Fő különbség – kalcium vs kalcium-karbonát
A legfontosabb különbség a kalcium és a kalcium-karbonát között az, hogy a kalcium (Ca) tiszta kémiai elem, a kalcium-karbonát (CaCO3) pedig kalciumot tartalmazó vegyület; ez a kalcium egyik legelterjedtebb természetes formája a természetben. A kalcium nélkülözhetetlen ásványi anyag az emberi szervezet számára, és nagyon sok funkciója van. Ezzel szemben a kalcium-karbonát az egyik leggyakrabban használt nyersanyag számos ipari termék előállításához. A kalcium és a kalcium-karbonát tulajdonságai és felhasználása nagy különbségeket mutat, annak ellenére, hogy mindkettő kalciumot tartalmaz.
Mi az a kalcium?
A kalcium a periódusos rendszer II. csoportjának kémiai eleme, melynek vegyjele Ca és rendszáma 20. Emberi szervezetünkben a legnagyobb mennyiségben előforduló ásványi anyag; körülbelül 1,9 tömeg%. Az emberi szervezetben lévő kalcium túlnyomó része (99%) a csontvázban, a maradék pedig a fogakban (0,6%), a lágyszövetekben (0,6%), a plazmában (0,03%) és az extracelluláris folyadékban (0,06%) található.. A kalcium a harmadik legnagyobb mennyiségben előforduló fémelem a földkéregben, trimorf, tompa szürke vagy ezüst fém, keményebb, mint a nátrium, de lágyabb, mint az alumínium. A kalcium tiszta formában nem található meg a természetben; ehelyett mészkőként (CaCO3), gipszként és fluoritként található meg.
Mi az a kalcium-karbonát?
A kalcium-karbonát egy kémiai vegyület, amely Ca2+ és CO32- ionok. A természetben leggyakrabban előforduló, szagtalan, vízben oldhatatlan, fehér színű kristály. A világ bármely részén megtalálható, és a kalcium-karbonát természetesen megtalálható a tojáshéjban, a mészkőben, a márványban, a tengeri kagylókban és a korallokban. A CaCO3 kémiai tulajdonságai nagyon hasonlóak más karbonátokhoz.
Mi a különbség a kalcium és a kalcium-karbonát között?
Vízben való oldhatóság:
Kalcium: A vízben lévő kalciumionok a víz keménységének egyik oka, a Ca2+ ionok vízből történő eltávolítása pedig lágy víz előállításának folyamata.
Kalcium-karbonát: A kalcium-karbonát nagyon kevéssé oldódik tiszta vízben, fehér színű szilárd anyag vagy csapadék, és az oldhatósága 1.4 mg/l 25°C-on. Ez a tulajdonság azonban megváltozik a szén-dioxiddal telített esővízben. Esővízben az oldhatóság megnő a bikarbonát ionok képződése miatt.
Ipari alkalmazások:
Kalcium: A kalciumot redukáló ásványként használják fémek, például urán (Ur) és tórium (Th) előállításában. Ezenkívül a kalciumot ötvözőfémként használják alumínium-, berillium-, réz-, ólom- és magnéziumötvözetekhez.
Kalcium-karbonát: A kalcium-karbonátot számos ipari alkalmazásban használják. Gyakran használják a gumiiparban és PVC termékek, gyógyszerek, papírok, kozmetikumok és fogkrémek előállítására. Ezenkívül festékek, felületi bevonatok, festékek, nyomdafestékek, ragasztók és robbanóanyagok előállítására használják.
Egészségügyi hatások:
Kalcium: A kalciumhiány a csontritkulás egyik fő oka, ami miatt a csontok rendkívül porózussá válnak. Ezért kulcsszerepének tekinthető a csontok egészségének megőrzése; emellett segít fenntartani a szívritmust, az izomműködést és még sok mást.
Kalcium-karbonát: Az emberi szervezetnek nincs szüksége kalcium-karbonátra, de akiknek kalcium-ásványira is szükségük van, az ásványianyag-kiegészítőként kisebb mennyiségben és savlekötőként is bevihetik a kalcium-karbonátot. A kalcium adszorpciója az emberi szervezetben a gyomor pH-értékétől függ.
