Különbség a H2O és a H2O2 között

2024 Szerző: Alex Aldridge | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-17 13:41

H2O vs H2O2 | Víz vs hidrogén-peroxid tulajdonságai, használat, különbség

Víz (H₂O) és hidrogén-peroxid (H₂O_{2) oxigén- és hidrogénelemek molekulái.}

Víz

H₂O, amelyet mindenki vízként ismer, olyan valami, ami nélkül nem tudunk élni. Két hidrogén kovalens kötéssel kötődik oxigénhez, így víz keletkezik. A molekula hajlított alakot kap, hogy minimalizálja a magányos elektronpár kötés taszítását, és a H-O-H szög 104^o A víz tiszta, színtelen, íztelen, szagtalan folyadék, és lehet benne különféle formák, mint például köd, harmat, hó, jég, pára stb. A víz gázfázisba megy, amikor 100 ^{oC fölé melegszik a normál légköri nyomáson.}

A víz valóban csodamolekula. Az élő anyagban a legnagyobb mennyiségben előforduló szervetlen vegyület. Testünk több mint 75%-a vízből áll. A sejtek alkotórésze, oldószerként és reagensként működik. A víz szobahőmérsékleten folyékony, bár alacsony molekulatömege, 18 gmol^{-1 A víz azon képessége, hogy hidrogénkötéseket hozzon létre, az egyedülálló tulajdonsága. Egyetlen vízmolekula négy hidrogénkötést tud kialakítani. Az oxigén elektronegatívabb, mint a hidrogén, ezért a vízben lévő O-H kötések polárisak. Polaritása és hidrogénkötések kialakítására való képessége miatt a víz erős oldószer. Univerzális oldószerként ismert, mivel képes nagyszámú anyagot feloldani. Ezenkívül a víz nagy felületi feszültséggel, nagy tapadóerővel és kohéziós erővel rendelkezik. A víz ellenáll a hőmérséklet-változásoknak anélkül, hogy gáz vagy szilárd halmazállapotúvá válna. Ezt nagy hőkapacitásnak nevezik, ami viszont fontos az élő szervezetek túlélése szempontjából.}

Hidrogén-peroxid

A hidrogén-peroxid a peroxid legegyszerűbb formája, amelyet H₂O₂ Forrásponttal átlátszó folyadék. 150. pont ^{oC. Vízzel teljesen elegyedik, de desztillációval teljesen elválasztható, mert forráspontja magasabb, mint a vízé. A hidrogén-peroxid erős oxidáló és redukálószer. A hidrogén-peroxid nem lineáris, nem sík molekula. Nyitott könyvszerkezettel rendelkezik.}

A peroxidok különféle kémiai reakciók melléktermékeként vagy intermedierként keletkeznek. Az ilyen típusú reakciók testünkben is előfordulnak. A peroxidnak toxikus hatásai vannak sejtjeinkben. Ezért előállításuk után azonnal semlegesíteni kell őket. Sejtjeink speciális mechanizmussal rendelkeznek erre. Sejtjeinkben található egy peroxiszómának nevezett organellum, amely a kataláz enzimet tartalmazza. Ez az enzim katalizálja a hidrogén-peroxid vízzé és oxigénné történő bomlását; így végezzen méregtelenítő funkciót. A hidrogén-peroxid veszélyes tulajdonságokkal rendelkezik, például hőfejlődéssel oxigénre és vízre bomlik, szennyeződés vagy aktív felületekkel való érintkezés következtében bomlik, oxigénnyomás kialakulása miatt megnövekszik a tartályok belsejében, és robbanásveszélyes keverékeket is képezhet. A hidrogén-peroxid fehérítő hatása az oxidációnak és az oxigén felszabadulásának köszönhető. Ez az oxigén reagál a színezőanyaggal, és színtelenné teszi.

H₂O₂ → H_{2O + O}

O + Színezőanyag → Színtelen anyag

A fehérítésen kívül a H₂O_{2oxidálószerként használják rakéta-üzemanyaghoz, epoxidok, gyógyszerek és élelmiszerek előállításához. fertőtlenítőszerként stb. A hidrogén-peroxidot paraffin viasszal bevont üveg-, műanyag- vagy teflonpalackokban tárolják.}

Mi a különbség a víz (H₂O) és a hidrogén-peroxid (H₂O_{2) között)?}

• Vízben a H:O arány 2:1, míg a hidrogén-peroxidban 1:1.

• A vízben az oxigén a -2 oxidációs állapot. Azonban a H₂O_{2-ban az oxigénnek -1 oxidációs állapota van.}

• H₂O_{2 magasabb forráspontja van, mint a víznek.}

• H₂O_{2 a vízhez képest erős oxidáló- és redukálószer.}

• A víz jó oldószer a H₂O_{2-hoz képest.}