CuSO4 (s) vs CuSO4 (aq)
A réz-szulfát más néven réz-szulfát. A réz-szulfát a réz +2 ion és a szulfát anion sója. Ha réz +2 oldatot és szulfát oldatot (kálium-szulfát) összekeverünk, réz-szulfát oldat keletkezik. A réz-szulfátnak többféle vegyülete van, amelyek a hozzá kapcsolódó vízmolekulák számában különböznek egymástól. Ha a réz-szulfát nem kapcsolódik semmilyen vízmolekulához, akkor vízmentes formának nevezik. Ez por alakú és szürkésfehér színű. A vízmentes réz-szulfát moláris tömege 159,62 g/mol. A vízmolekulák számától függően a só fizikai tulajdonságai változhatnak.
CuSO4 (s)
A réz-szulfát szilárd formája különféle molekulaképletekben található, amint azt a bevezetőben említettük. Közülük azonban a leggyakrabban előforduló forma a pentahidrát (CuSO4·5H2O). Ennek gyönyörű élénkkék színe és vonzó kristályszerkezete van. Ennek a szilárd anyagnak a moláris tömege 249,70 g/mol. Természetesen ez a pentahidrát forma kalkantit formájában van jelen. Ezenkívül a réz-szulfát szilárd anyagok két másik hidratált formája is nagyon ritka. Ezek közül a bonattit egy trihidratált só, a bootit pedig egy heptahidratált só. A pentahidrát réz-szulfit olvadáspontja 150 °C, de hajlamos e hőmérséklet előtt lebomlani négy vízmolekula eltávolításával. A kristály kék színe a vízmolekuláktól származik. Körülbelül 200 °C-ra melegítve az összes vízmolekula elpárolog, és szürkés-fehér színű vízmentes formát kapunk. A szilárd réz-szulfát könnyen oldódik vízben, és vizes oldatot képez. Ennek a sónak számos mezőgazdasági felhasználása van. Például a réz-szulfát-pentahidrát jó gombaölő.
CuSO4 (aq)
Amikor a réz-szulfát szilárd formája vízben oldódik, a réz-szulfát vizes oldatát adja, amely kék színű. Ebben a megoldásban a réz +2 ionok vízkomplexek formájában léteznek. A képződött komplex felírható: [Cu(H2O)6]2+ Ez egy oktaéder komplex, ahol hat víz ligandum helyezkedik el a réz +2 ion körül oktaéderesen. Mivel az aqua ligandumoknak nincs töltése, a teljes komplex megkapja a réz töltését, ami +2. Amikor a szilárd réz-szulfát feloldódik a vízben, hőt bocsát ki a szabadba; ezért a szolvatáció exoterm. A réz-szulfát vizes oldatai fontosak a kémiai reagensekben. Például a Fehling-reagens és a Benedicts-reagens réz-szulfátot tartalmaz. Ezeket a redukáló cukor tesztelésére használják. Tehát redukáló cukor jelenlétében a Cu2+ Cu +-ra redukálódikEzenkívül ezt a Biuret reagensben is használják fehérjék tesztelésére.
Mi a különbség a CuSO4 (s) és a CuSO4 (aq) között?
• A CuSO4 (s) gyakran kék színű kristály. De a CuSO4 (aq) egy kék színű megoldás.
• A CuSO4-ban gyakran öt vízmolekula található. De a vegyületben változó számú vízmolekula lehet, vagy néha egyáltalán nincsenek vízmolekulák. A vizes réz-szulfátban hat vízmolekula alkot komplexet rézionokkal.
