Részecske vs molekula
Az atomok olyan apró egységek, amelyek összegyűlnek, és létrehozzák az összes létező kémiai anyagot. Az atomok különféle módokon kapcsolódhatnak más atomokhoz, így több ezer molekulát alkotnak. A Nobel-gázok kivételével minden elem kétatomos vagy többatomos elrendezésű, hogy stabillá váljon. Elektronadó vagy -elvonási képességeik szerint kovalens kötéseket vagy ionos kötéseket hozhatnak létre. Néha nagyon gyenge vonzerő van az atomok között. A részecskék és molekulák viselkedése és tulajdonságai hasonlóak, mivel a molekula is részecske.
Részecske
A részecske egy általános kifejezés. Attól függően, hogy hol használjuk, meg tudjuk határozni. Általában a részecske tömeggel és térfogattal rendelkező objektum, és más fizikai tulajdonságokkal is kell rendelkeznie. Ez is egy kicsi, lokalizált objektum. Gyakran egy részecskét ponttal ábrázolunk, és mozgása véletlenszerű. Az, hogy egy objektumot részecskének nevezhetünk-e, a méretétől függ. Például egy olyan oldatban, amelyben sok molekula van feloldva, egy molekulát mondhatunk részecskeként. A részecskeelmélet a következőképpen magyarázza a részecskéket.
• Az anyag apró részecskékből áll.
• Ezeket a részecskéket az anyagban erős erők tartják össze.
• Az anyag részecskéi állandó mozgásban vannak.
• A hőmérséklet befolyásolja a részecskék sebességét. Például magasabb hőmérsékleten a részecskék mozgása nagyobb.
• Az anyagban nagy terek vannak a részecskék között. Ezekhez a terekhez képest a részecskék nagyon kicsik.
• Egy anyag részecskéi egyediek, és különböznek egy másik anyag részecskéitől.
Néha a részecskéket tovább lehet osztani részszemcsékre. Például a molekulákat bizonyos pontokon részecskéknek tekintjük. Egy molekula atomokból áll, és ezeket részecskéknek tekinthetjük. Az atomban szubatomi részecskék vannak. Egy szubatomi részecske több részecske is felosztható. Ezért a részecske összetétele és mérete a helyzettől függően változhat.
Molekula
A molekulák ugyanazon elem két vagy több atomjának kémiai kötéséből állnak (pl. O2, N2) vagy különböző elemek (H2O, NH3). A molekuláknak nincs töltésük, az atomokat kovalens kötés köti össze. A molekulák lehetnek nagyon nagyok (hemoglobin) vagy nagyon kicsik (H2), a kapcsolódó atomok számától függően. A molekulában lévő atomok típusát és számát a molekulaképlet mutatja. A molekulában jelenlévő atomok legegyszerűbb egész arányát az empirikus képlet adja meg. Például a C6H12O6 a glükóz molekulaképlete, és a CH 2O az empirikus képlet. A molekulatömeg a molekulaképletben megadott atomok teljes számának figyelembevételével számított tömeg. Minden molekulának megvan a maga geometriája. A molekulában az atomok a legstabilabb módon, meghatározott kötési szöggel és kötéshosszal vannak elrendezve, hogy minimalizálják a taszításokat és a feszítő erőket.
Mi a különbség a részecske és a molekula között?
• A molekula is részecske.
• A molekulák ugyanazon elem két vagy több atomjának kémiai kötéséből állnak.
• A részecskéknek többféle jelentése is lehet. A részecskék lehetnek molekulák, atomok, ionok stb.
