Magnézium vs Magnézium-oxid
A magnézium és a magnézium-oxid természetesen megtalálható a földön, a magnézium-oxid pedig a magnézium vegyülete. A magnézium a természetben előforduló elem, és a nyolcadik legnagyobb mennyiségben előforduló elem a földkéregben. Ezt a Mg szimbólum jelöli, atomszáma 12. Mivel a magnéziumion vízben nagyon jól oldódik, a tengervízben a harmadik leggyakrabban előforduló elem. Az emberi szervezetben bőségesen megtalálható, tömegét tekintve pedig a testtömeg 2,2%-át teszi ki. A magnéziumionok létfontosságúak minden élőlény számára, mivel fontos szerepet játszanak a DNS, RNS és számos enzim szintézisében és működésében. A növényekben az MG-ion a klorofill központjában található, így a legtöbb műtrágya fontos alkotóeleme. Sok gyógyszerben is használják magnézium tej formájában. A magnéziumvegyületeket gyakran használják olyan gyógyszerekben, mint a hashajtók és savlekötők.
Magnézium
A magnézium, bár természetesen megtalálható a Földön, nagyon reaktív anyag, és általában vegyületei formájában található meg. Amikor ezekből a vegyületekből (főleg oxidokból) kivonják a magnéziumot, ragyogó fehér fénnyel ég, ezért fáklyákban használják fel. A magnéziumot általában sói elektrolízisével nyerik. A magnéziumfém fő felhasználási területe az ötvözés, és az alumíniummal való keveréssel előállított ötvözetek, úgynevezett alumínium-magnéziumötvözetek vagy magnálium, gyakran használják az iparban, mivel könnyűek és erősek.
A magnézium nagyon erős és könnyű fém. Általában oxidjaként található meg, ahol a magnéziumot vékony oxidréteg borítja, amely áthatolhatatlan és nehezen eltávolítható. A magnézium normál szobahőmérsékleten reagál vízzel, és vízzel érintkezve hidrogénbuborékok képződnek. A magnézium a legtöbb savval is reagál, és ha sósavval reagál, magnézium-klorid képződik, és hidrogéngáz szabadul fel.
A magnézium porított formában gyúlékony, de nehéz elégetni, ha nagy tömegben van. De ha egyszer meggyullad, nehézkessé válik a lángok eloltása, ezért a magnéziumot fegyverként használták a második világháborúban. A magnézium erős fehér fénnyel ég, ezért tűzijátékok gyártásához használják.
A magnéziumot építőanyagként is használják, és a vas és az alumínium után a harmadik leggyakrabban használt elem. Úgy emlegetik, mint a legkönnyebb hasznos fémet. A magnézium kiváló fizikai tulajdonságai miatt sok magnézium- és alumíniumötvözet készül. Az autók könnyűfém keréktárcsai magnéziumötvözetből készülnek, és mag kerekeknek nevezik. A magnéziumot elektromos tulajdonságai miatt széles körben használják elektromos és elektronikus eszközökben, és különféle elektronikus alkatrészeket magnéziumból készítenek, és olyan eszközökben használják, mint a mobiltelefonok, számítógépek, kamerák és egyéb elektronikus eszközök.
Magnézium-oxid
A magnézium-oxid a magnézium vegyülete, és a természetben fehér szilárd anyagként fordul elő. Magnéziának is nevezik, és MgO-ként ábrázolják. Akkor keletkezik, amikor a fémmagnézium oxigénnel reagál. Nagyon higroszkópos, ezért óvni kell a nedvességtől. Vízzel érintkezve könnyen magnézium-hidroxidot képez, amelyet magnézium-hidroxidnak neveznek. Azonban melegítéssel vissza lehet alakítani MgO-vá.
A magnézium-oxid egy olyan vegyület, amelynek tulajdonságai teljesen eltérnek a magnéziumétól, és nagyon fénytörő. Ez a tulajdonság arra készteti a fénytörő ipart, hogy nagy százalékban használja, de a mezőgazdaságban, az építőiparban, a vegyiparban és az ipari alkalmazásokban is alkalmazható. A magnézium-oxidot az egész világon széles körben használják portlandcement előállítására. Porított formában használják könyvek konzerválására a könyvtárakban, mivel nedvszívó, megóvja a könyveket a nedvességtől.
A MgO-t az orvostudományban gyomorégés és savasság kezelésére használják. Sok savkötő és hashajtó MgO felhasználásával készül. Az orvosok emésztési zavarok kezelésére is felírják.
A MgO-t az optikai iparban is használják, valamint szigetelt kábelek gyártásában.
