Mole vs Molarity
Mind a mol, mind a molaritás összefügg az anyagok mérésével.
Vakond
Számolhatjuk és mérhetjük azokat a dolgokat, amelyeket láthatunk és érinthetünk. A ceruzákat, könyveket, székeket, házakat vagy hasonlókat könnyen meg lehet számolni és számmal elmondani, de az igazán kicsi dolgokat nehéz megszámolni. Az atomok és molekulák ebben az anyagban nagyon kicsik, és egy adott apró térben több milliárd van belőlük. Tehát haszontalan megpróbálni őket más objektumként számolni. Ezért került bevezetésre a „vakond” nevű mértékegység. Ez az anyagok (atomok, molekulák, ionok, elektronok stb.) mennyiségének mérésére szolgál.) a kémiában. Az egység szimbóluma a mol. A 12-es szén izotópját a mól meghatározására használják. A 12 gramm tiszta szén-12 izotópban lévő atomok számát 1 mol-nak nevezzük. Ez az érték 6,02214179(30) ×1023 szén-12 atomnak felel meg. Ezért 1 mol bármely anyag 6,02214179(30)×1023. Ez a szám az Avogadro száma. Az anyag egy móljának grammban kifejezett tömege megegyezik az anyag molekulatömegével. Ha 1 molekulatömegű tömeget veszünk, az 1 mol anyagot tartalmaz, és így az Avogadro anyagszámát. A kémiában a mól kifejezést széles körben használják a méretek jelzésére térfogat vagy tömeg helyett.
Molaritás
A koncentráció fontos és gyakran használt jelenség a kémiában. Egy anyag mennyiségi mérésének jelzésére szolgál. Ha meg akarjuk határozni a rézionok mennyiségét egy oldatban, az megadható koncentrációmérésként. Szinte minden kémiai számításban koncentrációméréseket használnak a keverékre vonatkozó következtetések levonására. A koncentráció meghatározásához komponensek keverékére van szükségünk. Az egyes komponensek koncentrációjának kiszámításához ismerni kell az oldatban oldott relatív mennyiségeket. Kevés módszer létezik a koncentráció mérésére, és ezek egyike a molaritás.
A molaritást moláris koncentrációnak is nevezik. Ez az anyag egy térfogatú oldószerben lévő móljainak aránya. Hagyományosan az oldószer térfogatát köbméterben adják meg. Kényelmünk érdekében azonban gyakran használunk litert vagy köbdecimétert. Ezért a molaritás mértékegysége mol per liter/ köbdeciméter (mol l-1, mol dm-3). Az egységet M-ként is jelöljük. Például 1 mól nátrium-klorid vízben oldott oldatának molaritása 1 M.
A koncentráció mérésének leggyakrabban használt módszere a molaritás. Például a pH, a disszociációs állandók/egyensúlyi állandók stb. kiszámításához használják. Egy adott oldott anyag tömegét a moláris számra kell konvertálni, hogy megkapjuk a moláris koncentrációt. Ehhez a tömeget elosztjuk az oldott anyag molekulatömegével. Például, ha 1 M kálium-szulfát oldatot akarunk készíteni, 174,26 g mol-1 (1 mol) kálium-szulfátot kell feloldani egy liter vízben.
Mi a különbség a Mole és a Molarity között?
• A mol az anyagok számának mértéke, míg a molaritás a koncentráció mértéke.
• A molaritás képet ad a keverékben lévő anyagok mennyiségéről.
• A molaritást úgy adjuk meg, hogy az anyag móljai egy térfogat oldószerben vannak.
• A mól egység, míg a molaritás nem.
