Molaritás vs ozmolaritás
A koncentráció fontos jelenség, és nagyon gyakran használják a kémiában. Egy anyag mennyiségi mérésének jelzésére szolgál. Ha meg akarjuk határozni a rézionok mennyiségét egy oldatban, az megadható koncentrációmérésként. A legtöbb kémiai számítás koncentrációmérést használ, hogy következtetéseket vonjon le a keverékről. A koncentráció meghatározásához komponensek keverékére van szükségünk. Az egyes komponensek koncentrációjának kiszámításához ismerni kell az oldatban oldott relatív mennyiségeket. A koncentráció mérésére kevés módszer létezik. Ezek a tömegkoncentráció, a számkoncentráció, a moláris koncentráció és a térfogatkoncentráció. Mindegyik olyan arány, ahol a számláló az oldott anyag mennyiségét, a nevező pedig az oldószer mennyiségét jelenti. Mindezen módszerekben az oldott anyag adásának módja eltérő. A nevező azonban mindig az oldószer térfogata.
Molaritás
A molaritást moláris koncentrációnak is nevezik. Ez az anyag egy térfogatú oldószerben lévő mólszámának aránya. Hagyományosan az oldószer térfogatát köbméterben adják meg. A kényelmünk érdekében azonban gyakran használunk litert vagy köbdecimétert. Ezért a molaritás mértékegysége mol per liter/ köbdeciméter (mol l-1, mol dm-3). Az egységet M-ként is jelöljük. Például 1 mol nátrium-klorid vízben oldott oldatának molaritása 1 M. A molaritás a leggyakrabban használt koncentrálási módszer. Például a pH, a disszociációs állandók/egyensúlyi állandók stb. kiszámításához használják. Egy adott oldott anyag tömegét a moláris számra kell konvertálni, hogy megkapjuk a moláris koncentrációt. Ehhez a tömeget elosztjuk az oldott anyag molekulatömegével. Például, ha 1 M kálium-szulfát oldatot szeretne készíteni, 174,26 g mol-1 (1 mol) kálium-szulfátot kell feloldani egy liter vízben.
Ozmolaritás
Ozmolaritásnál az oldott anyagok mennyiségét ozmolokban adjuk meg. Csak az oldott anyagokat adjuk meg ozmolokban, amelyek az oldaton belül disszociálhatnak. Tehát az ozmolaritás az oldott anyag ozmoljainak (Osm) számaként definiálható egy liter (L) oldatban. Ezért az ozmolaritás mértékegysége Osm/L. A sók, például a nátrium-klorid, az oldatokban disszociálódnak; ezért ozmolaritási értéket tudunk adni nekik. Például, amikor egy nátrium-klorid disszociál, egy Na+ iont és egy Cl– iont ad. Tehát, ha 1 mol NaCl feloldódik vízben, akkor 2 ozmol oldott részecskét ad. Amikor a nemionos oldott anyagok feloldódnak, nem disszociálnak. Ezért csak 1 ozmol oldott anyagot adnak 1 mol oldott anyagra.
Mi a különbség a molaritás és az ozmolaritás között?
• A molaritás az oldott részecskék móljainak számát jelenti az oldat térfogategységére vonatkoztatva, az ozmolaritás pedig az oldott anyag részecskék ozmoljainak számát jelenti az oldat térfogategységére vonatkoztatva.
• A molaritás mértékegysége mol dm-3, míg az ozmolaritás mértékegysége Osm/L.
• Ha egy vegyület nem tud disszociálódni oldott állapotban, a vegyület ozmolaritása és molaritása hasonló lesz, de ha a vegyület disszociál, akkor eltérőek lesznek.
