A krikondenterma és a kritikus hőmérséklet közötti fő különbség az, hogy a krikondenterma arra a maximális hőmérsékletre utal, amelyen a folyadékok és a gőzök hajlamosak egymás mellett létezni, míg a kritikus hőmérséklet azt a hőmérsékletet jelenti, amelyen az anyag egyik fázisában lévő anyag azonos sűrűségű., nyomás és hőmérséklet, mint az anyag másik fázisában
A krikondenterma és a kritikus hőmérséklet fontos kémiai fogalmak, amelyek az anyag különböző fázisainak egyidejű együttélését írják le.
Mi az a Cricondentherm?
A Cricondentherm az a maximális hőmérséklet, amelyen a folyadékok és a gőzök együtt léteznek. Más szóval, a krikondentermánál magasabb hőmérsékleten az anyagnak csak egy fázisa létezik bármilyen nyomáson (két fázis nem létezhet együtt). A folyadék-gőz határ általában egy kritikus ponton ér véget, kritikus hőmérséklettel és kritikus nyomással.
Például, ha egy gázkút hőmérséklete meghaladja a krikondentermát, akkor a termelés során csak száraz gáz lesz a tartályban. Ezzel szemben, ha a gázkút hőmérséklete a krikondenterma alatt van, akkor retrográd kondenzáció lép fel, ahol az olaj csökkenő nyomással kondenzál, nem pedig növekvő nyomással.
Mi a kritikus hőmérséklet?
Egy anyag kritikus hőmérséklete (vagy kritikus pontja) az adott anyag fázisegyensúlyi görbéjének végpontján lévő hőmérséklet. A fázisegyensúlyi görbe vagy a fázisdiagram a nyomás-hőmérséklet grafikonja, amelyen az anyag fázisváltozásai láthatók. Ez azt a hőmérsékletet és nyomást mutatja, amelyen az anyag szilárd, folyékony vagy gázként létezik. A kritikus pont az a hőmérséklet és nyomás, amelyen a folyadék- és gőzfázis együtt él.
A kritikus pont hőmérsékletét és nyomását kritikus hőmérsékletnek (Tc) és kritikus nyomásnak (Pc) nevezik. Amint a fenti képen látható, a két fázis közötti vonalakat határoknak nevezzük. A kritikus pont azt a pontot jelöli, ahol a vonalhatárok eltűnnek. Például a víz kritikus hőmérséklete 647 K.
Egy anyag kritikus pontjának ismerete néha nagyon fontos. Például egy gáz soha nem kondenzálható kritikus pontja feletti hőmérsékleten és nyomáson. Ennek az az oka, hogy a gázmolekulák közötti intermolekuláris erők nagyon magas hőmérsékleten gyengülnek, mivel ezeknek a molekuláknak a kinetikus energiája megnő.
Mi a különbség a Cricondentherm és a kritikus hőmérséklet között?
A krikondenterma és a kritikus hőmérséklet fontos kémiai fogalmak, amelyek az anyag különböző fázisainak egyidejű együttélését írják le. A krikondenterma és a kritikus hőmérséklet közötti fő különbség az, hogy a krikondenterma arra a maximális hőmérsékletre utal, amelyen a folyadékok és a gőzök hajlamosak egymás mellett létezni, míg a kritikus hőmérséklet arra a hőmérsékletre utal, amelyen az anyag egyik fázisában lévő anyag azonos sűrűséggel, nyomással és hőmérséklettel rendelkezik. mint az anyag másik fázisában.
Az alábbi infografika táblázatos formában mutatja be a krikondenterma és a kritikus hőmérséklet közötti különbségeket egymás melletti összehasonlítás céljából.
Összefoglaló – Cricondentherm kontra kritikus hőmérséklet
A Cricondentherm az a maximális hőmérséklet, amelyen a folyadékok és a gőzök együtt léteznek. Egy anyag kritikus hőmérséklete (vagy kritikus pontja) az adott anyag fázisegyensúlyi görbéjének végpontján lévő hőmérséklet. A krikondenterma és a kritikus hőmérséklet közötti kulcsfontosságú különbség az, hogy a krikondenterma arra a maximális hőmérsékletre utal, amelyen a folyadékok és a gőzök hajlamosak egymás mellett létezni, míg a kritikus hőmérséklet arra a hőmérsékletre utal, amelyen az anyag egyik fázisában lévő anyag sűrűsége, nyomása és hőmérséklete ugyanolyan, mint az anyag újabb fázisa
