A legfontosabb különbség a hármaspont és az eutektikus pont között az, hogy a hármaspontban az anyag három fázisa van egyensúlyban, míg az eutektikus ponton egy adott eutektikus keverék megfagy vagy megolvad.
Egy vegyi rendszer hőmérsékletének és nyomásának megváltoztatása megváltoztathatja a rendszer fizikai állapotát vagy fázisát, mivel a rendszer összetevőinek sajátos olvadás- és forráspontjaik vannak, ahol a fázisváltozások szilárd, folyékony és gáz között zajlanak. fázisok.
Mi az a Triple Point?
A hármaspont az a hőmérséklet és nyomás, amelyen egy adott anyag szilárd, folyékony és gőzfázisa együtt létezik egyensúlyban. Az anyag meghatározott termodinamikai állapotát írja le. Néha a hármaspont egynél több szilárd fázist foglalhat magában, ha az anyagnak polimorfjai is léteznek. A fázisdiagramban a hármaspont az a pont, ahol mindhárom határvonal találkozik.
01. ábra: Hármaspont
Mi az Eutektikus Pont?
Eutektikus pont az a hőmérséklet és nyomás, amelyen egy bizonyos folyékony keverék egyidejűleg két szilárd fázissá alakul át a folyadék lehűlésekor. Az eutektikus rendszer olyan anyagok homogén keveréke, amely a keverékben lévő összetevők olvadáspontjánál alacsonyabb hőmérsékleten megolvad vagy megszilárdul. Ezenkívül az eutektikus hőmérséklet kifejezés a lehető legalacsonyabb olvadási hőmérsékletet írja le minden lehetséges keverési arányhoz, amely részt vesz a keverék képzésében.
02. ábra: Eutektikus pont
Eutektikus keverék melegítésekor a keverék egyik komponensének rácsa először olvad meg az eutektikus hőmérsékleten. Az eutektikus rendszer lehűtésekor azonban a keverékben lévő minden egyes komponens hajlamos megszilárdulni, és az adott komponens rácsát kialakítja egy meghatározott hőmérsékleten. A megszilárdulás addig megy végbe, amíg minden anyag szilárd halmazállapotúvá nem válik. Az eutektikus rendszer általában két komponensből áll: így eutektikus hőmérsékleten a folyadék egyidejűleg és azonos hőmérsékleten két szilárd fázissá alakul. Így ezt a reakciótípust háromfázisú reakciónak nevezhetjük. Ez a fázisreakció egy speciális típusa; például egy folyadék megszilárdul, alfa és béta szilárd rácsokat képezve. Itt a folyékony fázis és a szilárd fázis egyensúlyban van egymással, termikus egyensúly.
Mi a különbség a hármaspont és az eutektikus pont között?
A hármaspont az a hőmérséklet és nyomás, amelyen egy adott anyag szilárd, folyékony és gőzfázisa együtt létezik egyensúlyban. Az eutektikus pont az a hőmérséklet és nyomás, amelyen egy bizonyos folyékony keverék a folyadék lehűlésekor egyidejűleg két szilárd fázissá alakul. A legfontosabb különbség a hármaspont és az eutektikus pont között az, hogy a hármaspontban az anyag három fázisa van egyensúlyban, míg az eutektikus ponton egy adott eutektikus keverék megfagy vagy megolvad. Más szavakkal, a hármas pontban három fázis létezik azonos hőmérsékleti és nyomási feltételek mellett, míg az eutektikus ponton a folyadék két szilárd fázissá alakul, azonos hőmérsékleti és nyomásviszonyok mellett.
Az alábbi infografika táblázatos formában felsorolja a hármaspont és az eutektikus pont közötti különbségeket egymás melletti összehasonlításhoz
Összefoglaló – hármas pont vs eutektikus pont
Röviden: a hármaspont az a hőmérséklet és nyomás, amelyen egy adott anyag szilárd, folyékony és gőzfázisa együtt létezik egyensúlyban, míg az eutektikus pont az a hőmérséklet és nyomás, amelyen egy bizonyos folyékony keverék a folyadék lehűlésekor egyszerre két szilárd fázissá alakul. A legfontosabb különbség a hármaspont és az eutektikus pont között az, hogy a hármaspontban az anyag három fázisa van egyensúlyban, míg az eutektikus ponton egy adott eutektikus keverék megfagy vagy megolvad.
