Oxidálószer vs redukálószer
Az oxidációs és redukciós reakciók összekapcsolódnak. Ha egy anyag oxidálódik, egy másik anyag redukálódik. Ezért ezeket a reakciókat közösen redoxreakcióknak nevezik. Eredetileg az oxidációs reakciókat olyan reakcióként azonosították, amelyben oxigéngáz vesz részt. Ott az oxigén egy másik molekulával egyesül, és oxidot képez. Ebben a reakcióban az oxigén redukción, a másik anyag pedig oxidáción megy keresztül. Tehát alapvetően az oxidációs reakció oxigén hozzáadása egy másik anyaghoz. Például a következő reakcióban a hidrogén oxidáción megy keresztül, és így az oxigénatom hozzáadódik a hidrogénhez, így víz keletkezik.
2H2 + O2 -> 2H2O
Az oxidáció leírásának másik módja a hidrogénveszteség. Egy másik alternatív megközelítés az oxidáció leírására az elektronok elvesztése. Ezzel a megközelítéssel magyarázhatóak azok a kémiai reakciók, ahol nem látunk oxidképződést vagy hidrogénvesztést. Tehát még akkor is, ha nincs oxigén, ezzel a megközelítéssel megmagyarázhatjuk az oxidációt.
Oxidálószer
A fenti példák szerint az oxidálószer vagy az oxidálószer úgy definiálható, mint az a szer, amely egy redox reakció során elektronokat távolít el egy másik anyagból. Mivel eltávolítja az elektronokat, más anyagok oxidációs száma magasabb lesz, mint a reaktáns. Az oxidálószer ezután redukción megy keresztül. Például a következő reakcióban a magnézium magnézium-ionokká alakult. Mivel a magnézium két elektront veszített, oxidáción ment keresztül, és klórgáz az oxidálószer.
Mg + Cl2 -> Mg2+ + 2Cl–
A fenti reakcióban a hidrogén és az oxigén gázok között az oxigén az oxidálószer. Az oxigén jó oxidálószer a reakciókban. Ezenkívül a hidrogén-peroxid, a kénsav, a salétromsav, a halogének, a permanganátvegyületek és a Tollen-reagens a gyakori oxidálószerek.
Reducing Agent
A redukció az oxidáció ellentéte. Ami az oxigénszállítást illeti, a redukciós reakciókban az oxigén elveszik. A hidrogénátvitel szempontjából redukciós reakciók mennek végbe, amikor hidrogént nyerünk. Például a fenti példában a metán és az oxigén között az oxigén csökkent, mert hidrogént nyert. Az elektrontranszfer szempontjából a redukció elektronszerzést jelent. Tehát a fenti példa szerint a klór redukálódik.
A redukálószer olyan anyag, amely redox reakció során elektronokat ad át egy másik anyagnak. Így a másik anyag redukción megy keresztül, és a redukálószer oxidálódik. Az erős redukálószerek könnyen képesek elektronokat adni. Ha az atomsugár nagy, az atommag és a vegyértékelektronok közötti vonzás gyengül; ezért a nagyobb atomok jó redukálószerek. Ezenkívül a jó redukálószerek alacsony elektronegativitással és kis ionizációs energiával rendelkeznek. A nátrium-bór-hidrid, a lítium-alumínium-hidrid, a hangyasav, az aszkorbinsav, a nátrium-amalgám és a cink-higany-amalgám néhány gyakori redukálószer.
Oxidálószer vs redukálószer
