Alkáli vs Alkaline
Általában a lúgot használják a bázisok jelzésére. Főnévként, a lúgos pedig melléknévként használatos. Ebben az összefüggésben azonban a periódusos rendszer 1. és 2. csoportjába tartozó fémek jelzésére szolgálnak. Ha azonban elemeket jelölnek, általában alkálifém és alkáliföldfém kifejezéseket használnak.
Lúg
Az alkáli kifejezés a periódusos rendszer 1. csoportjába tartozó fémekre általánosan használt kifejezés. Ezeket alkálifémeknek is nevezik. Bár a H is ebbe a csoportba tartozik, ez némileg más. Ezért a lítium (Li), a nátrium (Na), a kálium (K), a rubídium (Rb), a cézium (Cs) és a francium (Fr) ebbe a csoportba tartozik. Az alkálifémek lágy, fényes, ezüstös színű fémek. Mindegyiküknek csak egy elektronja van a külső héjában, és szeretik ezt eltávolítani, és +1 kationokat képezni. Amikor a legtöbb külső elektron gerjesztve van, akkor visszatér az alapállapotba, miközben a látható tartományban sugárzást bocsát ki. Ennek az elektronnak az emissziója könnyű, így az alkálifémek nagyon reaktívak. A reaktivitás az oszlopon lefelé növekszik. Más elektronegatív atomokkal ionos vegyületeket képeznek. Pontosabban a lúgot egy alkálifém karbonátjára vagy hidroxidjára utaljuk. Alaptulajdonságaik is vannak. Keserű ízűek, csúszósak, savakkal reagálva semlegesítik őket.
Lúgos
A „lúgos” lúgos tulajdonságokkal rendelkezik. Az 1. és 2. csoportba tartozó elemeket, amelyeket alkálifémeknek és alkáliföldfémeknek is neveznek, akkor tekintjük lúgosnak, ha vízben oldódnak. Ilyen például a nátrium-hidroxid, kálium-hidroxid, magnézium-hidroxid és kalcium-karbonát. Arrhenius a bázisokat olyan anyagokként határozza meg, amelyek oldatokban OH– termelnek. A fenti molekulák vízben oldva OH– képeznek, ezért bázisként működnek. A lúgos oldatok könnyen reagálnak savakkal, víz- és sómolekulákat képezve. 7-nél magasabb pH-értéket mutatnak, és a vörös lakmuszt kékké változtatják. Vannak más bázisok is, kivéve a lúgos bázisokat, mint például az NH3 Ezek is ugyanazokkal az alapvető tulajdonságokkal rendelkeznek.
Lúgos melléknévként használható az alapvető tulajdonságok leírására; A lúg kifejezetten a 2. csoportba tartozó elemek kezelésére is használható, amelyeket alkáliföldfémeknek is neveznek. Tartalmaznak berilliumot (Be), magnéziumot (Mg), kalciumot (Ca), stronciumot (Sr), báriumot (Ba) és rádiumot (Ra). Lágy és reaktív elemek. Ezek az elemek +2 kationt képezhetnek; ezért ionos sókat készítsünk elektronegatív elemekkel. Amikor az alkálifémek vízzel reagálnak, alkáli-hidroxidot képeznek (a berillium nem lép reakcióba vízzel).
Mi a különbség az alkáli és az alkáli között?
• Az alkáli kifejezést az 1. csoportba tartozó elemek, a lítium (Li), a nátrium (Na), a kálium (K), a rubídium (Rb), a cézium (Cs) és a francium (Fr) felismerésére használják. A lúgos kifejezést a 2. csoportba tartozó elemek berillium (Be), magnézium (Mg), kalcium (Ca), stroncium (Sr), bárium (Ba) és rádium (Ra) jelölésére használják. Az alkálifémek reaktívabbak, mint az alkáliföldfémek.
• Az alkálifémek lágyabb természetűek, mint a lúgosok.
• A lúgoknak egy elektron van a legkülső héjban, az alkáliföldfémekben pedig két elektron.
• A lúgok +1 kationt, a lúgok pedig +2 kationt alkotnak.
