Kulcskülönbség – Pillanatnyi díj és átlagár
A kémiai reakciókban a reakciósebesség kétféleképpen határozható meg: pillanatnyi sebesség és átlagos sebesség. A pillanatnyi sebesség és az átlagos sebesség közötti fő különbség az, hogy a pillanatnyi sebesség a reaktánsok vagy termékek koncentrációjának változását méri egy ismert időtartam alatt, míg az átlagos sebesség a reaktánsok vagy termékek koncentrációjának változását méri a vegyszer befejezéséhez szükséges teljes idő alatt. reakció.
A kémiai reakció reakciósebessége a felhasznált reagensek vagy a reakció során keletkezett termékek koncentrációjának változásának mértéke. Reakciósebességnek is nevezik.
Mi az a pillanatnyi díj?
A pillanatnyi sebesség egy kémiai reakció sebessége, amelyet a reaktánsok vagy a termékek koncentrációjának egy ismert időtartam alatti változásaként mérnek. Ennél a módszernél a reakció sebességét egy adott időpillanatban mérjük. A reakció sebességeként is mérhető egy adott pillanatban. A pillanatnyi sebességet differenciális rátaként is ismerik.
Egy kémiai reakció reakciósebessége a reakció előrehaladása során gyakran változik egyik pontról a másikra (a reakciósebesség folyamatosan változik). A reakció sebessége lelassul, ha a reagenseket felhasználják a reakcióhoz. Ennek az az oka, hogy a reagensek koncentrációja a reakció előrehaladtával csökken (a reagenseket a kémiai reakció elhasználja).
Azonnali változási sebesség képlete
A pillanatnyi árfolyam az alábbiak szerint van megadva.
A fenti grafikon a reagensek koncentrációjának idővel történő csökkenését mutatja egy kémiai reakcióban; a pillanatnyi sebesség a reakció sebessége egy adott pontban (vörös színű pont); az átlagos sebességet úgy számítjuk ki, hogy a reagensek összkoncentrációját (az elején) elosztjuk a teljes idővel (50 perc).
Mi az átlagár?
Az átlagos sebesség egy kémiai reakció sebessége, amelyet a reagensek vagy a termékek koncentrációjának változásaként mérnek a kémiai reakció előrehaladásának teljes időtartama alatt. A reakciósebesség a kémiai reakció előrehaladása során egy adott ponttól a másikig eltérő, mivel a reakciósebesség folyamatosan változik. De az átlagsebesség megadja ezen pontok átlagos sebességét, de nem ad információt a reakció megkezdése és befejezése közötti pontról.
Átlagos változási sebesség képlete
A változás átlagos mértéke az alábbiak szerint van megadva.
Átlagos sebesség=Δ(reagens vagy termék koncentrációja) /Δ(idő)
Az átlagos sebesség csak a teljes reakció átlagos sebességét adja meg, de ez az átlagos sebesség nem a tényleges sebesség a reakció során, mivel a reakciósebesség a reagensek fogyasztásával csökken.
Mi a különbség a pillanatnyi és az átlagos árfolyam között?
Azonnali árfolyam vs átlagos árfolyam |
|
| A pillanatnyi sebesség egy kémiai reakció sebessége, amelyet a reaktánsok vagy termékek koncentrációjának egy ismert időtartam alatti változásaként mérnek. | Az átlagos sebesség egy kémiai reakció sebessége, amelyet a reagensek vagy termékek koncentrációjának változásaként mérnek a kémiai reakció előrehaladásának teljes időtartama alatt. |
| Idő | |
| A pillanatnyi sebességet egy adott pillanatra vagy egy nagyon rövid időszakra mérik. | Az átlagos árfolyamot hosszabb időszakra mérjük. |
|
Számítási képlet | |
| A változás pillanatnyi sebessége=határérték (t→0) [Δ (a reagens vagy termék koncentrációja) /Δ(idő)] | Átlagos változási sebesség=Δ(reagens vagy termék koncentrációja) /Δ(idő) |
Összefoglaló – Pillanatnyi árfolyam vs átlagos árfolyam
A kémiai reakció reakciósebessége a reagensek vagy a termékek koncentrációjának változásának sebessége. A reakciósebesség kétféleképpen határozható meg: pillanatnyi sebesség és átlagos sebesség. A pillanatnyi sebesség és az átlagos sebesség közötti fő különbség az, hogy a pillanatnyi sebesség a reagensek vagy termékek koncentrációjának változását méri egy ismert időtartam alatt, míg az átlagos sebesség a reaktánsok vagy termékek koncentrációjának változását méri a teljes idő alatt, amely a folyamat befejezéséhez szükséges. kémiai reakció.
