A legfontosabb különbség a vörös és a fehér foszfor között az, hogy a vörös foszfor sötétvörös színű kristályokként jelenik meg, míg a fehér foszfor áttetsző viaszos szilárd anyagként létezik, amely fény hatására gyorsan sárgává válik.
A foszfor egy kémiai elem, amely számos különböző allotrópban fordul elő. A leggyakoribb allotrópok a vörös és a fehér formák, és ezek szilárd vegyületek. Továbbá fény hatására a fehér forma vörös formává alakul. A két allotróp között azonban számos különbség van. Beszéljünk részletesebben a vörös és a fehér foszfor közötti különbségről.
Mi az a vörösfoszfor?
A vörös foszfor egy sötétvörös színű foszfor allotróp. Ez a foszfor második leggyakoribb allotrópja. Ez a vegyület nem mérgező és szagtalan. Ezenkívül kémiailag aktív. A fehér foszforral ellentétben nem foszforeszkáló. Ráadásul ez a forma egy amorf hálózat.
01. ábra: Vörösfoszfor megjelenése
Továbbá ennek a vegyületnek polimer szerkezete van. P4 egységek származékának tekinti, ahol egy P-P kötés megszakad, és egy további kötés létezik két P4 egység között. Ezt a vegyületet fehér foszfor hőkezelésével állíthatjuk elő. Vagyis a fehérfoszfor 300 °C-ra történő hevítése ezt az átalakulást eredményezi két allotróp forma között. Ezt azonban levegő hiányában tegyük. Vagy kitesszük a fehér foszfort a napfénynek. Ez alkotja a vörös allotrópot is. Ezenkívül nem gyullad meg a levegőben 240 °C alatti hőmérsékleten.
Alkalmazások:
- A gyufásdobozokban tüzet kelteni
- Faller termékek összetevőjeként
- A füstölő készülékek alkotóelemeként
- Metamfetamin létrehozása
- Hasznos égésgátlóként
Mi az a fehérfoszfor?
A fehér foszfor a foszfor allotrópja, amely áttetsző viaszszerű szilárd anyagként létezik. Ez a vegyület molekulák formájában létezik; mint P4 egység. Ezek a molekulák tetraéderes szerkezetűek. Ez a szerkezet a gyűrű feszültségét és instabilitását okozza. Két formája létezik: alfa és béta. Az alfa forma a szabványos állapot.
02. ábra: A fehérfoszfor megjelenése
Ez a viaszos szilárd anyag napfény hatására gyorsan sárgává válik. Ezért néha „sárga foszfornak” nevezzük. Sötétben (oxigén jelenlétében) zöldesen világít. Ezenkívül mérgező és erősen tűzveszélyes, valamint öngyulladó természetű. Ezt a vegyületet víz alatt is tárolhatjuk, mert vízben gyengén oldódik. Ezt az allotrópot előállíthatjuk foszfátkőzetek felhasználásával; ott felmelegítjük a kőzetet elektromos vagy tüzelésű kemencében (szén és szilícium-dioxid jelenlétében). Ez elemi foszfort fejleszt. Ezt a foszfort foszforsav alatt összegyűjthetjük. Ezenkívül ez az allotróp körülbelül 50 °C-on öngyulladhat.
Alkalmazások:
- Fegyverként (a nagyon alacsony hőmérsékleten történő öngyulladás miatt)
- Napalm-adalékanyagként
- Vörös foszfor előállítása
Mi a különbség a vörös és a fehér foszfor között?
A vörös foszfor egy sötétvörös színű foszfor allotróp. Polimer hálózatként létezik. Fontos, hogy sötétvörös színű kristályokként jelenik meg. A fehér allotróptól eltérően nem mérgező. Ezenkívül 240 °C feletti hőmérsékleten meggyullad a levegőben. A fehér foszfor a foszfor allotrópja, amely áttetsző viaszszerű szilárd anyagként létezik. P4 molekulákként létezik. Ez a vegyület áttetsző viaszos szilárd anyagként létezik, amely fény hatására gyorsan sárgává válik. Erősen mérgező. Ezenkívül alacsony hőmérsékleten, például 50 °C-on meggyullad a levegőben. Az alábbi infografika táblázatos formában mutatja be a különbséget a vörös és a fehér foszfor között.
Összefoglaló – vörös kontra fehér foszfor
A foszfornak két fő allotrópja van, mint vörös és fehér foszfor. A legfontosabb különbség a vörös és a fehér foszfor között az, hogy a vörös foszfor sötétvörös színű kristályokként jelenik meg, míg a fehér foszfor áttetsző viaszos szilárd anyagként létezik, amely fény hatására gyorsan sárgává válik.
