A katalitikus és a sztöchiometrikus reagensek közötti fő különbség az, hogy a katalitikus reagensek nem fogynak el a reakció során, míg a sztöchiometrikus reagensek a reakció során.
A katalitikus reagensek és a sztöchiometrikus reagensek kétféle reagens egy adott kémiai reakcióban. A katalitikus reagensek jobbak a sztöchiometrikus reagenseknél. Egy adott kémiai reakció kémiai termékeit ugyanis úgy kell megtervezni, hogy a reakció végén a reakció reaktánsai apró bomlástermékekre bomlanak le, amelyek nem maradnak meg a környezetben.
Mik azok a katalitikus reagensek?
A katalitikus reagensek bizonyos kémiai reakciók reagensei, amelyek a reakció során nem fogynak el. A katalizátor olyan anyag, amely növelheti egy adott kémiai reakció reakciósebességét. A reakciósebesség növelésének folyamata a „katalízis”. A katalizátor legspecifikusabb tulajdonsága, hogy a kémiai reakció nem fogyasztja el a katalizátorokat a reakció előrehaladása során. Ez az anyag azonban közvetlenül részt vesz a reakcióban. Ezért ez az anyag újrahasznosul, és elválaszthatjuk a reakcióelegytől, hogy egy másik reakcióhoz felhasználhassuk. Ráadásul a kémiai reakció katalíziséhez csak kis mennyiségű katalizátorra van szükségünk.
01. ábra: Az enzimek biokatalizátorok
Általában a kémiai reakciók gyorsabban mennek végbe, ha van katalizátor. Ez azért van, mert a katalizátor alternatív útvonalat biztosíthat a reakció végbemeneteléhez. Az alternatív útvonal mindig alacsony aktiválási energiával rendelkezik, mint a szokásos út (ami katalizátor hiányában fordul elő). Ezenkívül a katalizátor hajlamos intermediert képezni a reaktánssal, és később regenerálódik. Ha azonban egy anyag csökkenti a reakciósebességet, azt inhibitornak nevezzük.
A katalizátorokat homogén vagy heterogén katalizátorok közé sorolhatjuk. Ha homogén, az azt jelenti, hogy a katalizátor és a reagensek ugyanabban az anyagfázisban (azaz folyadékfázisban) vannak. Másrészt, ha a katalizátor a reagensek fázisától eltérő fázisban van, akkor heterogén katalizátorról van szó. Itt a gáznemű reagensek adszorbeálódnak a katalizátor szilárd felületén.
Mik azok a sztöchiometrikus reagensek?
A sztöchiometrikus reagensek kémiai reakciók reagensei, amelyek a reakció során elfogynak. Ezért a sztöchiometrikus reagens aktívan részt vesz a kémiai reakcióban. Ennek a fogyasztásnak köszönhetően a sztöchiometrikus reagens nem regenerálódik a reakció befejeződése után.
02. ábra: Különböző reagensek
Sőt, az ilyen típusú reagensek különböznek a katalitikus reagensektől, mivel nem növelik a reakciósebességet (nincs hatással az aktiválási energiára).
Mi a különbség a katalitikus és a sztöchiometrikus reagensek között?
A katalitikus és sztöchiometrikus reagensek közötti fő különbség az, hogy a katalitikus reagensek nem fogynak el a reakció során, míg a sztöchiometrikus reagensek a reakció során. Ezért a katalitikus reagensek jobbak a sztöchiometrikus reagenseknél. Ezenkívül a katalitikus reagensek csökkenthetik a kémiai reakció aktiválási energiagátját, míg a sztöchiometrikus reagensek nem befolyásolhatják az aktiválási energiát.
A következő táblázat összefoglalja a katalitikus és sztöchiometrikus reagensek közötti különbséget.
Összefoglaló – Katalitikus vs sztöchiometrikus reagensek
A katalitikus reagensek és a sztöchiometrikus reagensek kétféle reagens egy adott kémiai reakcióban. A katalitikus és a sztöchiometrikus reagensek közötti fő különbség az, hogy a katalitikus reagenseket nem fogyasztják el a reakció során, míg a sztöchiometrikus reagenseket a reakció során. Ezért a katalitikus reagensek jobbak a sztöchiometrikus reagenseknél.
