A legfontosabb különbség az etil-nitrit és a nitroetán között, hogy az etil-nitritben az egyik oxigénatom egy szénatomhoz, a másik oxigénatom pedig egy nitrogénatomhoz kapcsolódik, míg a nitroetánban mindkét oxigénatom kapcsolódik a nitrogénatomhoz.
Az etil-nitritnek és a nitroetánnak ugyanaz a kémiai képlete: C2H5NO2. Funkcionális izomerek. De számos különbség van az etil-nitrit és a nitro-etán között.
Mi az etil-nitrit?
Az etil-nitrit egyfajta alkil-nitrit, amelynek kémiai képlete C2H5NO2. Etanolból készíthető. Ennek a vegyületnek a moláris tömege 75,067 g/mol. Vízben rosszul oldódik, forráspontja 17 Celsius fok.
01. ábra: Az etil-nitrit kémiai szerkezete
Etil-nitritet használhatunk reagensként butanonnal, így végtermékként dimetil-glioximot kapunk. Ez a vegyület a fő összetevője a dél-afrikai eredetű Witdulsies nevű hagyományos etanol alapú gyógymódnak (megfázás és köhögés ellen), és megfázás és influenza elleni gyógymód. Dél-Afrikában még a gyógyszertárakban is árulják. Az Egyesült Államokban azonban 1980 óta tilos vény nélkül árusítani (az Egyesült Államokban édes nitritnek, édes szesznek vagy nitritnek nevezik). Ennek oka, hogy halálos methemoglobinémiával jár.
Mi az a nitroetán?
A nitroetán egy szerves vegyület, amelynek kémiai képlete C2H5NO2, amely sok tekintetben hasonlít a nitrometánhoz. Ennek a vegyületnek a moláris tömege 75,067 g/mol. A nitro-etán olajos folyadékként fordul elő normál hőmérsékleti és nyomásviszonyok mellett. A tiszta nitro-etán azonban színtelen és gyümölcsszagú. Vízben enyhén oldódik, olvadáspontja nagyon alacsony (-90 Celsius-fok) és forráspontja magas (112 Celsius-fok).
02. ábra: A nitroetán kémiai szerkezete
A nitro-etán előállítását figyelembe véve iparilag előállíthatjuk propán salétromsavval történő kezelésével 350-450 Celsius fok körül. Ez egy exoterm reakció. 4 fontos nitroalkánt ad: nitrometánt, nitroetánt, 1-nitropropánt és 2-nitropropánt. Ezenkívül ez a reakció szabad gyököket foglal magában, beleértve a CH3CH2CH2O gyököt. Ez a gyök a megfelelő nitrit-észter hemolízisével képződik. Ez egy alkoxigyök, amely érzékeny a C-C fragmentációs reakciókra. Ez magyarázza a termékek keverékének kialakulását.
A nitro-etánnak számos fontos felhasználása van, beleértve a Henry-reakció során más termékekké való átalakítást, a kondenzációt oxazolin előállítására, üzemanyag-adalékként, rakétahajtóanyagok előanyagaként stb.
Mi a különbség az etil-nitrit és a nitro-etán között?
A legfontosabb különbség az etil-nitrit és a nitroetán között az, hogy az etil-nitritben az egyik oxigénatom egy szénatomhoz, míg a másik oxigénatom egy nitrogénatomhoz kapcsolódik, míg a nitroetánban mindkét oxigénatom egy szénatomhoz kapcsolódik. a nitrogénatom. Ezenkívül az etil-nitrit tiszta, színtelen vagy sárga folyadékként jelenik meg, míg a nitroetán olajos folyadék.
Az alábbi infografika táblázatos formában mutatja be az etil-nitrit és a nitroetán közötti különbségeket egymás melletti összehasonlítás céljából.
Összefoglaló – etil-nitrit vs nitroetán
Az etil-nitrit és a nitroetán két kémiai vegyület, amelyek kémiai képlete megegyezik. De a legfontosabb különbség az etil-nitrit és a nitro-etán között a kémiai szerkezetük; Az etil-nitritben egy oxigénatom kapcsolódik egy szénatomhoz és egy oxigénatom egy nitrogénatomhoz, de a nitroetánban mindkét oxigénatom egy nitrogénatomhoz kapcsolódik.
