A legfontosabb különbség az etán, etén és az etin között, hogy az etán sp3-hibridizált szénatomokkal, az etén pedig sp2-hibridizált szénatomokkal rendelkezik, míg az etinnek sp-hibridizált szénatomjai vannak.
Az etán, az etén és az etin fontos szénhidrogének, amelyek megtalálhatók a kőolajban és a földgázokban. Ezek mind gáznemű vegyületek, mert nagyon kis molekulák.
Mi az az Ethane?
Az etán egy szerves vegyület, amelynek kémiai képlete C2H6 Ez a második legegyszerűbb alkán. Az alkán olyan szerves vegyület, amely csak szigma kötéseket tartalmaz az atomok között. Ezért az etán kémiai szerkezetében csak egyszeres kötések vannak; így ez egy telített vegyület.
1. ábra: Az etán kémiai szerkezete
Az etánmolekula szénatomjai sp3 hibridizált szénatomok. Ez azt jelenti, hogy a molekula minden szénatomja körül négy szigma kötés van. Az egy szénatom körüli geometria tehát tetraéderes. Minden szénatomhoz három hidrogénatom kapcsolódik egyszeres kötéssel.
Néhány kémiai tény az etánról
- Kémiai képlet=C2H6
- Móltömeg=30,07 g/mol
- Fizikai állapot szobahőmérsékleten=színtelen gáz
- Szag=szagtalan
- Olvadáspont=-182,8°C
- Forráspont=−88,5 °C
Az etán legáltalánosabb felhasználási módja az, hogy etént állítanak elő gőzös krakkolási eljárással. Ezenkívül az etán a kriogén hűtőrendszerekben használt hűtőközeg.
Mi az az Ethen?
Az etén egy szerves vegyület, amelynek kémiai képlete C2H4 Ennek a vegyületnek az általános neve etilén. A két szénatom között kettős kötés van: egy szigma kötés és egy pi kötés. Ezért ebben a molekulában a szénatomok hibridizációja sp2 hibridizáció. Így az egyik szénatom körüli geometria sík, és a szénatomokban nem hibridizált p pályák vannak. Ez az egész molekulát síkmolekulává teszi. Mivel kettős kötés létezik, az etén telítetlen molekula.
2. ábra: Az etén kémiai szerkezete
Néhány kémiai tény az eténről
- Kémiai képlet=C2H4.
- Móltömeg=28,05 g/mol
- Fizikai állapot szobahőmérsékleten=színtelen, gyúlékony gáz
- Szag=jellegzetes édes szag
- Olvadáspont=-169,2 °C
- Forráspont=−103,7°C
A molekulában jelenlévő kettős kötés okozza ennek a vegyületnek a reakcióképességét. Ezenkívül az etént monomerként használják polimerek, például polietilén addíciós polimerizációval történő előállításához. Ezen kívül az etén egy növényi hormon, amely szabályozhatja a gyümölcs érését.
Mi az Ethyne?
Az etin egy szerves vegyület, amelynek kémiai képlete C2H2 Ennek a vegyületnek az általános neve acetilén. A két szénatom között van egy hármas kötés: egy szigma kötés és két pi kötés. Ezért ezekben a szénatomokban nincsenek nem hibridizált p-pályák. Minden szénatomhoz egy hidrogénatom tartozik, amely egyetlen kötéssel kapcsolódik. A molekula geometriája lineáris, szerkezete sík.
3. ábra: Az etin kémiai szerkezete
Néhány kémiai tény az etilénről
- Kémiai képlet=C2H2.
- Móltömeg=26,04 g/mol
- Fizikai állapot szobahőmérsékleten=színtelen, gyúlékony gáz
- Szag=szagtalan
- Olvadáspont=-80,8°C (acetilén hármaspontja)
- Forráspont=−84°C (szublimációs pont)
Korábban az etint főként metán részleges elégetésével állították elő. Az etin előállításának legegyszerűbb folyamata a kalcium-karbid és a víz közötti reakció. A reakció termékei az etingáz és a kalcium-karbonát. Ez azonban ipari alkalmazásokban nehéz, mert ehhez magas hőmérsékletre van szükség. Ezért az etin ipari méretű előállítása során a következő technikákat alkalmazzuk:
- Etin előállítása kalcium-karbiddal, ellenőrzött körülmények között
- Szénhidrogének termikus krakkolása
Mi a hasonlóság az Ethane Ethene és az Ethyne között?
- Etán Az etén és az etin szénhidrogénvegyületek
- Etán Az etén és az etin szobahőmérsékleten gázok.
- Mindhárom két szénatomból áll.
Mi a különbség az Ethane Ethene és az Ethyne között?
Ethane vs Ethene vs Ethyne |
||
| Az etán egy szerves vegyület, amelynek kémiai képlete C2H6. | Az etén egy szerves vegyület, amelynek kémiai képlete C2H4. | Az etin egy szerves vegyület, amelynek kémiai képlete C2H2. |
| Moláris tömeg | ||
| Az etán moláris tömege 30,07 g/mol. | Az etén moláris tömege 28,05 g/mol. | Az etin moláris tömege 26,04 g/mol. |
| Olvadáspont | ||
| Az etán olvadáspontja -182,8°C | Az etén olvadáspontja -169,2°C. | Az etin olvadáspontja –80,8°C. |
| Geometria | ||
| Az etán geometriája tetraéderes. | Az Eténnek sík geometriája van. | Az etin geometriája lineáris. |
| Szénatomok hibridizálása | ||
| Az etán szénatomjai sp3 hibridizáltak. | Az eténnek sp2-hibridizált szénatomjai vannak. | Az etin szénatomjai sp hibridizálódnak. |
| Szag | ||
| Az etán szagtalan. | Az eténnek jellegzetes édes illata van. | Ethyne szagtalan. |
Összefoglaló – Ethane vs Ethene vs Ethyne
Az etán, az etén és az etin kis szénhidrogén vegyületek. Ezért ezek a vegyületek csak hidrogén- és szénatomokból állnak. Ezek különböznek egymástól az atomok elrendezése és a molekulákban lévő kémiai kötések alapján. A legfontosabb különbség az etán, etén és etin között az, hogy az etán sp3-hibridizált szénatomokkal, az etén pedig sp2-hibridizált szénatomokkal rendelkezik, míg az etinnek sp-hibridizált szénatomjai vannak.
