A formalitás és a molaritás közötti fő különbség az, hogy a formalitás nem veszi figyelembe, hogy mi történik az anyaggal azután, hogy az oldószerben feloldódott az érték kiszámításakor, míg a molaritás azt veszi figyelembe, hogy mi történik az oldott anyaggal, miután az feloldódott. a mérés elvégzése.
A formalitás az anyag teljes koncentrációja az oldatban, tekintet nélkül annak konkrét kémiai formájára. A molaritás viszont a moláris koncentráció.
Mi az a formalitás?
A formalitás az anyag teljes koncentrációja az oldatban, tekintet nélkül annak konkrét kémiai formájára. Más szavakkal, a formalitás az oldott anyag képlettömegeinek száma osztva az oldat térfogatával literben. Például, ha feloldunk 0,1 mol nátrium-kloridot egy liter vízben, akkor 0,1 mol nátriumkationból és 0,1 mol klorid-anionból álló oldatot kapunk.
A formalitás rövidítésének szimbóluma az „F”. A formalitás egyszerűen leírható egy vegyület oldatban lévő koncentrációjának kifejezésére. Néha a formalitás hasonló a molaritáshoz, amikor nem történik ionokká való disszociáció. Ennek az az oka, hogy a formalitásmérés nem veszi figyelembe, hogy mi történik egy kémiai vegyülettel, miután az feloldódik az oldószerben. Ezért még akkor is, ha elektrolitról vagy nem elektrolitról van szó, a formalitás ugyanaz lesz.
Mi az a molaritás?
A molaritás a moláris koncentráció. Ez az anyag egy térfogatú oldószerben lévő mólszámának aránya. Hagyományosan az oldószer térfogatát köbméterben adják meg. Kényelmünk érdekében azonban gyakran használunk litert vagy köbdecimétert. Ezért a molaritás mértékegysége mol per liter/ köbdeciméter (molL-1, moldm-3). Ezenkívül az egységet M.-ként is jelezhetjük
Például 1 mol nátrium-klorid vízben oldott oldatának molaritása 1 M. A molaritás a leggyakrabban használt koncentrálási módszer. Például a pH, a disszociációs állandók/egyensúlyi állandók stb. számításánál használjuk. Ezen túlmenően egy adott oldott anyag tömegét át kell konvertálni a moláris számra, hogy megkapjuk a moláris koncentrációt. Ehhez el kell osztanunk a tömeget az oldott anyag molekulatömegével. Például, ha 1 M kálium-szulfát oldatot szeretnénk készíteni, 174,26 g mol-1 (1 mol) kálium-szulfátot kell feloldani egy liter vízben.
Mi a különbség a formalitás és a molaritás között?
A formalitás és a molaritás fontos analitikai paraméterek. A formalitás és a molaritás közötti fő különbség az, hogy a formalitás az érték kiszámításakor nem veszi figyelembe, hogy mi történik az anyaggal, miután az oldószerben feloldódott, míg a molaritás azt veszi figyelembe, hogy a mérés során mi történik az oldott anyaggal, miután az feloldódott.
Az alábbi infografika táblázatos formában mutatja be a formalitás és a molaritás közötti különbségeket egymás melletti összehasonlítás céljából.
Összefoglaló – formalitás kontra molaritás
A formalitás az anyag teljes koncentrációja az oldatban, tekintet nélkül annak konkrét kémiai formájára. A molaritás a moláris koncentráció. A formalitás és a molaritás közötti legfontosabb különbség az, hogy a formalitás nem veszi figyelembe, hogy mi történik az anyaggal az oldószerben való feloldás után az érték kiszámításakor, míg a molaritás azt veszi figyelembe, hogy mi történik az oldott anyaggal, miután az feloldódott a mérés során. Más szóval, a formalitás nem függ az oldott anyag oldódás utáni disszociációjától, míg a molaritás az oldott anyag oldódás utáni disszociációjától függ
