A fő különbség az alkáli és a bázis között az, hogy az 1. csoportba tartozó elemeket lúgos elemeknek, míg minden bázikus tulajdonságú elemet vagy vegyületet bázisnak kell besorolni.
Az alkáli szót gyakran használjuk felcserélhetően a nagyon bázikus oldatok és alkálifémek megnevezésére. Ebben az összefüggésben lúg alatt az elemek periódusos rendszerének 1. csoportjába tartozó alkálifémeket értjük. A bázis kifejezés azonban bármely olyan elemre, molekulára, ionra stb. vonatkozhat, amelyek alapvető tulajdonságokkal rendelkeznek.
Mi az az alkáli?
Az alkáli kifejezés, amelyet általában a periódusos rendszer 1. csoportjába tartozó fémekre használunk. Ezeket alkálifémeknek is nevezik. Bár H is ebbe a csoportba tartozik, ez némileg más; viselkedése eltér a csoport többi tagjától. Ezért a lítium (Li), a nátrium (Na), a kálium (K), a rubídium (Rb), a cézium (Cs) és a francium (Fr) ebbe a csoportba tartozik.
Az alkálifémek lágy, fényes, ezüstös színű fémek. Mindegyiküknek csak egy elektronja van a külső héjában, és szeretik ezt eltávolítani és +1 kationokat képezni. Amikor a legtöbb külső elektron gerjesztődik, visszatér alapállapotba, miközben a látható tartományban sugárzást bocsát ki. Ennek az elektronnak a kibocsátása könnyű; így az alkálifémek nagyon reaktívak. Továbbá a reaktivitás lefelé növekszik a periódusos rendszer 1. csoportjában.
01. ábra: Nátrium-hidroxid – egy alkálifém hidroxidja
Ezek a fémek ionos vegyületeket képeznek más elektronegatív atomokkal. Pontosabban, a lúg kifejezés egy alkálifém karbonátjára vagy hidroxidjára vonatkozik. Alaptulajdonságaik is vannak. Keserű ízűek, csúszósak, és savakkal reagálva semlegesítik őket.
Mi az a Base?
Definíciók
Különböző tudósok eltérően határozták meg az „bázist”. Arrhenius olyan anyagként határozza meg, amely OH-ionokat ad az oldatnak. Bronsted-Lowry a bázist olyan anyagként határozza meg, amely képes protont fogadni. Lewis szerint minden elektrondonor bázis. Az Arrhenius-definíció szerint egy vegyületnek rendelkeznie kell hidroxid-anionnal, és képesnek kell lennie arra, hogy azt hidroxidionként adja át bázissá. Lewis és Bronsted-Lowry szerint azonban létezhetnek olyan molekulák, amelyek nem tartalmaznak hidroxidot, de bázisként működhetnek. Például az NH3 egy Lewis-bázis, mert képes az elektronpárt nitrogénre adni. Hasonlóképpen, a Na2CO3 egy Bronsted-Lowry-bázis hidroxidcsoportok nélkül, de képes hidrogénatomokat fogadni.
Tulajdonságok
Az alapok csúszós szappanszerű érzetűek és keserű ízűek. Könnyen reagálnak savakkal, víz- és sómolekulákat képezve. A marószóda, az ammónia és a szódabikarbóna néhány gyakori bázis. Ezeket a vegyületeket két csoportba sorolhatjuk, attól függően, hogy képesek-e disszociálni és hidroxidionokat termelni. Erős és gyenge bázisok. Az erős bázisok, mint a NaOH, KOH, teljesen ionizálódhatnak az oldatban, így ionokat adnak. A gyenge bázisok, mint például az NH3 részlegesen disszociálnak, és kevesebb mennyiségű hidroxidiont adnak.
02. ábra: Bárium-hidroxid – a 2. csoportba tartozó bárium elem alapja
Továbbá Kb az alap disszociációs állandó. Jelzi a gyenge bázis hidroxidionjainak elvesztésének képességét. Annak ellenőrzésére, hogy egy anyag bázis-e vagy sem, számos mutatót használhatunk, például lakmuszpapírt vagy pH-papírt. Ezek a vegyületek 7-nél magasabb pH-értéket mutatnak, és a vörös lakmusz kékre változik.
Mi a különbség az alkáli és a bázis között?
Az 1. csoportba tartozó fémeket alkálinak, pontosabban karbonátjaikat és hidroxidjaikat alkálinak nevezik. Vannak azonban alapvető tulajdonságaik; így ezek a bázisok egy részhalmaza. A lúg és a bázis közötti kulcsfontosságú különbség az, hogy az 1. csoportba tartozó elemeket alkáli elemeknek kell minősíteni, míg a bázikus tulajdonságokkal rendelkező bármely elemet vagy vegyületet bázisként kell besorolni. Ezért minden lúg bázis, de nem minden bázis lúg. Egy másik jelentős különbség a lúg és a bázis között, hogy a lúg ionos sókat képez, míg a bázisok nem feltétlenül.
Az alábbi infografika a lúg és a bázis közötti különbségről táblázatos formában mutatja be ezeket a különbségeket.
Összefoglaló – Alkali vs Base
Gyakran használjuk a két lúg és bázis kifejezést felcserélhetően, de ezek két különböző kifejezés. A fő különbség az alkáli és a bázis között az, hogy az 1. csoportba tartozó elemeket lúgos elemekként, míg minden bázikus tulajdonságú elemet vagy vegyületet bázisként kell besorolni.
