Fő különbség – kritikus pont vs hármas pont
A kritikus pont és a hármaspont kifejezések olyan hőmérsékletek és nyomások magyarázatára szolgálnak, amelyeken az anyagok két vagy több fázisa együtt élhet egymással. A kritikus pont az az állapot, amikor ugyanazon anyag folyadék- és gőzfázisa együtt létezik. A hármaspont az az állapot, amikor az anyag mindhárom fázisa együtt tud létezni egymással. A legfontosabb különbség a kritikus pont és a hármas pont között az, hogy a kritikus pont ugyanazon anyag két fázisának együttélését írja le, míg a hármas pont ugyanazon anyag három fázisának együttélését írja le.
Mi a kritikus pont?
Egy anyag kritikus pontja az adott anyag fázisegyensúlyi görbéjének végpontja. A fázisegyensúlyi görbe vagy a fázisdiagram a nyomás-hőmérséklet grafikonja, amelyen az anyag fázisváltozásai láthatók. Ez azt a hőmérsékletet és nyomást mutatja, amelyen az anyag szilárd, folyékony vagy gáz formájában létezik. A kritikus pont az a hőmérséklet és nyomás, amelyen a folyadék és a gőzfázis együtt él.
01. ábra: Fázisdiagram, amely a kritikus pontot és a hármas pontot is mutatja
A kritikus pont hőmérsékletét és nyomását kritikus hőmérsékletnek (Tc) és kritikus nyomásnak (Pc) nevezik. Amint a fenti képen látható, a két fázis közötti vonalakat határoknak nevezzük. A kritikus pont azt a pontot jelöli, ahol a vonalhatárok eltűnnek.
Egy anyag kritikus pontjának ismerete néha nagyon fontos. Például egy gáz soha nem kondenzálható kritikus pontja feletti hőmérsékleten és nyomáson. Ennek az az oka, hogy a gázmolekulák közötti intermolekuláris erők nagyon magas hőmérsékleten gyengülnek, mivel ezeknek a molekuláknak a kinetikus energiája megnő.
Kétféle kritikus pont létezik;
Folyadékgőz-kritikus pont
Ez egy tipikus kritikus pont, ahol egy anyag gőze együtt él a folyékony formájával. A víz kritikus pontja 647 K és 22,064 MPa.
Folyadék-folyadék kritikus pont
Ez a fajta kritikus pont a megoldásokhoz van meghatározva. Ez az a hőmérséklet és nyomás, amelyen az oldatkeverék két különálló folyadékfázisra válik szét.
Mi az a Triple Point?
A hármaspont az a hőmérséklet és nyomás, amelyen egy adott anyag szilárd, folyékony és gőzfázisa együtt létezik egyensúlyban. A matt specifikus termodinamikai állapotát írja le. Néha a hármaspont egynél több szilárd fázist foglalhat magában, ha az anyagnak polimorfjai is léteznek. A fázisdiagramban a hármaspont az a pont, ahol mindhárom határvonal találkozik egymással. Néhány példa a hármas pontokra az alábbiakban található.
Mi a hasonlóság a kritikus pont és a hármas pont között?
- Mind a kritikus pont, mind a hármas pont bizonyos meghatározott hőmérsékleteket és nyomásokat ír le.
- Mind a kritikus pont, mind a hármas pont olyan egyensúlyi állapotokat ír le, amikor egy anyag két vagy több fizikai állapota együtt létezik.
Mi a különbség a kritikus pont és a hármas pont között?
Kritikus pont vs hármas pont |
|
| Egy anyag kritikus pontja az adott anyag fázisegyensúlyi görbéjének végpontja. | A hármaspont az a hőmérséklet és nyomás, amelyen egy adott anyag szilárd, folyékony és gőzfázisa együtt létezik egyensúlyban. |
| Fázisok | |
| A kritikus pont ugyanazon anyag két fázisának együttélését írja le. | A hármas pont ugyanazon anyag három fázisának együttélését írja le. |
| Víz mint példa | |
| A víz kritikus pontja 647 K és 22,064 MPa. | A víz hármaspontja 273,16 K és 0,611657 MPa. |
| Fázisdiagram | |
| A kritikus pont a fázisdiagram görbe végpontja. | A hármas pont az a pont, ahol az összes határvonal találkozik. |
Összefoglaló – Kritikus pont vs hármas pont
Egy anyag kritikus pontja az adott anyag fázisegyensúlyi görbéjének végpontja, amely megadja azt a hőmérsékletet és nyomást, amelyen az anyag folyadék- és gőzfázisa együtt élhet egymással. A hármaspont azt a hőmérsékletet és nyomást adja meg, amelyen az anyag mindhárom fázisa együtt tud élni egymással. A kritikus pont és a hármas pont közötti különbség az, hogy a kritikus pont ugyanazon anyag két fázisának együttélését írja le, míg a hármas pont ugyanazon anyag három fázisának együttélését írja le.
