Cell vs akkumulátor
A villamosenergia-termelés különféle módjainak felfedezésével az emberi élet kényelmesebbé vált. Az akkumulátor feltalálásával sok más termék is megjelent a piacon.
Akkumulátor
Az akkumulátorok fontosak az energiatermeléshez. Az akkumulátor egy vagy több elektrokémiai cella. Az akkumulátorokban a kémiai energia tárolódik, majd elektromos energiává alakul. Az akkumulátor koncepcióját Alessandro Volta találta fel 1800-ban. Az elemek mindennapi háztartási szükségletek. Bár a legtöbb berendezés ma már közvetlenül az elektromos árammal működik, sok más kis vagy hordozható eszköznek akkumulátorra van szüksége. Például az ébresztőórák, távirányítók, játékok, zseblámpák, digitális fényképezőgépek, rádiók akkumulátorról táplált árammal működnek. Az akkumulátorok használata biztonságosabb, mint a közvetlen elektromos hálózat használata.
Ma sok akkumulátor létezik különböző márkanevek alatt a piacon. A márkaneveken kívül ezek az akkumulátorok két típusra oszthatók az áramtermelés kémiája szerint. Ezek alkáli és lítium elemek. Az alkáli elem szokásos feszültsége 1,5 V, és a feszültség növelhető egy sor elem használatával. Különböző méretű akkumulátorok léteznek (AA, AA-, AAA stb.), és az akkumulátor által termelt áram a mérettől függ. Például az AA elem 700 mA áramot termel. Ma már vannak újratölthető alkáli elemek is. A lítium akkumulátorok a kiviteltől függően 1,5 V vagy ennél nagyobb feszültséget produkálnak. Ezeket használat után ki kell dobni, és nem lehet újratölteni. A lítium elemeket olyan kis eszközökben használják, mint az órák, számológépek, autós távirányítók. Ezenkívül nagy teljesítményű, nagyméretű eszközökben, például digitális fényképezőgépekben is használhatók. Ettől a kategorizálástól eltérően az elemek két részre oszthatók: eldobható és újratölthető elemek.
Cell
Egy cella kémiai eljárással termel elektromosságot. Sokféle elektrokémiai cella létezik, például galváncellák, elektrolitikus cellák, üzemanyagcellák és áramlási cellák. A sejt egy redukáló és oxidálószer kombinációja, amelyek fizikailag el vannak választva egymástól. Az elválasztást általában sóhíd végzi. Bár fizikailag el vannak választva, mindkét félsejt kémiai érintkezésben van egymással. Az elektrolitikus és galvanikus cellák kétféle elektrokémiai cella. Mind az elektrolitikus, mind a galvánelemekben oxidációs-redukciós reakciók mennek végbe. Ezért alapvetően egy elektrokémiai cellában két elektróda van, amelyeket anódnak és katódnak neveznek. Mindkét elektróda kívülről nagy ellenállású voltmérővel van csatlakoztatva; ezért az áram nem fog áthaladni az elektródák között. Ez a voltmérő segít fenntartani egy bizonyos feszültséget az elektródák között, ahol az oxidációs reakciók végbemennek. Az oxidációs reakció az anódon, a redukció a katódon megy végbe. Az elektródákat külön elektrolit oldatokba merítik. Általában ezek az oldatok az elektróda típusához kapcsolódó ionos oldatok. Például a rézelektródákat réz-szulfát oldatba, az ezüstelektródákat pedig ezüst-klorid oldatba merítik. Ezek a megoldások különbözőek; ezért el kell különíteni őket. Elválasztásuk legáltalánosabb módja a sóhíd. Egy elektrokémiai cellában a cella potenciális energiája elektromos árammá alakul.
Mi a különbség a cella és az akkumulátor között?
• Az akkumulátor több cellából állhat.
• Ha az akkumulátor egy sor cellát tartalmaz, a feszültsége nagyobb, mint egyetlen cellaé.
