A fő különbség a végpont és a sztöchiometrikus pont között az, hogy a végpont közvetlenül a sztöchiometrikus pont után következik, míg a sztöchiometrikus pont a legpontosabb pont, ahol a semlegesítés befejeződik.
A sav-bázis titrálás semlegesítési reakciót foglal magában, amely azon a ponton megy végbe, ahol egy sav kémiailag azonos mennyiségű bázissal reagál. Van azonban egy kis különbség az elméleti pont között, ahol a reakció pontosan véget ér, és a között, ahol gyakorlatilag észleljük. Ezenkívül azt is meg kell jegyezni, hogy az ekvivalenciapont kifejezés a sztöchiometrikus pontok gyakrabban használt neve.
Mi az a végpont?
A reakció végpontja a titrálás végpontja. Ezt a pontot kísérletileg meg tudjuk határozni. Vegyünk egy példát ennek gyakorlati megértéséhez. Tegyük fel, hogy 100 ml 0,1 M sósavat (HCl) 0,5 M nátrium-hidroxiddal titrálunk.
HCl(aq) + NaOH(aq) ⟶ H2O + NaCl (aq)
Savat tartunk a titráló lombikban, és NaOH ellen titráljuk indikátorként metilnarancs jelenlétében. Savas közegben az indikátor színtelen, a bázikus közegben rózsaszínes színt mutat. Kezdetben csak sav (HCl 0,1 M/100 ml) van a titrálólombikban; az oldat pH-ja egyenlő 2. Amint NaOH-t adunk hozzá, az oldat pH-ja a közegben lévő sav semlegesítése miatt megnő. Folyamatosan, cseppenként kell hozzáadni az alapot, amíg el nem éri. A reakció befejeződése után a reakció pH-ja 7 lesz. A jelző még ezen a ponton sem mutat színt a közegben, mivel megváltoztatja az alap közeg színét.
A színváltozás megfigyeléséhez még egy csepp NaOH-t kell hozzáadnunk, még a semlegesítés befejezése után is. Az oldat pH-ja ezen a ponton drasztikusan megváltozik. Ez az a pont, ahol megfigyeljük a reakció befejeződését.
Mi az a sztöchiometrikus pont?
Az ekvivalenciapont a sztöchiometrikus pont általános neve. Ez az a pont, ahol a sav vagy bázis befejezi semlegesítési reakcióját. Egy reakció elméletileg ezen a ponton fejeződik be, de gyakorlatilag nem tudjuk pontosan megfigyelni. Jobb, ha meg tudjuk határozni, hogy mikor értük el az ekvivalens pontot, mert ez az a pont, ahol a semlegesítés megtörtént. Megfigyelhetjük azonban a reakció befejeződését a végponton.
01. ábra: Az egyenértékűségi pontot mutató titrálási grafikon
Ha a fenti példát vesszük figyelembe, a reakció elején csak a sav van a közegben (HCl). Mielőtt eléri az ekvivalenciapontot, NaOH hozzáadásával el nem reagált savat kapunk, és sót képezünk (HCl és NaCl). Az ekvivalencia ponton csak só van a közegben. A végponton a közegben só és bázis (NaCl és NaOH) van.
Mi a különbség a végpont és a sztöchiometrikus pont között?
A végpont és a sztöchiometrikus pont (közösen ekvivalenciapont) mindig különbözik egymástól. A fő különbség a végpont és a sztöchiometrikus pont között az, hogy a végpont közvetlenül a sztöchiometrikus pont után következik, míg a sztöchiometrikus pont a legpontosabb pont, ahol a semlegesítés befejeződik. Továbbá a végpontot megfigyelhetjük, de a sztöchiometrikus pontot gyakorlatilag nem.
Összefoglalás – Végpont vs sztöchiometrikus pont
A végpont és a sztöchiometrikus pont (közösen ekvivalenciapont) mindig különbözik egymástól. A fő különbség a végpont és a sztöchiometrikus pont között az, hogy a végpont közvetlenül a sztöchiometrikus pont után következik, míg a sztöchiometrikus pont a legpontosabb pont, ahol a semlegesítés befejeződik.
