A legfontosabb különbség az izotóniás és az izozmotikus oldat között az, hogy az izotóniás oldatok csak nem áthatoló oldott anyagokat tartalmaznak, míg az izozmotikus oldatok behatoló és nem áthatoló oldott anyagokat egyaránt tartalmaznak. Egy másik fontos különbség az izotóniás és az izozmotikus oldatok között, hogy az izotóniás oldatok ozmózisnyomása eltér az általuk körülvett sejtektől, míg az izozmotikus oldatok ozmózisnyomása megegyezik az általuk körülvett sejtekkel.
Az izotóniás és az izozmotikus olyan megoldások és kifejezések, amelyekkel gyakran találkozunk a kémiai laborokban. Sokan továbbra is zavarban vannak a kétféle megoldás közötti különbséget illetően, és azt hiszik, hogy ugyanazok. Azonban ezek nem ugyanazok, és ebben a cikkben kiemeljük a különbségeiket.
Mik azok az oldott anyagok?
Az oldott anyagok azok az anyagok, amelyek az oldatban oldódnak. Az izozmotikus és izotóniás oldatok megértéséhez fel kell ismernünk, hogy ezek vagy áthatoló oldott anyagok vagy nem áthatoló oldott anyagok. A behatoló oldott anyagok azok, amelyek átjutnak a sejt membránjain, befolyásolva a membránon átívelő ozmotikus nyomást. Másrészt a nem áthatoló oldott anyagok nem tudnak átjutni a membránon, ezért csak a tonicitást befolyásolják.
Mi az az izotóniás?
Izotóniás az, amikor egy oldat sókoncentrációja megegyezik az emberi test vérével és sejtjeivel. Az izotóniás oldatok csak nem áthatoló oldott anyagokat tartalmaznak, és olyan oldatokra vonatkozik, amelyek ozmózisnyomása megegyezik az általuk körülvett sejtekkel.
01. ábra: Izotóniás oldat
Ráadásul semmit sem szívnak fel a sejtből és fordítva (a sejtek sem szívják fel az oldott anyagokat ezekből az oldatokból). Például egy 154 mMNaCl-tartalmú oldat izotóniás az emberek számára.
Mi az izozmotikus?
Izozmotikus az, amikor két oldatban azonos számú oldott anyag van. Így annak ellenére, hogy ugyanolyan ozmózisnyomásúak, mint a sejtnek, körülveszik. Áthatoló oldott anyagokat tartalmaznak, amelyek bejuthatnak a sejtbe, és növelhetik az ozmotikus nyomást. Amikor a sejt ozmotikus nyomása megnövekszik, aminek következtében a sejt vizet vesz fel a közegből, egyensúlyba kerül, és az ozmotikus nyomás mindkét oldalon egyenlő. Ez hatással lehet a cellára, így végül felrobbanhat.
Például a szacharóz olyan oldat, amely nem tartalmaz ionokat. A 320 mM szacharózoldat izozmotikus az ember számára. Ezt a szacharózoldatot 154 mM NaCl-oldattal összehasonlítva kiderül, hogy 154 mM nátriumot (Na) és 154 mM kloridot (Cl) tartalmaz, vagyis körülbelül 308 milliozmoláris, ami közel 320 milliozmoláris szacharózt tartalmaz.
Mi a különbség az izotóniás és az izozmotikus között?
Az izotóniás olyan oldatra utal, amelynek az oldott anyag koncentrációja megegyezik a sejtben vagy a testfolyadékban lévővel. Az izozmotikus két azonos ozmotikus nyomású oldat helyzetére utal. Ezért az izotóniás oldatok csak nem áthatoló oldott anyagokat tartalmaznak, míg az izozmotikus oldatok behatoló és nem áthatoló oldott anyagokat is tartalmaznak.
Figyelembe véve a két oldattípus és az ozmotikus nyomás közötti kapcsolatot, az izotóniás oldatok ozmózisnyomása eltér a körülöttük lévő sejtektől. Éppen ellenkezőleg, az izozmotikus oldatok ozmotikus nyomása megegyezik az általuk körülvett sejtekkel. Ezenkívül az izotóniás oldatok nem késztetik a sejteket arra, hogy felszívják a vizet a környezetből, és nem veszítenek vizet a sejtekből. Az izozmotikus oldatok azonban arra késztetik a sejteket, hogy felszívják a vizet a környezetből, vagy vizet veszítenek a sejtekből.
Összefoglaló – Izotóniás vs izozmotikus
Az izotóniás és izozmotikus kifejezések hasznosak a testnedvek tulajdonságainak leírásában. Mindkét kifejezés, az izotóniás azt az elképzelést fejezi ki, hogy az oldott anyag koncentrációja azonos, míg az izozmotikus kifejezés az azonos ozmotikus nyomás gondolatát fejezi ki. Az izotóniás és az izozmotikus oldatok között az a különbség, hogy az izotóniás oldatok csak nem áthatoló oldott anyagokat tartalmaznak, míg az izozmotikus oldatok behatoló és nem áthatoló oldott anyagokat egyaránt tartalmaznak.
