Különbség a nitrogén és a foszfor között

2024 Szerző: Alex Aldridge | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-17 13:41

Nitrogén vs foszfor

A nitrogén és a foszfor az V. csoport elemei a periódusos rendszerben. Ugyanazokkal a vegyértékhéjelektronokkal rendelkeznek, és hasonló tulajdonságokkal rendelkeznek, különösen a vegyületek előállítása során. Mindkettő ns² np^{3 valence shell elektron konfigurációval rendelkezik.}

Nitrogén

A nitrogén a negyedik legnagyobb mennyiségben előforduló elem a szervezetünkben. A periódusos rendszer 15. csoportjában található 7-es rendszámmal. A nitrogén nemfém, elektronkonfigurációja 1s² 2s^22p3 ^{A p pálya félig meg van töltve, így a nitrogén képes további három elektron felvételére, hogy elérje a stabil nemesgáz konfigurációt. Ezért a nitrogén háromértékű. Két nitrogénatom hármas kötést hozhat létre közöttük, mindegyikben három elektron osztozik. Ez a kétatomos molekula szobahőmérsékleten gázfázisban van, és színtelen, szagtalan, íztelen, inert gázt képez. A nitrogén nem gyúlékony gáz, ezért nem támogatja az égést. Ez a legmagasabb gáztartalmú a Föld légkörében (körülbelül 78%). A nitrogénnek természetesen két izotópja van, az N-14 és az N-15. Az N-14 nagyobb mennyiségben fordul elő, 99,6%-os abundanciával. Nagyon alacsony hőmérsékleten a nitrogén folyékony halmazállapotba kerül. Megjelenésében hasonlít a vízhez, de a sűrűsége kisebb, mint a vízé.}

A nitrogént széles körben használják a vegyiparban, és létfontosságú összetevője az élő szervezeteknek. A nitrogén legfontosabb kereskedelmi felhasználása az ammónia, salétromsav, karbamid és más nitrogénvegyületek gyártása során nyersanyagként való felhasználása. Ezek a vegyületek beépülhetnek a műtrágyákba, mivel a nitrogén az egyik legfontosabb elem, amely a növények növekedéséhez szükséges. A nitrogént ott is használják, ahol inert környezetre van szükség, különösen kémiai reakciók során. A folyékony nitrogént a dolgok azonnali lefagyasztására, valamint különféle eszközök (pl. számítógépek) hűtőfolyadékaként használják.

foszfor

A foszfor a 15.^th elem a periódusos rendszerben P szimbólummal. Ugyancsak a 15. csoportba tartozik a nitrogénnel együtt, és molekulatömege 31 g mol ^-1 A foszfor elektronkonfigurációja 1s² 2s² 2p^63s2 ^3p3 ^{Több vegyértékű atom, és +3, +5 kationt képezhet. A foszfornak számos izotópja van, de a P-31 100%-os abundanciával gyakori. A P-32 és P-33 izotópok radioaktívak és tiszta béta részecskéket bocsátanak ki. A foszfor nagyon reaktív, ezért nem tud egyetlen atomként megjelenni. A természetben a foszfornak két fő formája található, a fehér foszfor és a vörös foszfor. A fehér foszforban négy P atom van, amelyek tetraéderes geometriában vannak elrendezve. A fehér foszfor halványsárga színű átlátszó szilárd anyag. Nagyon reaktív és erősen mérgező. A vörös foszfor polimerként létezik, és fehér foszfor hevítésével ez nyerhető. A fehér és vörös foszforon kívül létezik egy másik típus is, a fekete foszfor, és szerkezete hasonló a grafithoz.}

Mi a különbség a nitrogén és foszfor között?

• A nitrogén atomszáma 7, a foszfor esetében 15.

• A nitrogén a második periódusban, míg a foszfor a harmadik periódusban van.

• A nitrogén természetesen kétatomos gázként, míg a foszfor szilárd állapotban fordul elő.

• A foszfor mindaddig képes kötéseket létrehozni, amíg egy oktettnél több nem lesz a vegyértékhéjban. De a nitrogén addig képez kötéseket, amíg egy oktett meg nem telik.