbségként a sűrűség és a koncentráció között elmondható, hogy a sűrűség mindhárom anyagfázisra megadható, míg a koncentráció a folyadékfázisú oldatra. További különbség a sűrűség és a koncentráció között, hogy a sűrűség az anyagtól függően lehet homogén vagy heterogén. De a koncentráció mindig homogén tulajdonság.
Összefoglaló – Sűrűség vs koncentráció
A sűrűség és a koncentráció az anyag fontos fizikai paraméterei. A fő különbség a sűrűség és a koncentráció között az, hogy egy anyag sűrűsége csak az adott térfogaton belüli anyagmennyiségtől függ, míg a koncentráció az anyag mennyiségétől és a benne lévő vegyülettől is.
