A magnézium és a magnézium-glicinát közötti fő különbség az, hogy a magnézium egy Mg szimbólummal ellátott kémiai elem, míg a magnézium-glicinát egy C4H kémiai vegyület. 8MgN2O4.
A magnézium fontos fémes kémiai elem, amely alkáliföldfémként megtalálható az s-blokk elemekben. Ez a kémiai elem számos más kémiai vegyület, például magnézium-glicinát létrehozására vagy származtatására használható.
Mi az a magnézium?
A magnézium az a kémiai elem, amelynek rendszáma 12 és vegyjele Mg. Szobahőmérsékleten szürkén fényes tömör fémként fordul elő. A magnézium a periódusos rendszer 2. csoportjában és 3. periódusában található. Ezért s-blokk elemként van besorolva. Ráadásul ez egy alkáliföldfém (a 2. csoportba tartozó kémiai elemeket alkáliföldfémeknek nevezik), elektronkonfigurációja [Ne]3s2.
Ez a fém bőséges kémiai elem az univerzumban. Általában a magnézium más kémiai elemekkel kombinálva fordul elő. Továbbá a magnézium oxidációs állapota +2. A szabad fém nagyon reaktív, de szintetikus anyagként is előállíthatjuk. Leéghet, és nagyon erős fényt bocsát ki. Ragyogó fehér fénynek hívjuk. Magnéziumot magnézium-sók elektrolízisével nyerhetünk. Ezek a magnéziumsók sóoldatból nyerhetők.
A magnézium könnyűfém, és az alkáliföldfémek közül ennek a legalacsonyabb az olvadáspontja és forráspontja. Ez a fém törékeny és könnyen átesik a nyírószalagokkal együtt. Ha alumíniummal ötvözik, az ötvözet nagyon képlékeny lesz.
A magnézium és a víz közötti reakció nem olyan gyors, mint a kalcium és más alkáliföldfémek reakciója. Amikor vízbe merítünk egy darab magnéziumot, hidrogénbuborékokat figyelhetünk meg a fém felületéről. A reakció azonban felgyorsul forró vízzel. Ezenkívül ez a fém savakkal exotermikusan reagálhat, például sósavval (HCl).
Mi az a magnézium-glicinát?
A magnézium-glicinát a glicin magnézium-sójaként írható le, amelyet étrend-kiegészítőként árulnak. Ez az anyag egy magnéziumiont (Mg+2) tartalmaz két glicinátionnal együtt. Ezenkívül 14,1 tömeg% elemi magnéziumot tartalmaz. Ezért 709 mg magnézium-glicinát 100 mg magnéziumot tartalmaz, ami hatékony étrend-kiegészítővé teszi. A magnézium több mint 600 enzimet képes aktiválni a szervezetben. A DNS- és RNS-szintézishez is nélkülözhetetlen.
Ez az anyag számos betegség, például szorongás, álmatlanság, krónikus stressz és gyulladásos állapotok kezelésére használható. Ezenkívül fontos, hogy könnyen elaludjunk, mivel a magnézium fokozza a GABA termelődését, hogy segítsen megnyugtatni az elmét, ami lehetővé teszi számunkra, hogy jól aludjunk.
A táplálékkiegészítőt a nap bármely szakában bevehetjük, de gyakran ajánlott lefekvés előtt 30 perccel bevenni, mert akkor teljes mértékben felszívódik a szervezetbe. Ezenkívül ennek a kiegészítésnek az ajánlott napi adagja 320 mg nőknek és 420 mg férfiaknak.
Mi a különbség a magnézium és a magnézium-glicinát között?
A magnézium és a magnézium-glicinát kifejezések kiegészítő értékeik miatt fontosak a gyógyszeriparban. A magnézium és a magnézium-glicinát közötti fő különbség az, hogy a magnézium egy Mg szimbólummal rendelkező kémiai elem, míg a magnézium-glicinát egy C4H8 kémiai vegyület. MgN2O4
A következő táblázat összefoglalja a magnézium és a magnézium-glicinát közötti különbséget.
Összefoglaló – Magnézium vs Magnézium-glicinát
A magnézium az a kémiai elem, amelynek rendszáma 12 és vegyjele Mg. A magnézium-glicinát a glicin magnézium-sója, amelyet étrend-kiegészítőként árusítanak. A magnézium és a magnézium-glicinát közötti fő különbség az, hogy a magnézium egy Mg szimbólummal rendelkező kémiai elem, míg a magnézium-glicinát egy C4H8 kémiai vegyület. MgN2O4
