A fő különbség az ekvivalenciapont és a végpont között az, hogy a titrálás ekvivalenciapontja az a pont, ahol a hozzáadott titráló kémiailag teljesen egyenértékű a mintában lévő analittal, míg a végpont az a pont, ahol az indikátor megváltoztatja szín.
A titrálás egy olyan technika, amelyet széles körben használunk az analitikai kémiában savak, bázisok, oxidálószerek, redukálószerek, fémionok és sok más faj meghatározására. A titrálás során kémiai reakció megy végbe. Itt egy analit egy standard reagenssel reagál, amelyet titrálónak nevezünk. Néha a titrimetriás módszerekben referenciaanyagként egy elsődleges standardot használunk, amely egy nagy tisztaságú és stabil oldat. A reakció végpontjának kimutatására indikátort használunk. De nem ez az a pont, ahol a kémiai reakció véget ér. A tényleges pont az ekvivalenciapont.
Mi az a végpont?
Minden titrálásnál a végpont az a pont, ahol az indikátor megváltoztatja a színét. Vagy használhatjuk a műszeres válasz megváltoztatását a végpont azonosítására. Például a HCl és a NaOH 1:1 arányban reagál, és NaCl-t és vizet termel. Ehhez a titráláshoz fenolftalein indikátort használhatunk, amely bázikus közegben rózsaszínű, savas közegben színtelenné válik. Ha HCl-t teszünk a titráló lombikba, és egy csepp fenolftaleint adunk hozzá, színtelenné válik.
02. ábra: A végpont a színváltoztatási pont
A titrálás során hozzáadhatunk NaOH-t a bürettából, és fokozatosan a HCl és a NaOH reakcióba lép a lombikban. Ha a két oldatot azonos koncentrációban vesszük, ha egyenlő mennyiségű NaOH-t adunk a lombikba, akkor a lombikban lévő oldat halvány rózsaszínű lesz. Ez az a pont, ahol leállítjuk a titrálást (végpont). Úgy gondoljuk, ezen a ponton a reakció befejeződött.
Mi az egyenértékűségi pont?
A titrálás ekvivalenciapontja az a pont, ahol a hozzáadott titráló kémiailag teljesen egyenértékű a mintában lévő analittal. Ez az a pont, ahol a kémiai reakció sztöchiometrikusan befejeződik.
01. ábra: Erős sav és gyenge sav titrálásának egyenértékűségi pontjai
Bár a végpontot az indikátor színváltozásából határozzuk meg, az esetek többségében nem a reakció tényleges végpontja. a reakció valamivel ez előtt befejeződik. Ezen az ekvivalenciaponton a közeg semleges. Az előző részben tárgy alt példában egy extra NaOH csepp hozzáadása után a közeg a fenolftalein alapszínét mutatja, amit végpontnak veszünk.
Mi a különbség az ekvivalenciapont és a végpont között?
A titrálás egyenértékűségi pontja az a pont, ahol a hozzáadott titráló kémiailag teljesen egyenértékű a mintában lévő analittal, míg a végpont az a pont, ahol az indikátor megváltoztatja a színét. Ez a fő különbség az ekvivalenciapont és a végpont között. Ráadásul az ekvivalenciapont mindig a titrálás végpontja előtt van.
Összefoglaló – Ekvivalenciapont vs végpont
Bármely titrálásnál van két fontos pontunk; nevezetesen a titrálás egyenértékű pontja és végpontja. A legfontosabb különbség az ekvivalenciapont és a végpont között az, hogy a titrálás ekvivalenciapontja az a pont, ahol a hozzáadott titráló kémiailag teljesen egyenértékű a mintában lévő analittal, míg a végpont az a pont, ahol az indikátor megváltoztatja a színét.
