A fő különbség a fél ekvivalencia pont és az ekvivalencia pont között az, hogy a fél ekvivalencia pont egy adott titrálás kezdőpontja és ekvivalencia pontja közötti felezőpont, míg az ekvivalencia pont az, ahol a kémiai reakció véget ér.
A titrálás olyan analitikai technikák a kémiában, amelyek fontosak az adott minták ismeretlen koncentrációinak meghatározásában.
Mi az a félegyenérték-pont?
A titrálás fele ekvivalenciapontja az ekvivalenciapont és a kiindulási pont (eredet) közötti félút. Ennek a pontnak az a jelentősége, hogy ezen a ponton az analitoldat pH-ja megegyezik a titráláshoz használt sav disszociációs állandójával vagy pKa értékével. A fél ekvivalencia pont a titrálás első ekvivalenciapontjának fele térfogatánál következik be. Ha több ekvivalenciapont is van a titrálásban, akkor több fél ekvivalenciapont is megegyezik az ekvivalenciapontok számával. Például egy második fele ekvivalenciapont az első és a második ekvivalenciapont felezőpontjában található.
Mi az egyenértékűségi pont?
A titrálás egyenértékűségi pontja az a pont, ahol a reakcióelegyben a kívánt kémiai reakció véget ér. Általában titrálást végzünk, hogy meghatározzuk egy anyag koncentrációját a folyadékban. Ha ismerjük az anyagot, akkor ismert koncentrációjú titrálóval (folyékony keverékben egy komponens koncentrációjának meghatározására használt oldat) reagálhatunk az analittal. Itt a titrálót standard oldatnak nevezzük, mert ismert a pontos molaritása.
01. ábra: Az ekvivalenciapontot jelző titrálási görbe
A NaOH és a HCl közötti reakcióban, amely sav-bázis reakció, használhatunk ismert koncentrációjú titrálószerként NaOH-t vagy HCl-t. Itt a titrálót a bürettába helyezzük, és lassan hozzáadhatjuk a titrandhoz/analithoz, amíg színváltozás nem következik be a reakcióelegyben. Indikátort kell használnunk, mert a NaOH és a HCl nem önindikátor. Az a pont, ahol színváltozás következik be, a titrálás végpontja, amely nem a reakció ekvivalenciapontja.
Ebben a titrálásban az ekvivalenciapont az a pont, ahol az összes HCl-molekula reagált NaOH-val (vagy az a pont, ahol az összes NaOH-molekula reagált a sósavval). Ekkor a titrálószer móljainak egyenlőnek kell lenniük az ismeretlen analit móljaival, mivel a HCl és a NAOH közötti sztöchiometria 1:1. Különféle módszerek léteznek a titrálás ekvivalenciapontjának meghatározására.
- Az önindikátorok színváltozása – Azokban a reakciókban, amelyekben az önindikátorok reagensként szerepelnek, a színváltozás megmutatja a titrálás ekvivalenciapontját, mivel nem használnak indikátorokat.
- Végpont – Néha az ekvivalenciapontot vehetjük végpontnak, mivel ezek megközelítőleg egyenlőek.
- Vezetőképesség – Ebben a módszerben a vezetőképességet a titrálás során mérik, és az ekvivalencia pont az, ahol a vezetőképesség gyors változása következik be. Ez egy kissé nehéz módszer.
- Spektroszkópia – Ez a módszer alkalmas színes reakcióelegyekhez. Az ekvivalencia pontot a minta által elnyelt hullámhosszok gyors változása alapján határozzuk meg.
Mi a különbség a félegyenérték-pont és az ekvivalenciapont között?
A titrálás olyan analitikai technikák a kémiában, amelyek fontosak az adott minták ismeretlen koncentrációinak meghatározásában. A fél ekvivalencia pont és az ekvivalencia pont közötti fő különbség az, hogy a fél ekvivalencia pont egy adott titrálás kezdőpontja és ekvivalencia pontja közötti felezőpont, míg az ekvivalencia pont az, ahol a kémiai reakció véget ér.
Az alábbi táblázat összefoglalja a félekvivalenciapont és az ekvivalenciapont közötti különbséget.
Összefoglaló – Félekvivalenciapont vs ekvivalenciapont
A titrálás olyan analitikai technikák a kémiában, amelyek fontosak az adott minták ismeretlen koncentrációinak meghatározásában. A fél ekvivalencia pont és az ekvivalencia pont közötti fő különbség az, hogy a fél ekvivalencia pont egy adott titrálás kezdőpontja és ekvivalencia pontja közötti felezőpont, míg az ekvivalencia pont az, ahol a kémiai reakció véget ér.
