A legfontosabb különbség a CuSO4 és a CuSO4 5H2O között az, hogy a CuSO4 amorf, míg a CuSO4 5H2O kristályos.
CuSO4 a réz(II)-szulfát kémiai képlete, míg a CuSO4 5H2O a réz(II)-szulfát hidratált formája. A hidratált kifejezés azt jelzi, hogy ehhez a vegyülethez egy vagy több vízmolekula kapcsolódik. Ezért a CuSO4 a vízmentes forma szokásos neve.
Mi az a CuSO4?
A CuSO4 egy réz(II)-szulfát, amelynek a rézfémje +2 oxidációs állapotban van. Ez egy szervetlen vegyület, amelyhez nem kapcsolódnak vízmolekulák. Ezért a réz-szulfát vízmentes formájának nevezzük. Ezenkívül ez a vízmentes vegyület fehér por formájában is előfordul.
A réz-szulfát ipari előállítása magában foglalja a fém réz kezelését forró és koncentrált kénsavval. Ezenkívül ezt a vegyületet réz-oxidok felhasználásával is elő lehet állítani. Itt a réz-oxid hígított kénsavval történő kezelésével történik. Emellett az alacsony minőségű rézérc levegőben történő lassan történő kilúgozása egy másik termelési módszer. Lehetséges baktériumok használatával katalizálni ezt a folyamatot.
02. ábra: Vízmentes réz-szulfát
A vegyület kémiai tulajdonságait figyelembe véve a moláris tömege 159,6 g/mol. Szürke-fehér színben jelenik meg. Sűrűsége 3,60 g/cm3. Ha a réz-szulfát olvadáspontját vesszük figyelembe, az 110 °C, és további melegítés hatására a vegyület lebomlik.
Mi az a CuSO4 5H2O?
A CuSO4 5H2O egy réz(II)-szulfát-pentahidrát. Öt vízmolekulája van, amelyek a réz-szulfát molekulához kapcsolódnak. Világos kék színű szilárd anyagként jelenik meg. Ezenkívül ez a réz-szulfát leggyakoribb hidratált formája. Ezen túlmenően ennek a vegyületnek néhány gyakori neve kék vitriol, kékkő, rézvitriol, római vitriol stb.
02. ábra: A réz-szulfát-pentahidrát megjelenése
Sőt, ez a vegyület exoterm módon oldódik vízben. Ezután egy vízi komplexet képez, amely egy CuSO4 molekulát tartalmaz hat vízmolekulával összekapcsolva, és ennek a komplexnek oktaéderes molekulageometriája van. Moláris tömege 249,65 g/mol. Az olvadáspontot figyelembe véve 560 °C feletti melegítés hatására a vegyület lebomlik. Ez azt jelenti; a vegyület olvadás előtt lebomlik. Ott ez a vegyület eltávolít két vízmolekulát 63 °C-on, és további kettőt 109 °C-on. Ezenkívül a végső vízmolekula 200 °C-on szabadul fel.
Mi a különbség a CuSO4 és a CuSO4 5H2O között?
A CuSO4 egy réz(II)-szulfát, amelynek a rézfémje +2 oxidációs állapotban van. A CuSO4 5H2O egy réz(II)-szulfát-pentahidrát. A legfontosabb különbség a CuSO4 és a CuSO4 5H2O között az, hogy a CuSO4 amorf, míg a CuSO4 5H2O kristályos. Ezenkívül a réz-szulfát vízmentes, míg a réz-szulfát-pentahidrát hidratált forma.
További különbség a CuSO4 és a CuSO4 5H2O között az olvadáspontjuk; a CuSO4 olvadáspontja 110 °C, és további melegítés hatására a vegyület bomlik, míg a CuSO4 5H2O vegyület az olvadás előtt bomlik.
Az alábbi infografika további információkat mutat a CuSO4 és a CuSO4 5H2O közötti különbségről.
Összefoglaló – CuSO4 vs CuSO4 5H2O
A CuSO4 egy réz(II)-szulfát, amelynek a rézfémje +2 oxidációs állapotban van. A CuSO4 5H2O egy réz(II)-szulfát-pentahidrát. Röviden, a legfontosabb különbség a CuSO4 és a CuSO4 5H2O között az, hogy a CuSO4 amorf, míg a CuSO4 5H2O kristályos.
