Normalitás vs molaritás
A molaritás és a normalitás két fontos és gyakran használt jelenség a kémiában. Mindkét kifejezést egy anyag mennyiségi mérésének jelzésére használják. Ha meg akarjuk határozni a rézionok mennyiségét egy oldatban, az megadható koncentrációmérésként. A legtöbb kémiai számítás koncentrációmérést használ, hogy következtetéseket vonjon le a keverékről. A koncentráció meghatározásához komponensek keverékére van szükségünk. Az egyes komponensek koncentrációjának kiszámításához ismerni kell az oldatban oldott relatív mennyiségeket. A koncentráció egy tágabb kifejezés, a molaritás és a normalitás pedig a koncentrációmérés típusai.
Normalitás
Amint fentebb említettük, a normalitás egy másik módja a koncentráció jelzésének. Az „N” a normalitást jelölő szimbólum. A normálértéket literenkénti egyenértékben adjuk meg. Egy ekvivalens a reaktív egységek móljainak száma egy vegyületben. Eq/L és mol/L a normalitás jelzésére használt mértékegységek. Például egy mól hidrogén-klorid egy mól hidrogéniont és egy mól kloridiont ad az oldatba. Egy mól hidrogénion egyenlő egy ekvivalens hidrogénionnal. Ezért az 1 M HCl megegyezik az 1 N HCL-lel, de ha kénsavat veszünk, 1 mól kénsav 2 mól hidrogéniont ad az oldatba. Ezért a hidrogénionok normalitása 2N lesz kénsavoldat esetén. A normalitás további megértéséhez kalcium-klorid oldatot veszünk. A kloridionok esetében a normalitás 2 N, mivel egy mól kalcium-kloridból két mól kloridion keletkezik. A kalcium vegyértéke +2. Tehát olyan, mintha a kalcium két hidrogénionból tudna helyet foglalni. Ezért a normalitása is 2.
Molaritás
A molaritást moláris koncentrációnak is nevezik. Ez az anyag egy térfogatú oldószerben lévő mólszámának aránya. Hagyományosan az oldószer térfogatát köbméterben adják meg. A kényelmünk érdekében azonban gyakran használunk litert vagy köbdecimétert. Ezért a molaritás mértékegysége mol per liter/ köbdeciméter (mol l-1, mol dm-3). Az egységet M-ként is jelöljük. Például 1 mol nátrium-klorid vízben oldott oldatának molaritása 1 M. A molaritás a leggyakrabban használt koncentrálási módszer. Például a pH, a disszociációs állandók/egyensúlyi állandók stb. kiszámítására használják. Egy adott oldott anyag tömegét a moláris számra kell konvertálni, hogy megkapjuk a moláris koncentrációt és ehhez a tömeget. osztjuk az oldott anyag molekulatömegével. Például, ha 1 M kálium-szulfát oldatot szeretne készíteni, 174.26 g mol-1 (1 mol) kálium-szulfátot kell feloldani egy liter vízben.
Mi a különbség a normalitás és a molaritás között?
• A normálérték literenkénti egyenértékben van megadva. A molaritást a literenkénti mólszámként adjuk meg.
• A normalitás az oldat egy literében lévő reaktív egységek számáról ad információt, míg a molaritás az egy liter oldatban lévő molekulák számáról.
• Az oldat normalitása megadható a moláris koncentráció elosztásával az ekvivalencia-tényezővel.
