A legfontosabb különbség a bikarbonát és a szódabikarbóna között az, hogy a bikarbonát anion, míg a szódabikarbóna egy komplett vegyület.
A bikarbonát és a szódabikarbóna két olyan anyag, amelyek szorosan kapcsolódnak egymáshoz, mivel kémiai szerkezetükben szén- és oxigénmolekulák vannak jelen. Emellett, ha valaki bikarbonátot emleget, szinte mindig a szódabikarbóna jut először eszébe. Mert ez egy nagyon népszerű és nagyon hasznos háztartási termék. A bikarbonát és a szódabikarbóna között azonban szembetűnő különbség van.
Mi az a bikarbonát?
A bikarbonát három oxigénatom, egy hidrogénatom és egy szénatom kombinációjával képződik. Ennek a kombinációnak a terméke lehet egy ion vagy egy vegyület, amelyben több elektron van, mint proton. Úgy írhatjuk le, mint egy kémiai fajt, amelynek kémiai képlete HCO3–
01. ábra: A bikarbonát anion kémiai szerkezete
Így ez a vegyület a szervezet pH-pufferrendszerének döntő része, laikus kifejezéssel élve: felelős azért, hogy a vér nem túl savas vagy túl lúgos állapotban maradjon. Ezenkívül az emésztőnedvek kordában tartására is szolgál, miután a gyomor befejezte az étel emésztését. Ezenkívül az esővízben lévő szénsav bikarbonát ionokat is képez, amikor sziklákba ütközik. A bikarbonát ionok áramlása fontos a szénciklus fenntartásában.
Mi az a szódabikarbóna?
A szódabikarbóna, ha vegyi nyelvre fordítjuk, nátrium-hidrogén-karbonát. A nátrium-hidrogén-karbonát kristályos, természetben előforduló anyag, amely ásványi forrásokban az ásványi neutron részeként általában feloldva található. Szintetikus vegyületként is előállíthatjuk. Emellett a szódabikarbóna felhasználását tekintve elsősorban kelesztőként szolgál, amivel megkel a tészta.
02. ábra: A szódabikarbóna vagy a nátrium-hidrogén-karbonát kémiai szerkezete
Egy másik felhasználási terület a laboratóriumokban, ahol kéznél van egy palack belőle, mert reakcióba lép savakkal és lúgokkal. Sőt, a szódabikarbóna alkalmas a kisebb tüzek elfojtására is. Ezenkívül jó alternatíva a személyes higiéniai termékek számára; láthatunk néhány gyártót, amely nátrium-hidrogén-karbonátot használ dezodorok, fogkrémek és samponok összetevőjeként. Ezenkívül a szódabikarbóna számos funkcióban is fontos, a csípős hűtőszekrények szagtalanításától a gyomorégés gyógyításáig.
Mi a hasonlóság a bikarbonát és a szódabikarbóna között?
- A bikarbonát és a szódabikarbóna egyaránt hasznos semlegesítőszerként. A szódabikarbóna savlekötőként működik, enyhíti a savas emésztési zavarokat és a gyomorégést, míg a bikarbonát felelős a vér pH-szintjének normál tartásáért.
- Egy másik hasonlóság a kettő között a HCO kémiai képlet jelenléte3.
Mi a különbség a bikarbonát és a szódabikarbóna között?
A bikarbonát egy anion. Alapvetően negatív töltése van. Kémiai eljárásokkal, például a Solvay-eljárással nátrium-hidrogén-karbonátot állíthatunk elő. Éppen ellenkezőleg, a szódabikarbóna vagy a nátrium-hidrogén-karbonát kevésbé valószínű, hogy más kémiai reakciót vált ki, mint a bikarbonát; ennek oka a protonok és elektronok kiegyenlítése a kémiai szerkezetében. Ezért ez az alapvető különbség a bikarbonát és a szódabikarbóna között. Ezen túlmenően a bikarbonát, bár önmagában hasznos, extra elektronja miatt nagyon hajlamos kémiai reakciókra. Ezzel szemben a szódabikarbóna feldarabolásához erőteljes kémiai reakcióra van szükség. Ezért ez egy másik különbség a bikarbonát és a szódabikarbóna között.
Az alábbi infografika táblázatba foglalja a bikarbonát és a szódabikarbóna közötti különbséget egymás melletti összehasonlításként, a gyors áttekintés érdekében.
Összefoglaló – Bikarbonát vs szódabikarbóna
A bikarbonát és a szódabikarbóna kémiai összetételük szerint viszonyul egymáshoz. A bikarbonát kémiai képlete HCO3–, míg a szódabikarbóna nátrium-hidrogén-karbonát, amelynek kémiai képlete NaHCO3 A legfontosabb különbség a bikarbonát és a szódabikarbóna között az, hogy a bikarbonát anion, míg a szódabikarbóna teljes vegyület.
