A legfontosabb különbség a dietil-éter és az etil-acetát között az, hogy a dietil-éternek rumszerű illata van, míg az etil-acetátnak éterszerű gyümölcsös illata van.
A dietil-éter és az etil-acetát fontos szerves vegyületek. Számos alkalmazási területük van a különböző iparágakban és laboratóriumokban, főleg oldószerként.
Mi az a dietil-éter?
A dietil-éter egy szerves vegyület, amelynek kémiai képlete C2H5OC2H5. Ez az anyag egy éter, amelyben két etilcsoport kapcsolódik ugyanahhoz a központi oxigénatomhoz. A dietil-éter színtelen folyadék, amely nagyon illékony és gyúlékony. Ezenkívül rumszerű, édes illata van. Ez a folyadék nagyon hasznos oldószerként, általános érzéstelenítőként és rekreációs gyógyszerként, mivel nem mérgező.
01. ábra: A dietil-éter kémiai szerkezete
A dietil-éter a butanol funkcionális csoportjába tartozó izomer. Más szavakkal, a dietil-éternek és a butanolnak ugyanaz a kémiai képlete, de a dietil-éternek van egy éter funkciós csoportja, míg a butanolnak egy alkohol funkciós csoportja.
A dietil-éter előállítását tekintve többnyire az etilén hidratációjának melléktermékeként keletkezik az etanol előállítása során. Ezenkívül dietil-étert is előállíthatunk sav-éter szintézissel. Ebben a folyamatban az etanolt erősen savas kénsavval kell összekevernünk.
A dietil-éternek számos hasznos alkalmazása van. Például fontos oldószerként a laboratóriumokban, üzemanyagként vagy kiindulási folyadékként, általános érzéstelenítőként, valamint gyógyszerkészítmények komponenseként. Ennek a vegyületnek a számos felhasználása ellenére azonban rendkívül illékony és gyúlékony. Ez a folyadék fényre és levegőre is érzékeny; hajlamos robbanásveszélyes peroxidokat képezni a fény és a levegő hatására.
Mi az etil-acetát?
Az etil-acetát egy szerves vegyület, amelynek kémiai képlete CH3CH2COOCH3. Ennek az anyagnak a moláris tömege 88 g/mol. Ezt az anyagot karboxilát-észterek közé sorolhatjuk, mivel az etil-acetát a karboxilátcsoport és az etilcsoport kölcsönhatásából észterkötést képez. Ezenkívül az etil-acetát az etanol és az ecetsav észtere.
02. ábra: Az etil-acetát kémiai szerkezete
Szobahőmérsékleten az etil-acetát színtelen, gyümölcsös szagú folyadék. Ezt a folyadékot széles körben használják oldószerként is. Az etil-acetát gőze nehezebb, mint a normál levegő. Ennek a folyadéknak az alacsony költsége, alacsony toxicitása és kellemes illata miatt számos felhasználási terület létezik.
Az etil-acetát olvadáspontja -83,6°C, míg a forráspontja 77°C. Ez egy gyúlékony folyadék és irritáló. Ezenkívül az etil-acetát hidrolízise ecetsavat és etanolt eredményez. Ez a hidrolízis egy kétlépéses folyamat, amely erős bázis, például nátrium-hidroxid (NaOH) jelenlétében megy végbe. Az első lépésben etanolt és nátrium-acetátot képeznek, míg a második lépésben a nátrium-acetátot ecetsavvá alakítják.
Mi a hasonlóság a dietil-éter és az etil-acetát között?
- A dietil-éter és az etil-acetát szerves vegyületek.
- Mindkettő főként oldószerként használható.
- Ezek a vegyületek etil funkciós csoportokat tartalmaznak.
Mi a különbség a dietil-éter és az etil-acetát között?
A dietil-éter egy szerves vegyület, amelynek kémiai képlete C2H5OC2H5, míg az etil-acetát egy szerves vegyület, amelynek kémiai képlete CH3CH2COOCH3. A legfontosabb különbség a dietil-éter és az etil-acetát között az, hogy a dietil-éternek rumszerű illata van, míg az etil-acetátnak éterszerű gyümölcsös illata van.
Az alábbi infografika táblázatos formában mutatja be a dietil-éter és az etil-acetát közötti különbségeket egymás melletti összehasonlítás céljából.
Összefoglaló – Dietil-éter vs etil-acetát
A dietil-éter és az etil-acetát fontos szerves vegyületek. Számos alkalmazási területük van a különböző iparágakban és laboratóriumokban, főleg oldószerként. A legfontosabb különbség a dietil-éter és az etil-acetát között az, hogy a dietil-éternek rumszerű illata van, míg az etil-acetátnak éterszerű gyümölcsös illata van.
